高中化学必修二测试题

1课时分层训练(十六)微粒之间的相互作用与物质的多样性(建议用时：45分钟)(第282页)A级基础达标1．下列有关化学键的说法不正确的是()A．(2015·全国Ⅱ卷)60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4C．(2012·课标卷)N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键A[6060×11NA＝11NA。]2．下列表达正确的是()A．H2O2的电子式为B．H2S的电子式为H＋[]H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×＋―→2Na＋[]2－D．N2H4的结构式为D[A项，电子式应为HH；B项，电子式为S；C项，Na2O的电子式应为Na＋[]2－Na＋。]3．(2017·上海市徐汇区高考二模)新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体2D．电子式为C[A项，新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，故A错误；B项，B4C属于原子晶体，组成微粒是B、C原子，不含分子，故B错误；C项，新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明其属于原子晶体，故C正确；D项，原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，故D错误。]4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78gNa2O2中所含阴、阳离子个数均为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B[A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO2－2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物3C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高D[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。]6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()【导学号：91720195】A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为[D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑A[NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，1molNH5中含有4NA个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。]7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键4D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HClB[A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：【导学号：91720196】(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。(2)Z、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________。(3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有______________。(4)写出两种X与Y形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式______________________________________________________________。(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________________________________________________________。(6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：ACDB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为______________________________________。【解析】依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两5元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。由于Q与X同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。【答案】(1)11H(2)2Na＋[]2－Na＋(3)离子键、共价键(或极性键)(5)NaAlCOH(6)O===C===ONa＋[]2－Na＋NaAlO2AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3[或2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3]B级能力提升9．(2018·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第________周期________族。(2)G的离子结构示意图为_________________________________________。(3)用电子式表示D2的形成过程：__________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。6【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第3周期ⅠA族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。【答案】(1)3ⅠA(2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键61．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．乙醇溶于水D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味D[A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，NaCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O知，产生了有刺激性气味的气体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。]2．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且7原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为X________、Z________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它属于________(填“极性”或“非极性”)共价键；②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________；③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为________________________________(一种即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程______________________。【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。【答案】(1)HO(2)H—O—O—H(其他合理答案也可以)(3)NH4NO3NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(4)氧化剂Na·＋·H―→Na＋[]－