新九年级化学上册第三单元课题2原子的构成第3课时离子

课题3离子太山乡一中化学教研组课时目标1、原子核外电子分层排布的规律。2、原子结构的表示方法。3、离子的表示方法。4、元素化学性质的决定因素。阅读课本78页内容回答下列问题：1、核外电子的运动有自己的特点，它＿＿固定的轨道，但却有＿＿的区域。科学家把这些区域称为＿＿。2、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做＿＿。3、现在发现元素原子核外电子层最少的有＿层，最多的有＿层。最外层电子数最多不超过＿个﹙只有一层的不超过＿个﹚4、构成物质的粒子有＿＿、＿＿、＿＿。没有经常出现电子层电子的分层排核外布1782分子原子离子核外电子的排布规律：⑴先排满内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。电子在能量不同的电子层运动。（分层运动）电子层（n）1234567（KLMNOPQ）距核近远能量低高（不是所有的原子都有七个电子层。最少的有1层，最多的有7层。）+11281二、原子结构示意图圆圈表示原子核圈里的数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数元素最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体元素8（He为2）稳定结构稳定稳定金属元素一般﹤4不稳定结构易失去电子活泼非金属元素一般﹥4不稳定结构易获得电子活泼最外层电子数决定了元素的化学性质各元素原子最外层电子数目的特点：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234周期1~20号元素原子结构示意图从上述原子结构示意图中可以得到哪些信息？（请与元素周期表对比，可发现哪些规律）（1）同周期元素的原子，核外电子层数相同周期序数===核外电子层数（2）在同一周期元素的原子，随核电荷数的增加，原子核外最外层电子数由1递增到8。（3）同主族元素的原子，最外层电子数相同）主族序数====最外层电子数（4）稀有气体元素的原子，最外层电子数都是8（氦原子只有1个电子层，电子数为2）最外层电子数为8的是稳定结构（氦例外），化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学反应。稀有气体元素也曾叫过惰性气体元素。元素的化学性质与最外层电子数有密切关系二．离子的形成构成物质的粒子有分子、原子，还有离子。离子是怎样形成的？离子又是怎样构成物质的？1．什么是离子？离子是怎样形成的？离子怎样表示?带电的原子或原子团。简单离子是怎样形成的？钠+氯气氯化钠点燃2Na+Cl2=====2NaCl点燃猜一猜：钠原子和氯原子是如何形成稳定结构的？NaNa+ClCl–失一个电子得一个电子带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠+11281782＋17(Na)(Cl)离子的形成注意原子和离子的符号钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴离子。带电的原子或原子团叫离子阳离子（带正电荷的离子）阴离子（带负电荷的离子）比较原子、阳离子、阴离子原子核电荷数===质子数===核外电子数呈电中性（核电荷数－核外电子数＝0）阳离子核电荷数===质子数核外电子数带正电荷（核电荷数－核外电子数0）正电荷数值===原子失电子数阴离子核电荷数===质子数核外电子数带负电荷（核电荷数－核外电子数0）负电荷数值===原子得电子数离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子四.物质与粒子的关系原子金刚石、铁、汞分子离子H2、O2、H2O氯化钠NaCl元素单质化合物结合分解得或失电子结合结合聚集同种元素不同种元素具有相同核电荷数的同一烃原子离子符号离子所带电量标在元素符号的右上角H+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Cu2+、Ba2+O2-、F-、S2-、Cl-、Br-、I-NH4+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-判断下列原子结构示意图是否正确？+16268+828+12282请写出下列示意图的名称+22+828+17287+1328硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空。相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷____________；质子数、中子数最外层电子数最外层电子数+1028+1128+12282+11281+17287下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,化学性质比较相似的是。ABCDEAEB.C