金属与酸反应教学设计

1《金属的化学性质之与酸的反应》教案授课班级：九（1）授课时间：2014.3.17下午第一节授课教师：上大附校黄聪英教学目标：知识与技能:初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应;知道部分金属的活动性顺序;初步学会利用金属与酸反应的性质解决一些问题.过程与方法:引导学生进一步领会化学学科的魅力；引导学生学会通过实验方法确定金属与酸的反应情况（能否反应及反应的快慢情况）；会用控制变量法探究金属的活动性；突出学以致用的思想：物质的性质决定其应用.情感态度与价值观:在简单的实验与老师的引导中掌握化学知识，体验轻松学习的快乐。教学重点：金属与酸反应可能性的判断、金属活动性的初步判断.教学难点：金属与酸的反应的应用.教学准备：学生实验：镁带、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸反应器一个、镊子.老师实验：镁带、铜片、银戒指、稀硫酸试管一支、烧杯一只、镊子、酒精灯、火柴.教学时数：一课时教学过程：教学步骤教师活动学生活动设计意图一、导入二、新授即将到3·15，消费者权益日的一个必不可少的工作就是打假，学了半年多化学后，你们应该能进行一些简单的打假活动—我能打假：真假无水酒精的鉴别、真假黄金的鉴别（从多种物理方法及化学方法引出新方法—用稀硫酸或稀盐酸来鉴别）学生实验：镁、锌、铁、铜与稀盐酸或稀硫酸的反应（老师介绍实验的目的、实验器材、操作步骤及如何观察现象并如实记录实验现象）提问：气泡中的气体是什么成分？边回忆边回答认真听讲认真完成实验并作好实验记录从不知或知之不多中激发学生的求知欲望明确实验目的，明白实验时该干什么通过实验感受不同金属与酸的反应情况不同2三、小结引导学生从反应物的组成及质量守恒的角度进行猜测。然后强调：实践是检验真理的唯一标准，那么化学中要检验物质便要采用实验的方法。老师实验：镁带与稀硫酸的反应旨在检验其产生的气体是否是氢气。根据实验现象和推断分析实验结果，并用化学方程式表示之（特别强调铁与酸反应时生成物中铁元素的化合价）得出实验结论：金属能与酸发生化学反应，生成对应的盐和氢气。讨论几个问题：1.对于“金属+酸→盐+氢气”这一反应规律，根据你的实验结果推断,它们有无条件限制？2.金属与酸的反应的应用---初步比较部分金属的活动性强弱3.从化学反应基本类型角度看，以上反应属于何种类型----置换反应的概念、特征、通式及判断练习学完本课你的收获或疑问：前面我们说:学了本节课的内容还可以找到鉴别真假黄金的另学生作出猜测练习书写镁、锌、铁分别与酸反应的化学方程式（一学生板演）知道金属与酸反应的条件学生练习1：判断下列反应能否发生（初步推断以上几种金属与氢的活动性的相对强弱学生练习2：学生练习3：理解置换反应的概念、特征，能准确判断置换反应学生练习4：（判断置换反应）学生练习5：（判断化学反应基本类型）学生对照板书或笔记进行回忆和表达体会科学探究的一般方法：提出假设、通过实验验证假设是否成立学会书写镁、锌、铁等金属与酸的反应的化学方程式旨在解决金属与酸反应的条件问题，初步认识金属活动性顺序体现学以致用的理念培养学生学会概括和反思3四、过渡下一课五、作业布置一种方法,你们知道是什么方法了吗?还有没有第三种化学方法呢?(请期待下一节课学习)(以下视时间多少选用)学会了利用金属与酸反应的不同现象比较部分金属活动性的大小，那么，你能用金属与酸反应的性质设计实验比较铜和银的活动性大小吗？补充演示实验：分别将银戒指放入酸中提问：如何比较铜和银的活动性大小？----又得用新知识，请继续期待下节课的学习吧！(提示:金属和酸的化学性质阶段小结用两到三个常见的化学方程式表示)学生说一说观察现象一为激发学生继续学习的兴趣，二为下节课做铺垫。板书：2、金属的化学性质------金属与酸的反应Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑金属+酸→盐+氢气单质+化合物→化合物+单质（后补）金属与酸的反应的条件是①金属必须是活泼的金属（即金属活动性顺序中排在氢前面的金属）②酸只能是稀硫酸和盐酸金属与酸反应的应用------比较部分金属的活动性强弱置换反应----化学反应四大基本类型之一Ⅰ、定义：一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。Ⅱ、特征：反应前后各有一种单质和一种化合物小结:金属的化学性质----与氧气反应、与酸反应酸的通性---与指示剂作用、与金属反应、与碱性氧化物反应在、与酸中和