第二课时 元素的性质与原子结构

第一节元素周期表（第2课时）第一章物质结构元素周期律Rb二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子结构相同点递变性锂钠钾铷铯碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外层都有1个电子核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大碱金属元素的化学性质递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点：最外层都有1个电子结构性质决定相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性递变性：原子核对最外层电子的吸引能力减弱从Li---Cs越来越容易失去电子金属性逐渐增强LiNaKRbCs【科学探究】P5[实验1]钾在空气中燃烧将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃烧。[实验2]钠、钾在烧杯中与水反应在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。钾钠与氧气的反应与水的反应【科学探究】P5生成淡黄色的固体，并产生黄色火焰浮、熔、游、响、红比钠要剧烈产生紫色火焰反应要比钠剧烈现象：浮、熔、燃、游、响、红碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：LiNaK常温非常温4Na+O2===2Na2O（氧化钠）4K+O2===2K2O（氧化钾）4Li+O2===2Li2O（氧化锂）点燃2Na+O2===Na2O2点燃（过氧化钠）2K+O2===K2O2△（过氧化钾）K+O2===KO2△（超氧化钾）Rb、Cs遇空气即燃烧2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑(反应特点:浮,熔,游,响,红)2Li+2H2O==2LiOH+H2↑(比钠更剧烈)(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)碱金属元素的单质的性质：Rb、Cs与水即燃烧爆炸碱金属元素的物理性质LiNaKRbCs相似性颜色银白色（Cs略带金色）硬度密度熔点导电导热递变规律密度变化熔沸点变化柔软小低好逐渐变大（K例外）逐渐降低2.卤族元素P7学与问氟氯溴碘核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7卤素卤族元素的化学性质递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点：最外层都有7个电子结构性质决定相似性：容易得到1个电子，单质表现出很强的氧化性递变性：原子核吸引电子的能力减弱从F---I越来越难得到电子非金属性逐渐减弱FClBrI1.卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI[实验1]将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。2.单质间的置换反应KI+Cl2水振荡+CCl4振荡观察NaBr+Cl2水振荡+CCl4振荡观察KI+Br2水振荡+CCl4振荡观察上层：下层：KCl的水溶液I2的CCl4溶液黄色紫色上层：下层：NaCl的水溶液Br2的CCl4溶液黄色橙色上层：下层：KBr的水溶液I2的CCl4溶液黄色紫色Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I2对于同族元素而言核电荷数逐渐增多电子层数依次增加得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱从上到下对于同周期元素而言核电荷数逐渐增多电子层数不变得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强从左到右金属性强弱的判断方法说明①单质与水（或酸）反应置换出H2的难易越易反应，元素的金属性越强②最高价氧化物水化物（M(OH)n）的碱性强弱碱性越强，元素的金属性越强③金属与盐溶液的置换反应活泼的金属能置换出较不活泼的金属④单质的还原性（或离子的氧化性）单质的还原性越强，该元素的金属性越强非金属性强弱的判断方法说明①与H2化合的难易越易化合，元素的非金属性越强②与H2化合生成的氢化物的稳定性氢化物越稳定，元素的非金属性越强③最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱酸性越强，元素的非金属性越强④非金属单质与盐溶液的置换反应活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属⑤单质的氧化性（或离子的还原性）单质的氧化性越强，该元素的非金属性越强随堂练习1.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错误的是（）A.它们的化学性质都很活泼B.它们都是强还原剂C.它们都能在空气中燃烧生成M2OD.它们都能与水反应生成氢气和碱。2.在实验室中，少量的钠、钾应当保存在（）A.水中B.煤油中C.汽油中D.CCl4中CB3.碱金属的原子最外层都有个电子，在化学反应中容易电子，形成离子，它们都可以做剂，在碱金属中，密度最小的是，熔点最低的是，金属性最强的是。1阳失去还原LiCsCs4.钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中，反应更剧烈的是，在标准状况下，生成气体的体积多的是。5.关于金属锂的叙述，错误的是（）A.与水反应时，比钠还剧烈。B.它的原子半径比钠的原子半径小。C.它是密度最小的碱金属。D.它可以做还原剂。KNaA6.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多。B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深。C7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl8.各组性质的比较中，正确的是（）A.还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：HFHClHBrHIC.与水反应的难易：Cl2Br2I2F2D.沸点：F2Cl2Br2I2DD