蚌埠市2019-2020学年第一学期期末学业水平监测高一化学

书书书蚌埠市２０１９—２０２０学年度第一学期期末学业水平监测高一化学（考试时间：９０分钟　　　试卷满分：１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｃ１２　Ｎ１４　Ｏ１６　Ｓ３２　Ｃｌ３５．５　Ｃａ４０　Ｆｅ５６　Ｃｕ６４第Ⅰ卷（选择题　共４８分）一、选择题：本题共１６个小题，每小题３分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。１．习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合獉獉獉这一主题的是Ａ工业废水处理后再排放Ｂ大量使用农药提高农作物产量Ｃ开发利用各种清洁能源Ｄ使用共享自行车代替汽车出行２．下列说法正确的是Ａ混用不同品牌的墨水书写时，笔尖发生堵塞是因为胶体发生了聚沉Ｂ金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性Ｃ实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片Ｄ合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属３．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确獉獉獉的是Ａ久置氯水酸性比新制氯水强Ｂ因为氯气有毒，所以可用于杀菌，消毒，漂白Ｃ氯气泄漏时，人员应向高处撤离Ｄ新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀４．用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是Ａ１ｍｏｌＮ２所含有的原子数为ＮＡＢ标准状况下，２２．４Ｌ水中含有的水分子数目为ＮＡＣ标准状况下，２２．４Ｌ氯化氢所含的原子数目为ＮＡＤ２４ｇＯ２分子和２４ｇＯ３分子所含的氧原子数目相等５．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ＡＮａ＋、Ｋ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－ＢＮａ＋、Ｃｕ２＋、ＳＯ２－４、ＮＯ－３ＣＭｇ２＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－４、Ｃｌ－ＤＢａ２＋、Ｋ＋、ＨＣＯ－３、ＮＯ－３）页５共（页１第卷试学化级年一高市埠蚌６．下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ钠与水反应：Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑Ｂ氯化镁溶液中滴入过量氨水：Ｍｇ２＋＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＝Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮＨ＋４Ｃ向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４＝ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２ＯＤ向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ｃａ２＋＋ＨＣＯ－３＋ＯＨ－＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ７．在配制一定物质的量浓度溶液过程中，下列有关操作或计算正确的是Ａ配制一定物质的量浓度溶液时，必须使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶Ｂ配制０．２ｍｏｌ·Ｌ－１的９５０ｍＬＣｕＳＯ４溶液时，需准确称量胆矾５０．０ｇＣ配制一定浓度ＮａＯＨ溶液时，待ＮａＯＨ固体全部溶解时，立即转移到容量瓶中Ｄ摇匀操作后，发现凹液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线８．已知Ｃｏ２Ｏ３可代替ＭｎＯ２制备Ｃｌ２，Ｃｏ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝２ＣｏＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ，下列叙述不正确獉獉獉的是Ａ该反应中氧化性：Ｃｏ２Ｏ３＞Ｃｌ２Ｂ参加反应的ＨＣｌ中，做还原剂的物质的量占总量的１∕３Ｃ每生成１ｍｏｌ氯气，消耗１ｍｏｌＣｏ２Ｏ３Ｄ制备相同量的氯气时，Ｃｏ２Ｏ３得电子数比ＭｎＯ２少９．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确獉獉獉的是ＡＦｅＣｌ２溶液（ＦｅＣｌ３）：加入过量铁粉，过滤ＢＮａＨＣＯ３溶液（Ｎａ２ＣＯ３）：通入过量的ＣＯ２气体ＣＮａ２ＣＯ３固体（ＮａＨＣＯ３）：加热固体至质量不再减少ＤＮａＮＯ３溶液（Ｎａ２ＳＯ４）：加入适量的ＢａＣｌ２溶液１０．要证明某溶液中不含Ｆｅ３＋，而可能含有Ｆｅ２＋，进行如下实验操作的最佳顺序为①加入足量氯水　②加入足量ＫＭｎＯ４（Ｈ＋）溶液　③加入少量ＫＳＣＮ溶液Ａ①③Ｂ③②Ｃ③①Ｄ①②③１１．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素含量近似折算成相应离子浓度）。根据下图相关数据，下列分析不正确獉獉獉的是）页５共（页２第卷试学化级年一高市埠蚌Ａ１ｍｍｏｌ·Ｌ－１＝１．０×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ建议受检人员适当增加磷元素摄入量Ｃ该报告中镁指标正常Ｄ若某人１０ｍＬ血清样本中含钙离子１．２毫克，则其钙含量略偏高１２．依据实验现象可得出相应的结论，下列所得结论正确的是Ａ常温下，将Ａｌ条插入浓硫酸中无明显现象，说明常温下Ａｌ不与浓硫酸反应Ｂ将Ｎａ投入ＣｕＳＯ４溶液中，未见到红色铜单质析出，说明Ｎａ还原性弱于铜ＣＮＨ４Ｃｌ固体受热，会变成气体，该气体遇冷后又变回固体ＮＨ４Ｃｌ，这是升华和凝华Ｄ氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具酸性和漂白性１３．利用下图进行相关实验，对有关实验现象的说法中不正确獉獉獉的是Ａ甲是品红溶液，乙是ＳＯ２，则可看到试管内液面上升并为无色Ｂ甲是水，乙是ＮＯ２，可看到试管中液面上升并充满整个试管Ｃ甲是水（含酚酞），乙是ＮＨ３，可看到试管内液面上升并呈红色Ｄ若乙试管中充满的是氯水，光照后试管中液面下降１４．向四种溶液中分别加入少量试剂，进行下列操作，其中结论正确的是选项操作现象结论Ａ滴加ＢａＣｌ２溶液生成白色沉淀原溶液中有ＳＯ２－４Ｂ滴加氯水和ＣＣｌ４，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有Ｉ－Ｃ滴加适量稀盐酸，再滴加ＡｇＮＯ３溶液产生白色沉淀原溶液中有Ｃｌ－Ｄ滴加Ｂａ（ＮＯ３）２溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有ＳＯ２－４　　１５．下列装置不能獉獉完成对应实验的是Ａ．制蒸馏水Ｂ．油、水分离Ｃ．沙、水分离Ｄ．干燥ＮＨ３　　１６．将一定量的铁粉加入１００ｍＬ稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Ｆｅ２＋完全转化为Ｆｅ（ＯＨ）２，共消耗掉２ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液１５０ｍＬ。