2017年中考化学专题复习课件 推断题 (共22张PPT)

推断题专题稀硫酸右图五环中的每一环代表一种物质，在一定条件下相连环之间能发生反应。现有Fe、O2、CO2、NaOH溶液四种物质，请将其放到合适的位置。ADBCFeO2NaOHCO2走入课堂(初显身手)推断题突破口(一)溶液的颜色蓝色溶液:含Cu2+的溶液例如：_________浅绿色溶液：含Fe2+的溶液例如：________黄色溶液：含Fe3+的溶液例如：________自学引导一以物质特征颜色为突破口CuSO4溶液、CuCl2溶液FeCl2溶液、FeSO4溶液FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液AgClBaSO4Mg(OH)2Al(OH)3红褐色沉淀蓝色沉淀白色沉淀既不溶于水也不溶于酸不能溶于水但溶于酸产生气体的不能产生气体的CaCO3BaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2（二）沉淀的颜色CCuOMnO2Fe3O4还原铁粉CuFe2O3（三）固体的颜色红色固体：黑色固体：自学引导二以反应条件为突破口点燃：通电：催化剂：高温：一般情况下,有O2参加的反应2H2O2H2↑+O2↑通电那些反应在以下条件下进行？△MnO22KClO3=====2KCl＋3O2↑MnO22H2O2=====2H2O＋O2↑CaCO3CaO+CO2↑高温C+2CuO2Cu+CO2↑高温4CO+Fe3O43Fe+4CO2↑高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑高温自学引导三以反应的特征现象为突破口(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是______。(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或________，固体是________。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是________，使火焰熄灭的气体是CO2或________；能使带火星的木条复燃的气体是____。(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。(5)在O2中燃烧火星四射的物质是____。(6)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是Al、____。(7)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是____________。COCO2CO2O2N2水蒸气FeMg氨气(NH3)自学引导四以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是___，含量最多的金属元素是。(2)人体中含量最多的元素是____，空气中含量最多的元素是____。(3)形成化合物最多的元素是____。(4)相对分子质量最小，密度最小的气体是________。(5)相对分子质量最小的氧化物是__________。(6)自然界中硬度最大的物质是__________。(7)最简单的有机物是__________。(8)最常用的溶剂是__________。(9)人体中含量最多的物质是__________。(10)氧元素占50%的氧化物是__________。OAlONCH2H2O金刚石CH4H2OH2OSO2反应的条件推断题物质特征颜色突破口反应的特征现象元素或物质之最解题思路1.审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2.分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3.解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4.检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。自信备战Go！！！例题：有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀盐酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。叙述型CaCO3K2SO4BaCl2FeCl3质疑点拨FeCl3溶液为黄色，一定不含FeCl3白色沉淀：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl白色沉淀：能溶于酸并有气体生成，故有CaCO3不能溶于酸，故有BaSO4，从而K2SO4和BaCl2白色沉淀：CaCO3练习1、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。肯定含有________；一定没有，可能含有_________。CuSO4、BaCl2Na2CO3叙述型NaOH无CuSO4因BaCl2+Na2CO3=BaSO4+2NaCl故BaCl2+Na2CO3只能有一个。因2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O故Na2CO3一定有.进一步推出没有BaCl2已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，他们相互转换的关系如图所示。如果A、B均是黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，E是气体单质，则C的化学式为。E的用途可能是，A与B反应的基本类型是。ACBD+E+E框图型CO2供给呼吸或支持燃烧置换反应交流合作CO2CO2O2黑色固体：CCuOMnO2Fe3O4还原铁粉CuOCuFe3O4Fe练习：图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分（盐），B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。ＡＢ高温无色气体ＣＤ足量水①Ｅ适量Ｎａ２ＣＯ３溶液操作IＦ溶液稀盐酸Ｇ（黄色溶液）Ｍ（红褐色沉淀）CaCO3CaCO3CO2过滤请回答:(1)写出下列物质的化学式：AC。（2）得到F溶液的操作I的名称为。（3）请写出G+FM的化学方方程式。（４）写出反应①的基本类型是反应。CO2Fe2O3CaOFe(OH)3Ca(OH)2NaOHFeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化合框图型化学方程式型已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)+→+H2O(2)+KOH→↓(蓝色)+(3)+→+H2O(4)+BaCl2→↓(白色，不溶于稀硝酸)+KClCu(OH)2BaSO4K2SO4CuSO4H2SO4CuO根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A；B；C；D；E；F。BaSO4H2SO4H2SO4CuOCu(OH)2Cu(OH)2CuSO4CuSO4CuSO4K2SO4K2SO4ABBCCCDDEEF挑战自我练习：有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）+→+H2O（2）+H2SO4→↓+（3）+AgNO3→AgCl↓+根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_______；B_______；C________D______；E_______。BaCl2BaSO4Ba(OH)2Ba(NO3)2Ba(NO3)2Ba(NO3)2HNO3HNO3AABCCCDEHNO3Ba(OH)2Ba(NO3)2BaSO4BaCl2化学方程式型解题思路1.审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2.分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3.解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4.检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。1.某固体混合物可能含有MgCl2、CaCO3、CuSO4、K2CO3和NaNO3中的一种或几种。现进行以下实验：(1)将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有______，肯定没有______________________，可能有。CaCO3CuSO4MgCl2NaNO3K2CO32、下图是有关物质相互转化关系的示意图：BNABCDECFD在O2中燃烧+F高温+B+M根据上述转化关系推断：（1）B是，D是（填化学式、名称均可）（2）F与M反应的化学方程式为。（3）A可能是，或，（填化学式、名称均可）CaCO3H2OCH4C2H5OHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1.有A、B、C三种物质，它们之间有如下的转化关系：A+2AgNO3=B+2AgB+2KOH=2C+Cu(OH)2↓则化学式：A是________B是__________C是________CuKNO3Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2选做题有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：实验①取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验②取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验③取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。请回答：由实验①可知原粉末中一定没有。实验②可说明原粉末中一定没有。实验③可说明原粉末中一定没有。一定有，可能有，为了验证它是否存在，可采用的方法是（用文字描述）。FeCl3MgCl2Na2SO4Na2CO3NaCl取实验③中少量滤液，滴加过量AgNO3溶液，再加稀HNO3，若产生白色沉淀，则证明含NaCl，反之亦然。已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示（1）试推断C、D、E三种物质的名称。（2）写出反应①的化学方程式及反应所属的基本类型（3）写出反应②的化学方程式，并举出一个该反应的实际应用的例子E白色沉淀BCD+澄清的石灰水高温A①②迎战中考（2017）