2019高考化学二轮专项专项一化学基本概念第1讲练习

2019高考化学二轮专项专项一化学基本概念第1讲练习第1讲化学常用计量真题试做1、(2018课标全国理综，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中不．正确的选项．．．．．是．()。A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB、28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA2、(2018课标全国理综26题部分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，那么该样品中FeCl3的物质的量分数为______。3、(2017课标全国理综，7)以下表达正确的选项是()。A、1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B、1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C、欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D、电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠4、(2017课标全国理综26，部分)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答以下问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为__________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；(4)假设在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是______mol·L－1。5、(2017全国新课标卷，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为()。A、0.1(b－2a)mol·L－1B、10(2a－b)mol·L－1C、10(b－a)mol·L－1D、10(b－2a)mol·L－1考向分析近几年所考查的热点：①有关阿伏加德罗常数的考查；②有关化学方程式及化学式的计算；③有关守恒的应用。热点例析热点【一】阿伏加德罗常数【例1】设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是______________。①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子②1L1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NA③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2－⑥1L1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol·L－1的酒精溶液，含有NA个分子⑩1molFe与足量的盐酸反应，失去3NA个电子归纳总结有关阿伏加德罗常数的考题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，在做题时要特别注意：1、条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25℃、1.01×105Pa)气体体积，让考生用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、己烷等。3、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，含有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。4、氧化还原反应：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。5、物质结构：如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。6、电离、水解：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。7、摩尔质量：特殊物质如2H2O、18O2等。即时训练1(改编自2018河南豫南九校联考，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()。A、7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAC、0.1mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NAD、1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO2－3数目为0.5NA热点【二】以物质的量为中心的计算【例2】高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。方法技巧以物质的量为中心的计算需要注意的问题：(1)“一个中心”：我们在做有关物质的量计算的题时，为了方便思维，更好地把题中所给信息联系在一起，必须要抓住“一个中心”，即以物质的量为中心，应先把题中所给数据单位化成用摩尔单位表示的数据，总之一句话“求啥先求摩，见啥就化摩”；(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要注意“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)；(3)“三个守恒”：①原子守恒，②电荷守恒，③得失电子守恒(氧化还原反应中)。即时训练2200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，那么该硫酸盐溶液的物质的量浓度为()。A、2.5mol·L－1B、5mol·L－1C、7.5mol·L－1D、2mol·L－1热点【三】守恒思想在化学计算中的应用【例3】(2018湖北武汉调研，13)黑火药(硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占23，其余气体为N2。那么该黑火药中硫黄的质量为()。A、22gB、16gC、11gD、8g思路点拨守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③根据氧化还原反应中得失电子相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。即时训练3将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中n值是()。A、4B、3C、2D、1误区警示1、解答有关阿伏加德罗常数问题的常见错误(1)思维定势错解：错误认为只要不是标准状况下的有关阿伏加德罗常数的选项均错误。(2)忽视物质的状态，错误认为SO3、CCl4等在标准状况下为气体。2、混淆各物理量的单位物理量摩尔质量相对分子(原子)质量气体摩尔体积质量单位g·mol－1相对比值L·mol－1g3.混淆溶液浓度的不同表示方法物质的量浓度与溶液的体积和溶质的物质的量有直接关系，而溶液的质量分数与溶液的质量和溶质的质量有直接关系，在计算时，一定要注意，如100g98的浓硫酸加水100g，浓度变为49。4、混淆所需溶液的体积与配制溶液的体积如实验中需90mL1mol·L－1的NaOH溶液，实际应该配制100mL(由于容量瓶只有一个刻度)，应该称量4.0gNaOH固体。5、忽视有关物质是否完全反应在做有关化学方程式计算的题目时，如果直接(或间接)给出两种或两种以上物质的物质的量，一定要讨论哪种物质过量，用量少的物质进行计算，因为量少的物质完全参加反应。跟踪练习判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号)1、常温常压下，1gH2中含有NA个H原子2、常温常压下，11.2LH2中含有NA个H原子3、标准状况下，1molH2的体积为22.4L·mol－14、100g18mol·L－1的浓硫酸与100g水混合后，溶液浓度为9mol·L－15、标准状况下，22.4L乙醇的质量为46g6、1mol铁与1molCl2完全反应，转移电子数为3NA1、(2018湖北黄冈质检，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()。A、标准状况下，1.12LNO与1.12LO2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NAB、同一温度下，1L0.5mol·L－1的NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1的NH4Cl溶液所含NH＋4个数相等且小于0.5NAC、27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAD、常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA2、(2018上海化学，11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金发生氨氧化反应，假设有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，那么阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。A、11.2n5VB、5V11.2nC、22.4V5nD、22.4n5V3、以下表达的两个量，一定相等的是()。A、0.1mol·L－1NaCl与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na＋数目B、质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C、标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D、pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋数目4、把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为()。A、b－aVmol·L－1B、2b－aVmol·L－1C、2(b－a)Vmol·L－1D、2(2b－a)Vmol·L－15、某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，以下表达错误的选项是()。A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB、处理废水中的Cr2O2－7的物质的量为nx/2molC、反应中发生转移的电子为3nxmolD、在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y6、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=====放电2O3。(1)在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2=====放电2O3，最后气体体积变为95mL(体积均为标准状况下测定)，那么反应后混合气体的密度为______g·L－1。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______L。参考答案命题调研·明晰考向真题试做1、D解析：1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)＝28g14g·mol－1＝2mol，即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C选项中n(N