【创新设计】2017版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物章末知能回探课件 新人教版

章末知能回探(三)回扣1.正误判断(2013～2015各地高考题)一、知识排查·细回扣(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体()(2)CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2＋2NH＋4()(3)海水提镁涉及到复分解反应()(4)制备Al(OH)3悬浊液：向1mol/LAlCl3溶液中加过量的6mol/LNaOH溶液()(5)将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，可验证铁的吸氧腐蚀()(6)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会观察到熔化后的液态铝滴落下来的现象，说明金属铝的熔点较低()××√×××(7)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置()(8)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重()(9)Fe2(SO4)3溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存()(10)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2()(11)铝罐可久盛食醋()(12)服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒()(13)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(14)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(15)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中()√××××√√√√回扣2.50个重要反应(1)钠及其重要化合物①Na和H2O的反应___________________________________②Na和CH3COOH的反应___________________________________________③Na2O2和H2O的反应_____________________________________④NaH和水的反应______________________________⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑OH－＋CO2===HCO－3⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合________________________________⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2__________________________⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合______________________⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_________________________⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合____________________________________⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合____________________________________________CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OHCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体____________________________________(2)铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应__________________________________⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应____________________________⑮Al(OH)3和盐酸的反应____________________________⑯Al2O3和NaOH的反应____________________________2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑰Al2O3和盐酸的反应__________________________⑱NaAlO2和过量盐酸的反应_________________________⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体_____________________________________⑳将NaAlO2与NaHCO3混合_____________________________________将NaAlO2与AlCl3溶液混合_______________________________向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液__________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－33AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O向AlCl3溶液中加入过量氨水___________________________________将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合___________________________________(3)铁及其重要化合物Fe和过量稀HNO3的反应___________________________________Fe高温下和水蒸气的反应____________________________Fe2O3和Al的反应________________________Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3Fe2O3高温下和CO的反应_________________________FeCl3溶液和Cu的反应_________________________FeCl3与KSCN的反应_________________________向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2_______________________________________________向FeCl2溶液中加入NaClO_____________________________________________2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)34Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2Fe(OH)2长时间置于空气中_________________________________Fe3O4和稀盐酸的反应_______________________________Fe3O4和稀HNO3的反应__________________________________________FeO和稀盐酸的反应________________________FeO和稀HNO3的反应_________________________________________4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2OFe(OH)2和稀盐酸的反应_____________________________Fe(OH)2和稀HNO3的反应_____________________________________________Fe(OH)3和HI的反应______________________________________FeBr2和少量Cl2的反应_________________________FeBr2和Cl2等物质的量反应_____________________________________FeBr2和过量Cl2的反应_____________________________________Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O(4)铜及其重要化合物Cu在硫蒸气中燃烧__________________铜在空气中生成铜绿___________________________________用惰性电极电解CuSO4溶液_________________________________Cu和浓HNO3的反应______________________________________2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32Cu＋S=====△Cu2S2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋4H＋＋O2↑Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OCu和稀HNO3的反应_______________________________________Cu和浓H2SO4的反应_____________________________________________胆矾受热分解_______________________________3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu＋2H2SO4(浓)=====△Cu2＋＋SO2－4＋SO2↑＋2H2OCuSO4·5H2O=====△CuSO4＋5H2O↑一、工艺流程题中两大失分点落实Ⅰ.如何洗涤沉淀二、规范答题·重细节【示例1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为________________________(2分)。答题实录名师批注学生甲：常见错因：①不能规范写出沿玻璃棒注入②不能根据题意选出所需试剂③不能规范写出浸没NaCl晶体④不能规范写出重复操作及次数学生甲因不符合上述①②③④失2分，学生乙因不符合上述②④失1分学生乙：标准答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液自然流尽后，重复操作2～3次【规范指导】1.三个得分点注洗涤液→加洗涤液标准→重复操作。(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液。(2)加洗涤液标准：洗涤液完全浸没沉淀。(3)重复操作：重复操作2～3次。2.规范答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次)(2)沉淀洗涤干净判断Ⅱ.如何判断沉淀是否洗涤干净【示例2】(2014·全国卷，29节选)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和