高中化学教师招聘试题及答案.

高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。第I卷(共66分)相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32C1—35.5Fe—56Cu—64I—127一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1．福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、S2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．在标准状况下，2.24LSO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．1mol白磷含有共价键数目是2.408×10244．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素：B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6．下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH47．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2－共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有4个C．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图：下列关于该物质的描述不正确的是A．该化合物分子式为NOHC298B．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠溶液发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上10．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、AlO2－、SO42－、NH4+B．NH4+、Al3+、K+、Cl－C．MnO4－、K+、NO3－、Mg2+D．Fe2+、NO3－、Na+、SO42－11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12．反应4X(g)+5Y(g)=====4R(g)+6Q(g)，如果X的起始浓度为2mol/L，2min后X的浓度为1.8mol/L，下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是A．ν(X)=0.9mol·L-1·min-1B．ν(R)=0.1mol·L-1·min-1C．5ν(Y)=4ν(X)D．3ν(Q)=2ν(X)13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低14．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为3COCHNHHOA．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V116．下列各组数据中，其比值为2：1的是A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比B．相同温度下，0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中c（H+）之比C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为A．504mLB．336mLC．168mLD．224mL三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔19．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－20．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=721．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第II卷(共84分)四、(本题共24分)23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度25．⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_________—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_________①请完成该化学方程式并配平。②在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了个。③上述反应中，氧化产物是________。A．NOB．I2C．K2SO4D．Na2SO4⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。则H2O是（填“反应物”或“生成物”），理由是五．（本题共24分）26（14）为了探究Cl2、SO2同时与H2O的反应，并验证生成物中含Cl—。某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列问题：（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在上实验装置中，发生装置B应选择_________；F仪器的作用是___________________。（2）D装置中主要反应的离子方程式为___________________________.（3）为证明D装置中的Cl—是Cl2、SO2同时和H2O反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点：第一、在整个实验过程中应使________气体过量（填Cl2、SO2）;第二、装置C必不可少，其原因是_______________________________。（4）反应结束后，为验证D装置溶液中有Cl—存在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取D装置内溶液为待检液）甲：待检液白色沉淀乙：待检液白色沉淀滤液白色沉淀丙：待检液白色沉淀滤液白色沉淀你认为他们的方案合理吗？若有，合理方案是_______；（若认为“无”的，此空不填）若无，请你设计一个合理的方案：_________________________________________________（若你认为“有”的，此空不填）。27、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3