高三化学试题

高三化学第1页共8页绝密★启用并使用之前高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Mn55第Ⅰ卷（选择题，共35分）1~15小题为选择题，1~10每小题2分，11~15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法不正确的是A．新制Cu(OH)2可以检测人体尿液中是否含有葡萄糖B．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应C．CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都能发生取代反应D．煤的液化、气化过程是物理变化2．下列有关物质的性质与应用对应不正确的是A．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．Cl2具有氧化性，可使湿润的有色布条退色C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液退色D．Si能导电，可用于制作光导纤维3．下列有关说法不正确的是A．为加快实验室制氢气的反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．保存FeCl2溶液通常要加入少量铁粉C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0平衡后，升高温度平衡时氢气转化率减小D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料4．下列说法不正确的是A．活泼的金属单质与盐溶液不一定发生置换反应高三化学第2页共8页B．1H和2H是不同的核素，但它们的化学性质几乎完全相同C．一种元素可能有多种氧化物，但同种价态的氧化物只有一种D．存在下列连续转化关系：S→SO2→SO3；Na→Na2O→Na2O25．下列有关说法错误的是A．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应B．25℃时pH=5的盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度相同C．未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含有Ag+D．在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl－)接近1:16．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA8．下列说法不正确的是A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．由图可知反应A+B→C的ΔH=E1－E29．Y、Z、R、T均为周期表前20号主族元素，其中Y、T位于同主族，Y、Z位于同周期，Y的最外层电子数与次外层电子数相等，Z最外层电子数为次外层的3倍，Z与T原子序数之和是R的2倍。下列说法错误的是高三化学第3页共8页A．原子半径：Y＞ZB．TZ2与RZ2两种化合物中Z的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：T＞YD．气态氢化物的稳定性：R＜Z10．除去下列物质中杂质（括号中为杂质），所用试剂和操作均合理的是选项物质试剂操作A铁屑（机油）热纯碱溶液洗涤BCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏DNaCl（Na2CO3）Ba(NO3)2溶液过滤11．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放出热量23.15kJ②0.61.80.8？下列叙述不正确的是A．容器①②中反应的平衡常数相同B．容器①②中反应达到平衡时热效应相同C．平衡时容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L-1D．若在恒压条件下容器①平衡时放出热量大于23.15kJ12．二甲醚被称为绿色能源，某种燃料电池以二甲醚（CH3OCH3）为燃料，氧气为氧化剂，KOH为电解质溶液。下列说法正确的是A．电池工作时正极发生氧化反应B．放电过程中两电极附近pH均减小C．电池负极发生CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2OD．消耗1mol二甲醚的同时消耗氧气标况下体积约为44.8L13．下列图示与对应的叙述一定正确的是高三化学第4页共8页A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C．图3所示，表示向Ba(OH)2、K[Al(OH)4]混合溶液中通入CO2D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，a表示盐酸，b表示醋酸14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A．pH=4的0.1mol·L－1的NaHA溶液：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)-1B．由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C．上述反应方程式中的x=1D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB甲乙丙t/min0.51.01.52.02.505101520c(C)/mol·L—1高三化学第5页共8页第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）第Ⅱ卷共5道题。其中16～18题为必做部分，19～20为选做部分。选做部分考生须从中选择1道题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。【必做部分】16．（16分）对含碳物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－91kJ·mol-1，已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－572kJ·mol-1则2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝___________。（2）依据合成甲醇的反应原理，某温度下在10L恒容密闭容器中充入10molCO和25molH2，10min时达到平衡状态，若CO的平衡转化率为75%，则10min内v(CH3OH)=________________，该温度下反应的平衡常数K为_________。其他条件不变，若反应在恒压条件下进行，重新平衡时CO的平衡转化率____75%（填“＞”“＜”或“=”）。合成甲醇的反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____（填字母）。a.正反应速率先增大后减小b.逆反应速率先增大后减小c.化学平衡常数K值减小d.氢气的转化率减小e.混合气体的密度增大（3）电解含乙醛(CH3CHO)的废水可得到乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。则b电极除去乙醛的电极反应式为______________________。Na2SO4的作用是____________________________。在实际工艺处理中，阳极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为2200mg·L-1的废水，可得到乙酸______kg。高三化学第6页共8页17．（17分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式________________________。在物质分类体系中，NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2不属于_________（填字母）。a．硫酸盐b．复盐c．强电解质d．共价化合物（2）滤渣B的主要成分为_______，其与NaOH溶液反应的离子方程式为________。（3）已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。为实现步骤③离子沉淀完全的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9mol·L-1，则溶液A至少应调节到pH=____；用NH4HCO3调节pH的实验原理为__________（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_________、__________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑤步所加试剂D是_____；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为___________。18．（20分）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，实验室制取KMnO4的工艺流程示意图如下：20℃时有关物质的溶解度表物质KMnO4K2CO3KHCO3KClK2SO4CH3COOK溶解度/g6.36112.033.734.211.0200.0请回答下列问题：（1）实验室制取CO2的化学方程式为_________________________；反应II要控制CO2的流速和流量，其理由是___________________________________；则下列CO2发生装置最好选择_________（填字母）。MnO2KOH…熔融反应Ⅰ操作Ⅱ反应ⅡK2MnO4CO2KMnO4和其他产物的混合物操作Ⅰ产品KMnO4H2O空气高三化学第7页共8页（2）反应II中K2MnO4在酸性条件下生成KMnO4的理论转化率为2/3，则反应的离子方程式为___________________；反应II中可以替代CO2的物质是______（填字母）。a.SO2b.HClc.CH3COOHd.H2SO4操作I的名称为___________；操作II主要包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等，根据KMnO4的性质，蒸发浓缩时具体操作为________________。（3）利用反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可测定制取产品中KMnO4的纯度。操作步骤如下：①称取产品0.40g，配制成100mL待测溶液；②准确移取25mL0.05mol·L-1的标准草酸溶液，注入锥形瓶中，加入25mL1.0mol·L-1H2SO4溶