第二节 几种重要的金属化合物(铁的氧化物、铁的氢氧化物)a

一、铁的单质1、物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好的延展性，铁能被磁体吸引。2、化学性质FeFe2+Fe3+弱氧化剂强氧化剂（Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子…）（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+)…）(2)与酸的反应铁与非氧化性酸反应，产生H21)、Fe+S2)、Fe+O23)、Fe+Cl2（1）与非金属的反应(3)与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑高温(4)与盐溶液的反应Fe+Cu2+==赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2）磁铁矿（Fe3O4）四氧化三铁氧化亚铁氧化铁三、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与盐酸反应黑色粉末+2难溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O红棕色粉末铁红+3难溶于水不稳定稳定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶体磁性氧化铁+2、+3难溶于水稳定Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O注意：①Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂氧化物，而非碱性氧化物。②高温时，铁的氧化物均能被C、CO等还原剂还原成铁。铁的氧化物的用途高温氧化铁常用于制造红色油漆和涂料作为冶炼金属的原料氧化铁作外墙涂料2、铁的氢氧化物氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2制法颜色溶解性稳定性与盐酸反应Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色难溶于水、强碱、氨水Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)白色极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O白色灰绿色红褐色2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O受热易分解科学探究如何长时间保留Fe(OH)2?1、配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等3、胶头滴管插入液面以下隔绝空气和氧气煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触Ｏ2讨论：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含Ｏ2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（２）除去蒸馏水中溶解的Ｏ2常采用_______的方法。（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含Ｏ2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ｉ里加入的试剂是（2）在试管II里加入的试剂是（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ｉ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。试管Ｉ中反应生成的氢气充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入。1.复习本节学习内容；2.《乐学》51知识点一3.《乐学》54随堂练习1、2、7题4.活页P332、3、4、5、8题课后作业