南阳市普通高中2011年春期期中考试高一化学试题及答案

高一化学试题第1页共9页南阳市八校普高协研2010—2011学年下学期期中考试高一化学试题命题人：雪枫中学刘红亮邓州市二高中张少玉西峡二高李富强说明：1、试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3、把第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案写在答题卡和答题卷指定的位置。4、考试结束，只交答题卷和答题卡。可能用到的相对分子质量：H-1C-12Mg-24Al-27第Ⅰ卷（选择题）(共54分)一、选择题（每小题3分，共18小题，每小题只有一个正确答案）1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A.14462Sm与15062Sm的质量数相同B.14462Sm与15062Sm互为同位素C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数总是从1到8重复出现B、随着原子序数的递增，元素最高正价从+1～+7，负价从-7～-1重复出现C、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的高一化学试题第2页共9页3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）Ａ．原子核Ｂ．原子数目Ｃ．质量Ｄ．能量4、硅的氧化物及硅酸盐构成了大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（）A.玛瑙B．光导纤维C．太阳能电池板D．水晶5、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al→[Al(OH)4]－B．Al2O3→Al(OH)3C．Al（OH）3→Al2O3D．Al3+→[Al(OH)4]－6、下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝与烧碱溶液反应：Al＋2OH－+H2O＝[Al(OH)4]－＋H2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓7、下列说法正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同种元素，②同位素的化学性质几乎完全相同，③原子种类由质子数和中子数共同决定，④电子数相同的微粒一定属于同种元素，⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定A、①②④B、①③④⑤C、②③⑥D、①②③④⑤⑥8、下列电子式书写正确的是（）9、氢气在氧气中燃烧，在反应过程中，断裂2molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molH2O中的化学高一化学试题第3页共9页键释放的能量为Q3KJ下列关系式中，正确的是（）A、Q1+Q2Q3B、Q1+Q22Q3C、Q1+Q2Q3D、Q1+Q22Q310、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系图，正确的是（）11、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子mX和nY的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n12.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的107，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：ZYXD．阴离子半径由大到小排列顺序：ZWXY13、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种工具②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质,③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是:（）A①②③④B只有②③④C只有③④D只有②14、已知元素砷（Ａｓ）的原子序数为３３。下列叙述正确的是（）Ａ．砷元素的最高化合价为＋３XYZW高一化学试题第4页共9页Ｂ．砷元素是第五周期的主族元素Ｃ．砷元素的第三个电子层含有１８个电子Ｄ．砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性15、已知Ａ元素的原子最外层电子数是次外层电子数的３倍，Ｂ元素的原子次外层电子数是最外层电子数的２倍。则Ａ、Ｂ元素（）Ａ．一定是第二周期元素Ｂ．可能是同一主族元素Ｃ．可能是第二、三周期元素Ｄ．A、B形成的化合物的化学式是AB216、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（）ABCD17、下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）①微粒半径：S2－Cl－K+②氢化物稳定性：HClH2SPH3③还原性：NaMgK④氧化性：Cl2SF2⑤酸性：H2SO4HClO4H2SiO3⑥得电子能力：FClBrA．只有③B．③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥18、有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A、100mLB、500mLC、1000mLD、1500mL351213121118145139161835高一化学试题第5页共9页第Ⅱ卷非选择题（共46分）二．非选择题19、（8分）利用下列物质的序号填空：①HCl②H2SO4③NaOH④N2⑤NH4Cl⑥Ne（1）不存在化学键的是；（2）属于共价化合物的是；（3）属于离子化合物的是；（4）既含离子键，又含共价键的是。20、（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C、D在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E_______。（2）画出E的阴离子的结构示意图：________________________。（3）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是_____________________。21、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素。请按要求完成下列问题：（1）写出元素⑦的元素名称。（2）元素⑪在元素周期表中的位置是周期，族。（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列。（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式。高一化学试题第6页共9页22、（12分）实验室有下列用品：仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等。（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处。（2）写出该实验的实验目的：。（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：。（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：23、(6分)2mol某金属单质与足量的稀硫酸充分反应后，在标准状况下生成67.2LH2和342g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期中的位置。编号实验步骤实验现象化学方程式①将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，最后消失，溶液变为红色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②将镁条用砂纸打磨后，放入冷水中，滴入几滴酚酞试液，然后加热至沸腾；与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色③将镁条投入稀盐酸中强烈反应，迅速产生大量无色气体Mg+2HCl=MgCl2+H2↑④将铝条投入稀盐酸中比镁反应的速率慢一些，产生气体高一化学试题第7页共9页南阳市八校普高协研2010—2011学年下学期期中考试高一化学答题卷全卷得分栏题号一二总分1920212223得分第Ⅰ卷（选择题共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题（共5个小题）19．（8分）利用下列物质的序号填空：（1）；（2）；（3）；（4）。20、（8分）（1）请写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E_______。（2）画出E的阴离子的结构示意图：________________________。（3）_________________________。21.（12分）⑴写出元素⑦的元素名称。评卷人得分评卷人得分评卷人得分高一化学试题第8页共9页⑵周期，族。⑶。⑷（填元素符号，下同），，。⑸。⑹。22、（12分）（1）方程式②④（2）写出该实验的实验目的：（3）（4）实验结论：。（5）解释上述结论：23、(6分)评卷人得分评卷人得分高一化学试题第9页共9页南阳市八所普高协作统考期中考试高一化学答案第Ⅰ卷（选择题共54分）题号123456789答案BCDCBDCDD题号101112131415161718答案CACACCDBC第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题（共5个小题）19．（8分）利用下列物质的序号填空：（1）⑥；（2）①、②；（3）③、⑤；（4）③⑤。20、（8分）（1）请写出元素符号：A___H___，B___C___，C___N___，D____O__，E____S___。（2）画出E的阴离子的结构示意图：___略____。（3）_______HCO3-__________________。21.（12分）⑴写出元素⑦的元素名称硫。⑵四周期，Ⅷ族。⑶NaSiNF。⑷K（填元素符号，下同），F，Ar。⑸OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-。⑹NH3。22、（12分）（1）方程式②Mg+2H2O△Mg（OH）2+H2↑④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）写出该实验的实验目的：探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱（3）Cl2+S2-=2Cl-+S↓（4）实验结论：失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。23、(6分)铝第三周期第ⅢA族