(下)试卷2

物理化学(下册)试卷2班级姓名分数一、选择题(共3题15分)1.5分(4181)4181在298K时，下述电池电动势为0.456V，Ag+AgI(s)|KI(0.02mol·kg-1,γ±=0.905)||KOH(0.05mol·kg-1,γ±=0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：（）(A)5.16×107(B)1.9×10-8(C)1.17×108(D)1.22×1092.5分(4716)4716298K时，电池Pt,H2|H2SO4(m)|Ag2SO4|Ag的电动势为0.627V，12Ag2SO4+e–=Ag+2+412SO的电极电势为0.627V，而Ag++e-=Ag的电极电势E∃(Ag+|Ag)=0.799V，则Ag2SO4的活度积为：（）(A)3.8×10-17(B)1.2×10-3(C)2.98×10-3(D)1.53×10-63.5分(4446)444625℃，将含有Fe2+和Fe3+的水溶液与Fe粉一起振荡，使其达平衡，求出K=[Fe2+]3[Fe3+]-2=8.98×1040，其φ∃(Fe2+/Fe)=-0.4402V，则下列答案正确的是：()(A)φ∃(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ∃(Fe2+/Fe)=0.3308V(B)φ∃(Fe3+/Fe2+)=1.6514V，φ∃(Fe2+/Fe)=0.8439V(C)φ∃(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ∃(Fe2+/Fe)=-0.0365V(D)φ∃(Fe3+/Fe2+)=1.6514V，φ∃(Fe2+/Fe)=-0.0365V二、填空题(共8题30分)4.5分(4908)4908某含有Ag+，Ni2+，Cd2+（活度均为1）离子的pH=2的溶液，电解时,H2与各金属在阴极析出的先后顺序为________、________、_________、__________。(已知φ∃(Ag+/Ag)=0.799V，φ∃(Ni2+/Ni)=-0.23V，φ∃(Cd2+/Cd)=-0.402V。H2在Ag上超电势η=0.20V，在Ni上,η=0.24V，在Cd上,η=0.30V)5.5分(7719)7719半透膜两边电解质的起始浓度为：c(NaP)/mol·dm-3c(KCl)/mol·dm-30.010.1其中NaP电离出的P－为不能透过半透膜的大离子，膜平衡的条件是_________________________________________________________________________________________。6.5分(5841)5841反应A+2B→P的反应机理如下∶A+BC，C+BP11kk−2k⎯⎯→其中A，B为反应物，P为产物，C为高活性中间物，则：dcp/dt=，在______________条件下，总反应表现为二级。7.5分(4967)49671.00mol·dm-3的CdSO4溶液在25℃时，用面积各为50cm2的Ni阴极和Pt阳极在0.05A的恒电流下电解，若H+活度为1,当阴极上刚析出H2时,Cd2+的浓度将是______________________________________。已知：H++e-──→12H2在Cd上的超电势为0.65V,φ∃(Cd2+/Cd)=-0.403V。8.5分(4851)4851电化学中电极反应的速度以______表示，极化是_________________________的现象，极化主要有_________,_________。超电势是。9.2分(5838)5838综合反应AB11kk−k2C，稳态近似处理的条件是。稳态浓度cB=。*.2分(5313)5313某反应速率常数k=1×10-5mol·dm-3·s-1，反应物的起始浓度为0.1mol·dm-3，该反应进行完全所需时间为________。11.1分(5243)5243反应分子数只能是____________,一般不会大于_______________。三、计算题(共4题40分)12.15分(3938)3938已知25℃时，0.01mol·dm-3KCl溶液的电导率为0.141S·m-1，一电导池中充以此溶液，在25℃时测知其电阻为484Ω。在同一电导池中盛入同样体积的浓度分别为0.0005，0.0010，0.0020和0.0050mol·dm-3的NaCl溶液，测出其电阻分别为10910，5494，2772和1128.9Ω。试用外推法求无限稀释时NaCl的摩尔电导率。