2017年海淀区高三一模化学

1海淀区高三年级第二学期期中练习化学式卷2017.46.二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A.KB.NC.PD.C7.下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A.丙烯酸B.乳酸C.甘氨酸D.丙酸CH3CH2COOH8.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g)+H2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)===H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列说法正确的是A.稳定性：H2OH2SH2SeB.降温有利于Se与H2反应生成H2SeC.O2(g)+2H2S(g)===2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ·mol-1D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生9.下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是A.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2===6HCl+N2B.铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓C.浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D.新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O10.实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是A.阴极主要发生反应：Fe2++2e-===FeB.向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红C.电解一段时间后，阴极附近pH减小D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+===Fe+2Fe3+电解OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr△H2CCHCOOHCH3CH(OH)COOHNH2CH2COOH211.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不．正确．．的是A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2↑B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b)=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl12.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理．．．的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+===Fe2++Cu325.（17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：AC8H10BC8H8O2浓H2SO4△DC9H9O2BrCH=CH2COOCH3i.NaOHii.H+EFC9H7O2IOOOOHGC9H6O2一定条件I2一定条件[O]CCH2BrCOOH一定条件HCHO△取代反应试剂a试剂b已知：（1）A属于芳香烃，其名称是__________。（2）B的结构简式是__________。（3）由C生成D的化学方程式是__________。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。（5）试剂b是___________。（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。a.G存在顺反异构体b.由G生成H的反应是加成反应c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH2BrR'CHOHCCHRR'ii.HCCHRR'R''COOH,I2一定条件CHCHiii.HCCHR一定条件RRR'R''COOIR一定条件R'R'R'H3CCH3H3CCH3426.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。（1）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。①H2O的电子式是。②反应I的热化学方程式是。（2）反应II，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE（填“”“=”或“”）。②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。①阴极的电极反应式是。②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。527.（13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。②定影时，发生反应的离子方程式是。③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。（2）已知：i.Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)K1=1.9×1012Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(l)K2=1.1×107ii.2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a.盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。628.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2mLpH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2mLpH=8的0.1mol·L−1K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。②用离子方程式解释i中现象：。（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。①补充实验的目的是。②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a.碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b.。④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a.K闭合时，电压为x。b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。①上述实验说明：。②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是测得电压增大了z（zy）。7海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案2017．4第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BDCACDC第II卷（非选择题，共58分）25．（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（2）（3）（4）（5）NaOH醇溶液（6）bd（7）CH3COOHCH2BrCOOH+CH3OH浓H2SO4CH2BrCOOCH3+H2O826．（共13分）（1）①HHO②CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJ·mol-1（2）①②化学平衡常数③进气比越大，反应温度越低（3）①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-②蒸馏27．（共13分）（1）①还原②2S2O32-+AgBr===Ag(S2O3)23-+Br-③a（2）①不能由K1K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力②a.B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑b.A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑28．（共15分）（1）①SO32-+H2OHSO3-+OH-②Cr2O72-+3SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH=80.1mol·L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）