物质的量浓度溶液的配制

想一想：配制过程中需要用到哪些仪器？配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？（一）、实验所需仪器量筒胶头滴管容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒2.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞3.特点：瓶上标有温度、容积、刻度线。1.用途：2.配制一定体积准确浓度的溶液4.规格：常用100ml、250ml、500ml、1000ml等容量瓶5、注意：①使用前：检查是否漏水②使用时：不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作或进行化学反应，不能加热。③使用后：不能长期存放溶液如何利用NaCl固体来配制100mL1mol/L的NaCl溶液？（二）、步骤1、计算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g思考：如果是NaOH能否直接放在纸上称量？为什么？应如何操作？2、称量称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?3、溶解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?5.9g溶解注意：不能在容量瓶中溶解。小烧杯容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂4、冷却后转移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？5、洗涤为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？解答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。6、定容能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?250mL100mL思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？仰视容量瓶俯视7、摇匀塞好瓶塞，容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？解答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。装瓶贴签配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。不能存放溶液配制1.00mol/L的NaCl溶液100mLNaCl的质量=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取NaCl5.9g在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却移入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签存放。1.计算：2.称量：3.溶解：4.转移：5.洗涤:6.定容：7.摇匀：8.装瓶:配制步骤：三：误差分析在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（无影响）（偏低）（偏低）（偏高）仰视容量瓶俯视俯视：把液面看高了，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度()；仰视：把液面看低了，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度()。偏大偏小课堂练习用98％的浓硫酸（P=1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。13.6浓硫酸蒸馏水玻璃棒冷却250mL容量瓶玻璃棒烧杯容量瓶1～2cm胶头滴管振荡摇匀试剂瓶本节课小结[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤二、用浓溶液稀释1、计算2、量取－量筒3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀一、用固体药品配制1、计算2、称量－托盘天平3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶、贴签8、装瓶、贴签容量瓶使用六忌一忌：进行溶解（体积不准确）二忌：直接倒液（洒到外面）三忌：水超刻度线（浓度偏低）四忌：仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌：不洗玻璃棒、烧杯（浓度偏低）六忌：标准液存放容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）需要哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。1.计算：固体算质量，液体算体积2.称量：固体天平称（估读到0.1g)，液体量筒量（估读到0.1ml)。3.溶解：小烧杯，玻棒搅。配制步骤要点4.转移:玻棒引流。(洗涤)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。5.定容:6.摇匀(装瓶贴签)加水至距刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。操作步骤转移原因：容量瓶瓶口较小，避免液体外流。问题：NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移？应如何处理？解答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。玻璃棒引流配制一定物质的量浓度的溶液)()()(Lmolmol/L溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量=MVmVMmVnC===称量容量瓶所需碳酸钠的质量：如何配制1.计算500mL0.100mol/LNa2CO3溶液。m(Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L×106g.mol-1=5.3g（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中偏高偏低溶质的物质的量增大溶质的物质的量减少MVmVMmVnC===误差分析（C）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度偏低偏低物质吸水使溶质的物质的量减少游砝的使用使溶质的物质的量减少误差分析定容向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。必须重新配制，否则浓度变稀错误操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水[练习]下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度发生什么变化（填偏高、偏低或无影响）？①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；()②用于溶解的烧杯未用蒸馏水洗涤；()③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；()④定容时加水高于刻度线,将多余液体吸出；()⑤在定容时，仰视读数；()俯视读数；()⑥倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。()偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏低[练习]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）