NaCl)(m∞Λ13.10分(5722)5722N2O均相分解反应2N2O→2N2+O2，等温下测得t12∝1/p0(p0为初始压力)数据如下：T/Kp0/p∃t12/s9670.387152010850.45453(1)试求反应级数及967K时之速率常数kC(浓度以mol·dm-3表示)(2)t12时，混合物中N2的摩尔分数为多少(3)求反应之活化能Ea14.10分(6587)6587肌球蛋白催化ATP水解反应遵守Michaelis历程，实验测定了不同温度下ESP+E→的反应速率常数k2，其中有两组数据如下：T/Kk2×106/s-1317.07.22323.413.9计算313.2K时的E2，∆2H，∆G及∆≠m$2≠m$2≠S。m$15.5分(7389)7389水中直径为1µm的石英粒子在电场强度E为100V·m-1的电场中，运动速率为3.0×10-5m·s-1。试计算石英-水界面上ζ电位的数值。设溶液粘度η=0.001Pa·s,介电常数ε=8.89×10-9F·m-1四、问答题(共2题15分)16.10分(5878)5878设在下列气相反应体系中，B的浓度与A，D，C相比则甚小ABB+CD12kk3k⎯⎯→(1)试用稳态近似法求其反应速率(2)试证明，此反应在C浓度很高时为一级反应，在浓度很低时为二级反应。17.5分(7279)7279将细胞壁看成半透膜，试解释：(1)红血球置于蒸馏水中时会破裂(2)拌有盐的莴苣在数小时内会变软物理化学(下册)试卷2答案一、选择题(共3题15分)1.5分(4181)4181[答](C)（5分）2.5分(4716)4716[答](D)（5分）3.5分(4446)4446[答](C)设计电池：Fe│Fe2+‖Fe2+,Fe3+│PtFe│Fe2+‖Fe3+│Fe二、填空题(共8题30分)4.5分(4908)4908[答]Ag;Ni;H2;Cd5.5分(7719)7719[答][Na+]内[Cl-]内=[Na+]外[Cl-]外，（2.5分）[K+]内[Cl-]内=[K+]外[Cl-]外（2.5分）6.5分(5841)5841[答]d[P]/dt=k1k2[A][B]2/(k-1+k2[B])k-1k2[B]7.5分(4967)4967[答]4.5×10-9mol·dm-3(5分)8.5分(4851)4851[答]电流密度；电极电位偏离平衡电位或静止电位；浓差极化，电化学极化，有电流通过时，电极电位对平衡电位的偏离。9.2分(5838)5838[答]k2k1,k-1k1或k2+k-1k1[B]ss=k1/(k-1+k2)×[A]*.2分(5313)5313[答]t=c0/k=104s11.1分(5243)5243[答]正整数3三、计算题(共4题40分)12.15分(3938)3938[答]电导池常数为：Kcell=κ(KCl)R=68.244m-1（3分）NaCl溶液电导率：κi(NaCl)=Kcell/RI=68.244m-1/RI（3分）NaCl溶液的摩尔电导率：-1m,i68.244miiiicRcκΛ==（4分）根据上式算出不同浓度ci时的Λm,i及ic值，以mΛ对ic作图得一直线，由其外推至0=c时，得。（5分）2m0.0127Smmol∞Λ=⋅⋅-113.10分(5722)5722[答](1)二级反应kC=kp(RT)=RT/[2(t12)p0]=6.74×10-2dm3·mol-1·s-1(3分)(2)p总=32p0-12p(N2O)半衰期时，p=12p0∴p总=54p∃x(N2)=p(N2)/p∃=0.4(4分)(3)Ea=R212211()ln()TTkTTTkT−=236kJ·mol-1(3分)14.10分(6587)6587[答]据ln(k/k2'2)=(Ea/R)(T1-1-T2-1)求得E2=Rln(k/k2'2)(T1-1-T2-1)-1=86.4kJ·mol-1(3分)∆H=E2≠m$2-RT=86.4×103-2.6×103=83.8kJ·mol-1(3分)k2=(kBT/h)exp(-∆G/RT)∆2≠m$2≠G=108.5kJ·molm$-1(2分)∆S=(∆2≠m$2≠H-∆G)/313.4=-78.8J·Km$2≠m$-1·mol-1(2分)15.5分(7389)7389[答]ζεEu=─────(2分)6πηu·6πη=ζ=─────=0.636V(3分)εE四、问答题(共2题15分)16.10分(5878)5878[答][B]=k1[A]/(k2+k3[C])d[D]/dt=k3[B][C]=k1k3[A][C]/(k2+k3[C])(3分)k3[C]k2时，为一级反应(1分)k2k3[C]时，为二级反应(1分)17.5分(7279)7279[答](1)红血球膜是一种使蛋白质不能透过，而水及小分子离子能透过的半透膜，当它置于蒸馏水时，水在膜外化学势大于膜内，于是水透过膜进入血红球内直致破裂。(2)莴苣拌了盐后，其组织细胞膜外NaCl浓度大大高于膜内，水在膜内化学势大于膜外，水会从膜内向膜外渗透，所以莴苣就变软了。