碳和碳的化合物复习课

第五章碳和碳的化合物复习课碳的单质碳的化合物金刚石石墨无定形碳（以木炭为例）二氧化碳一氧化碳制法——————CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑工业制法：CaCO3CaO+CO2↑——性质物理性质①无色透明②坚硬①深灰色、有金属光泽②很软③导电④润滑性、熔点高①灰黑色②吸附作用①无色气体②密度比空气大③能溶于水④加压降温可变为干冰（干冰升华）①无色无味气体②密度比空气略小③难溶于水化学性质①常温下稳定性②可燃性C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）③还原性C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+H2OCO+H2C+CO22CO①一般不燃烧也不支持燃烧②不能供给呼吸③跟水反应CO2+H2O====H2CO3④跟石灰水反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑤有弱氧化性CO2+C2CO①可燃性2CO+O22CO2①还原性CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2③毒性用途①作装饰品②切割玻璃、大理石③做钻头①作铅笔芯②作电极③作润滑剂①吸附色素和有臭味的物质②画家写生③取暖④制黑火药①灭火②致冷剂、人工降雨③肥料④工业原料①作燃料②冶炼金属点燃点燃高温高温高温高温高温高温点燃△高温金刚石的物理性质及用途:①无色透明——→作装饰品②坚硬——→切割玻璃、大理石做钻头石墨的物理性质及用途：①深灰色、有金属光泽②质地软做铅笔芯③导电做电极④润滑性、熔点高作高温下工作的润滑剂木炭的物理性质及用途：①灰黑色——→画家写生②吸附作用——→吸附色素和有臭味的物质；（可燃性）——→取暖——→制黑火药碳单质的化学性质：①常温下稳定性②可燃性C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）③还原性C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+CO22CO点燃点燃高温高温高温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑工业制法：CaCO3CO2↑+CaO高温二氧化碳的物理性质：①无色无味气体②密度比空气大③能溶于水④加压降温可变为干冰（干冰升华）二氧化碳的化学性质：①一般不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸②跟水反应CO2+H2O====H2CO3③跟石灰水反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O④有弱氧化性CO2+C2CO二氧化碳的用途：①灭火②致冷剂、人工降雨③肥料④工业原料高温一氧化碳的物理性质；①无色无味气体②密度比空气略小③难溶于水一氧化碳的化学性质：①可燃性2CO+O22CO2②还原性CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2③毒性一氧化碳的用途：①作燃料②冶炼金属点燃△高温甲烷的物理性质：①无色无味气体②密度比空气小③极难溶于水甲烷的化学性质：可燃性CH4+2O2CO2+2H2O甲烷的用途：作燃料点燃物质反应原理实验装置图检验方法O22KClO3====2KCl+3O2↑2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑检验：带火星的木条伸入集气瓶中，木条重新燃烧验满：带火星的木条伸到集气瓶口，木条重新燃烧H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑检验：用燃着的木条点燃，气体燃烧并产生淡蓝色火焰CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑检验：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊验满：用燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭三、本章知识与前面有关知识的联系1、O2、H2、CO2的实验室制法比较：两套发生装置三种收集方法排水法向下排空气法向上排空气法2、H2、C、CO的比较：相似点不同点①H2、CO都是气体，密度都比空气的小②可燃性C+O2CO22C+O22CO2H2+O22H2O2CO+O22CO2都是化合反应点燃前都要验纯，都放热③还原性C+2CuO2Cu+CO2↑H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2反应都需加热或高温，还原CuO的都有红色物质生成操作顺序相同类别：H2、C是单质，CO是化合物状态：H2、CO是气体，C是固体还原CuO的装置：毒性：CO有毒，H2、C无毒点燃点燃点燃高温△点燃除杂：如何除去CO2中的CO,如何除去CO中的CO2，如何除去CO2中的O2