溶液配制计算公式

2、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1V1=ω2ρ2V2ω1：稀释浓度ρ1：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1=1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2×1.139×1000/0.96×1.836=129ml二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1:稀释前的浓度V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度V2：稀释后体积例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L×V1=3mol/L×500mlV1=3mol/L×500ml/18mol/L=83.3ml取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量C：欲配溶液浓度V：欲配溶液体积M：摩尔质量例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，该称取NaCO3多少克？MNaCO3=80g/mol代入公式：m=0.5mol/L×500ml×80g/mol/1000=20g称取20克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V×M/1000例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升？M硫酸=98.07g/mol代入公式：V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml