上海市徐汇区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)

1徐汇区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案）1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝2.下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A.X-B.C.D.3.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A.医用酒精B.氯化钠溶液C.葡萄糖溶液D.碘酒4.我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（）A.有利于减排CO2B.反应生成甲醇和水C.有利于碳资源循环利用D.提高了甲醇的平衡转化率5.常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.硫酸铜溶液6.某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）A.C8H18B.C9H18C.C10H18D.C11H187.12C和14C互为（）A.同分异构体B.同位素C.同系物D.同素异形体8.将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A.纸层析B.结晶C.分液D.过滤9.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A.B—F键的键角为120°B.B—F键是非极性键C.3个B—F键的键能相等D.3个B—F键的键长相等10.准确量取22.00mLNa2SO3溶液，最合适的仪器是（）A.25mL量筒B.25mL滴定管C.50mL量筒D.有刻度的25mL烧杯11.给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）2A.Na2SO3晶体B.C2H5OHC.C6H6D.Fe12.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（）A.反应物总能量生成物总能量B.反应热=E+QC.Q为化学键成键放出的总能量D.加入催化剂，E减小13.下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A.氯气通入石灰水中B.二氧化硫通入氢硫酸中C.乙烯通入溴水中D.氨气通入氯化铝溶液中14.石蜡热分解是重要化工工艺。某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。下列说法错误的是（）A.石蜡中既有烷烃也有烯烃B.石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃C.气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色D.工业上利用石蜡热分解获取石油气15.某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（）A.NO3-B.HCO3-C.Na+D.SO32-16.某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气，制取NaHCO3，分离NaHCO3，分解NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（）A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.分解NaHCO317.某同学分别向FeCl3溶液加入以下试剂验证Fe3+的性质，其中不能达到目的的是（）A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.铁钉18.用0.100mol·1L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·1L的盐酸和醋酸溶液。测得确定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是（）A.曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线B.A、C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应C.A、C两点溶液的pH都为73D.线段AB低于线段CD是因为CH3COO-水解19.固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（）A.NH3、H2OB.H2、N2O、N2C.NH3、N2、H2OD.HNO3、N2、H2O20.某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol·1LNaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（）A.反应的离子方程式：HCO3-+Ca2+→CaCO3+H+B.加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解C.反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+→CaCO3+H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+c(Cl-)二、综合题（一）（本题共15分）锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见右图。完成下列填空：21.锡为主族元素，在元素周期表中的位置是__________。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是____________。22.解释右表中卤化锡的熔、沸点的变化规律_______________________________________。23.SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______________________________________。24.锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_______________________________________________。25.马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是__________，说明理由________________________________________。（二）（本题共15分）SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃-3331144.5沸点/℃114.12023644有科研工作者研究利用H2S废气制取H2，反应原理2H2S(g)高温2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密闭容器中，H2S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率完成下列填空：26.写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态吗？说明理由____________________________________________。27.下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是_________（选填字母）。a.根据曲线a可知为吸热反应b.根据曲线a可知为放热反应c.根据曲线b可知为吸热反应d.根据曲线b可知为放热反应28.985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则5s内反应速率v(H2)=___________mol·L-1·s-1。29.随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是___________________________。30.H2S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式_________________。用复分解反应规律分析该反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因_______________。（三）（本题共15分）制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯甲酯（PMMA）是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下：完成下列填空：31.写出结构简式：E___________；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应(PMMA)COCH3CH3HCN①CCNCH3OHCH3H2O/H+CCOOHCH3OHCH3②(D)CH3OH③C5H8O2(E)④(A)(B)(C)CH2CCH3COOCH3n5____________。32.反应①的有机反应类型________________________。33.反应②的试剂和反应条件___________________________。34.反应③的化学方程式_______________________________。35.聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）也可制作隐形眼镜（结构简式见右图），用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好，原因是___________________________________________________。36.佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选）制取聚乙烯醇的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件B反应试剂反应条件目标产物）（四）（本题共15分）食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。完成下列填空：37.按右图装置进行实验。①试管内液面出现的白色固体是__________________。②试管内液面上升的原因是____________________________。③证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO3和AgNO3溶液检验。用水洗涤的目的是________________________________。38.某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：装置编号条件控制测定结果电极材料溶液浓度温度/℃*电解电压/V气体V阴：V阳阴极阳极ICC1mol/L2581:1II饱和255≈1:1III饱和504≈1:1IVFeC饱和503.5≈1:1*电解电压：开始发生电解反应时的电压CH2CHOHn(HEMA)CH2CCH3COOCH2CH2OHn6①对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为_____。②解释实验IV更有利于节能降耗的原因_________________________。③以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？___________________________________④根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议__________________________。7徐汇区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题12345678910DCBDBABCAB11121314151617181920BDAAACBCDC二、综合题（一）21.第五周期第IVA族；共价键22.三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此熔沸点由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高23.SnO2+2NaOH→Na2SnO3+H2O24.SnCl2+Cl2→SnCl425.氢气；马口铁破损后锡与铁形成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀（二）26.22222[(H)][(S)][(HS)]ccc；不能，反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的总质量和体积均没有发生变化，即密度没有发生变化，不能由此判断反应是否达到平衡状态27.a28.0.0429.温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短30.H2S+Cu2+→CuS↓+2H+；Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，使离子浓度降低（三）31.；CH3CH2CHO32.加成反应33.浓硫酸、加热34.35.HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子36.（四）37.NaCl；CH4与Cl2反应，气体体积减小，试管内压强减小；除去HCl，排除干扰CH2CCH3COOCH3CH2CCH3COOH+CH3OH浓硫酸△CH2CCH3COOCH3+H2OCHCHHCl催化剂CH2CHCl催化剂CH2CHClnNaOH/H2O△CH2CHOHn838.O2；IV的电压低；电极材料、溶液浓度、温度；使用饱和食盐水、溶液保持较高温度、应用不参与反应的金属电极等