电分析化学试题

一、填空1、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的拐点就是一次微商曲线上的（最高点）也就是二次微商的（等于零）点。2、离子选择性电极的电极斜率（以10为底对数）的理论值为（2.303RT/nF）。25℃时一价正离子的电极斜率是（59.2mV）；二价正离子电极斜率是（29.6mV）。3、离子选择电极的选择性系数可以由（分别溶液法）法和（混合溶液法）法测定,其中,干扰离子和待测离子共存于同一溶液中的称为（混合溶液法）法,它与实际情况较接近。4、当电流通过电极与溶液的界面时，电极电位偏离平衡电位的现象，称为（极化）。根据产生的原因不同，它可分为（浓差极化）和（电化学极化）。5．用离子选择电极以一次标准加入法进行定量分析时，要求加入标准溶液的体积要（小），浓度要（高）。6．用电位法测定pH值时，玻璃电极为（指示电极），而饱和甘汞电极为（参比电极）。7.玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是(500)。1．某含氟溶液20.00mL,用氟离子选择电极测得其相对于某参比电极的电位是0.3400V。加入4.00mL0.0100moL/L氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V。试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。(假定所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子强度调节缓冲剂，不考虑液接电位的变化)2．在1mol/LNaOH介质中，4×10-3mol/L的23TeO在滴汞电极上产生一可逆还原波，已知汞的流速为1.50mg/s，滴下时间为3.15s，测得的id为0.062mA，若23TeO为0.75×10-5cm2/s，问碲还原成什么状态？3．在一定条件下进行电解分析，在铂阴极表淀积了0.500g银，同时在阳极放出O2。试计算溶液中由是电解产生的H+量(以毫摩尔表示)。[Ar(Ag)＝107.9]4．以铂网电解为阴极，螺旋的铂丝电极为阳极对Cr3+溶液进行电解分析，若Cr3+溶液浓度为0.02mol/L，试计算金属锌析出的最低pH值。E(Cr3+/Cr)=-0.74V(H2)＝-0.4V5．电解分析过程中，卤素离子将在银阳极上发生如下反应而沉积出来：Ag+X-＝AgX+e-,能否通过电解将浓度为0.05mol/L的Br-和Cl-分开（以10-6mol/L作为定量除尽其中一种离子的判断根据）？(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13，E(Ag+/Ag)=0.779V)6．在一定条件下对体积为150ml的溴化钾溶液进行电解分析，以测定其中溴离子浓度。若电解结束后Ag阳极增重1.722g，问：(1)溴离子在原始溶液中的摩尔浓度是多少？(2)若AgBr的溶度积Ksp=4×10-13，那么在电解开始时Ag电极的电位是多少？[已知：E(Ag+/Ag)=0.7995V]7．用极谱法测定某CaCl2溶液中的微量铅，取试液5mL，加0.1%动物胶5mL，用水稀释至50mL，倒出部分溶液于电解杯中，通N210min，然后在-0.20～-0.60V间记录极谱图，得到波高50分度；另取5mL试液，加标准铅液(0.50mg/mL)1.0mL，然后同上述分析得波高80分度，计算试样中Pb的质量浓度。8．试计算电解pH=1.0E(O2/OH-)=+0.41V(O2)=+0.40V9．一种溶液含有0.20mol/LCu2+和0.10mol/LH+于两个铂电极组成的电解池中进行电解.假定氢超电位忽略不计,问当氢开始在阴极析出时，Cu2+浓度是多少?10．电解硫酸镍溶液，析出0.118g镍需要电量多少库仑？[Ar(Ni)=59]