氧化还原反应分析33333

氧化还原反应分析暨氧化还原反应实质及应用通过实质探究，能够运用得失电子守恒解决简单问题03理解用双线桥标出电子转移方向数目02通过实验探究氧化还原反应实质01教学目标元素化合价的升降在反应过程中有元素化合价变化的化学反应什么叫氧化还原反应？知识回顾点燃失e-，化合价升高得e-，化合价降低00＋1－1造成元素化合价升降的原因？H2＋Cl2＝＝＝2HCl００+1-1化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl实质电子的转移电子的得失或偏移氧化还原反应的实质氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得ne-失ne-双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子这样表示方法：双线桥实质的表示方法—双线桥失e-×20+2+4--14HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-练习：用双线桥标出电子转移方向和数目2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得失电子总数相等化合价升降总数相等通过标出的双线桥，可以总结出电子得失、化合价升降分别有什么关系？等于转移电子总数巩固练习1.K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_____是还原剂，______元素被氧化，_____元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，当反应转移了3mol电子，生成气体在标准状况下体积为_____L，被氧化的HCl物质的量为———molK2Cr2O7HClCr33.6Cl2CrCl3Cl3练习1、用3×10－3mol的Na2SO3溶液，恰好将2×10－3mol的XO4-还原，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是()A.＋1B．＋2C．＋3D．＋42、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molBD030201氧化还原反应的实质：电子的转移通过双线桥的标注，总结出氧化还原反应中得失电子相等、化合价升降总数相等氧化还原反应的实质用双线桥表示小结：巩固练习某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1∶2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为———在相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．6∶3∶2B．2∶1∶2C．4∶2∶3D．3∶2∶111P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）