原硫酸溶液的浓度Ａ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃ１．５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｄ２ｍｏｌ·Ｌ－１）页５共（页３第卷试学化级年一高市埠蚌第Ⅱ卷（非选择题　共５２分）二、简答题（包括５个小题，共４６分）１７．（６分）按要求回答下列问题①水银　②烧碱　③ＣａＣＯ３　④氯化钠晶体　⑤浓硝酸　⑥液氨　⑦蔗糖　⑧干冰⑨液态氯化氢　⑩氢氧化钠溶液。上述物质中能导电的是（填编号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。１８．（９分）请按要求回答下列问题：（１）氯气是重要化工原料，实验室常用２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ反应制备，该反应的氧化剂是；当生成标准状况下５．６升Ｃｌ２时，转移电子数为。（２）谚语：“雷雨发庄稼”中涉及到了固氮；铵盐是农业生产中常见的氮肥，其在碱性条件下可释放出氨气，实验室用于检验氨气的试剂与现象。（３）氢氧化铝可用于医疗上治疗胃酸（ＨＣｌ）过多，其治疗原理是（用离子方程式表示）。１９．（６分）有一包粉末可能含有Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－、ＣＯ２－３中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到无色溶液；②向①的溶液中加稀硝酸，没有气体放出；③向①的溶液中加入足量的氨水，生成白色沉淀，过滤；④取③所得沉淀，滴加足量的ＫＯＨ，沉淀部分溶解；根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是。２０．（１１分）国际化学年的中国宣传口号是“化学－我们的生活，我们的未来”。（１）潜航常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。（２）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些铵态氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释，实验室制取氨气的实验室制法用化学方程式表示为。（３）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母，下同）。　ＡＣＯ２ＢＮ２ＣＮＯ２ＤＯ２）页５共（页４第卷试学化级年一高市埠蚌（４）电子工业常用３０％的ＦｅＣｌ３溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出ＦｅＣｌ３溶液与铜发生反应的离子方程式。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是。　Ａ有铜无铁Ｂ有铁无铜Ｃ铁、铜都有Ｄ铁、铜都无２１．（１４分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（１）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Ｃｌ２的漂白性。　（已知ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓）△ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２＋２Ｈ２Ｏ，Ｃｌ２难溶于饱和食盐水。）①实验开始一段时间后，观察到ＤＥ中的现象是；根据现象可得出的结论是。②甲装置的名称是，Ｆ的作用是。③Ｃ中的试剂是。（２）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Ｃｌ２的氧化性。①装置Ｂ中发生反应的离子方程式是。②停止通入氯气，取装置Ａ中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Ｃｌ２时装置Ａ中发生反应的离子方程式。三、计算题：２２．（６分）实验室可利用１６．０５ｇ的ＮＨ４Ｃｌ与足量的消石灰制取氨气，将所得氨气全部溶于水并配成５０ｍＬ溶液。（１）反应生成的氨气在标准状况下的体积是多少？（２）取上述溶液２５ｍＬ，并加水稀释到１５０ｍＬ，求稀释后溶液的物质的量的浓度是多少？（不考虑氨气的挥发））页５共（页５第卷试学化级年一高市埠蚌蚌埠市２０１９—２０２０学年度第一学期期末学业水平监测高一化学参考答案一、选择题：本题共１６个小题，每小题３分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号１２３４５６７８答案ＢＡＢＤＣＢＢＤ题号９１０１１１２１３１４１５１６答案ＤＣＢＤＢＢＤＣ二、简答题（包括５个小题，共４６分）１７．（６分，每空２分）①⑤⑩　　　②③④⑨　　　　⑥⑦⑧１８．（共９分）（１）ＫＭｎＯ４（２分）　０．５ＮＡ（２分）（２）自然（或闪电）（１分）　湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝或湿润的酚酞试纸，试纸变红等合理答案（２分）（３）Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋＝Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ（２分）１９．（共６分）Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋、ＣＯ２－３（２分）　Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－（２分）　Ｎａ＋（２分）２０．（共１１分）（１）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２（２分）（２）ＮＨ＋４＋ＯＨ－ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ（２分）２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２△ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑（２分）（３）Ｃ（１分）（４）Ｃｕ＋２Ｆｅ３＋＝２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋（２分）　Ｂ（２分）２１（１４分）（１）①干燥的有色（或Ｄ中）布条不褪色，湿润的有色（或Ｅ中）布条褪色（２分）；Ｃｌ２无漂白性，Ｃｌ２与水反应生成的ＨＣｌＯ有漂白性（２分）②分液漏斗（２分）　吸收氯气，防止环境污染（２分）③浓Ｈ２ＳＯ４（２分）（２）①２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２＝２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－（２分）②ＳＯ２－３＋Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＳＯ２－４＋２Ｃｌ－＋２Ｈ＋（２分）三、计算题２２．（６分）（１）６．７２Ｌ　（过程２分，结果１分）（２）１ｍｏｌ·Ｌ－１（过程２分，结果１分））页１共（页１第案答卷试学化级年一高市埠蚌