无机物推断完美版

专题六无机物推断【考纲要求】1．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法。2．能综合应用常见金属和非金属元素单质及其化合物的主要性质。3．能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。【知识网络】抓特征：1．物质的特有颜色2．特征反应现象3．特征转化关系4．特殊反应条件5．重要工业生产反应6．特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中各元素的含量、化合物中离子个数比、电子总数、质子总数、化合价、放出气体的体积或生成沉淀的量等。）整体思路为：原题材（包括框图有关信息）找已知条件（明显条件，隐性条件）找特殊（反应，性质，结构）得出相应的结论。解题的关键是迅速找出突破口，然后以突破口为中心，选择适宜的方法，得出结论。做到“大胆假设，小心验证”。【典型例题】例1．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、IB．若X为Fe，Y只能为ClC．X为非金属，则X的非金属性比Y强D．X、Y可能均为非金属元素例2．下图表示物质间的转化关系，已知A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，无水I常做干燥剂。请按要求填空：mn（1）G的电子式：；B的名称：；H的主要用途：。（2）反应①的化学方程式：。（3）反应③的离子方程式：。（4）C物质分子的杂化方式和分子构型：。答案：（1）；过氧化钠；漂白、杀菌（2）CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2↑（3）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O；（4）sp杂化，直线型分子。例3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。（2）写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。答案：（1）SO2NH4+（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl（3）饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大例4．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。。②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子．．浓度之间的关系。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为—57kJ/mol,1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为—46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。答案：（1）Na2O2（2）①H++H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2③4NO(g)+3O2(g)+2H2O（l）=4HNO3(aq)△H=—618kJ/mol【针对性练习】1．下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A，D，F，写出电子式G；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。电解CDEF①③FB②④AGAB溶液ABCDEFIHGJKLMH+I设备Ⅰ设备ⅡDO白色沉淀N足量Ba(NO3)2溶液高温过滤高压①②③④⑤⑥⑦高温X高温答案：2．（1）N2、Cl2、NH3、；（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O8NH3+3Cl2△N2+6NH4Cl（4）2.物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填序号)。⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。答案：⑴H2O2C+H2O高温CO+H2⑵acdefgi合成塔⑥⑶CO2+2NH3高温CO(NH2)2+H2O⑷Fe4S5+8O2高温2Fe2O3+5SO2【高考题连接】1.（07江苏）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I的化学式为；J的电子式为（2）反应①的化学方程式为（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为答案：2．（06江苏）下图是部分短周期．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的．．．．．．．．．．．H．2．O．已略去．．．），已知：A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B．反应①②是化工生产中的重要反应。C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：⑴反应③的化学方程式______________。⑵C的结构式______________；H的化学式______________。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。⑷化合物J的化学式______________。答案：2．(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(2)N≡N(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O(4)N2H4ABEFCDLHEK①②H2OH2SO4H2SO4③CJIB3．（05江苏）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。（2）反应①的离子方程式为___________________________________。（3）反应②进行的条件是______________、____________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。答案：3．（1）Al（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑4．（06四川理综）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是，C是。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。（3）E与F反应的化学方程式是。（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是。答案：4．（1）A：碳（或C）C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na+5．（06天津理综）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：Ａ，Ｂ，Ｈ。（3）①Ｈ2Ｏ2分子的电子式：②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：（5）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Ｎａ2Ｏ2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子方程式：。答案：5．（1）1nm—100nm（2）FeFeSH2SO4（稀）（3）①②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+巩固练习1．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。请按要求回答：⑴写出石灰化氮的化学式______；⑵写出反应①的化学方程式___________________________________；⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，它们的化学方程式分别是____________和_________。1．⑴CaCN2⑵CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑⑶⑥⑦2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl2+2Ca(OH)