贵阳市2017年高三月考理综化学试题(含答案)

贵阳市2017届高三2月适应性考试（一）理综化学一、选择题7.下列有关说法正确的是A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8．下列关于有机化合物的说法正确的是A.的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al(OH)3能溶于氨水B将浓硫酸滴在胆矾晶体上蓝色晶体变白浓硫酸具有脱水性C将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2有漂白性D向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液产生特征蓝色沉淀该晶体中一定含有3-10．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有A.6种B.9种C.10种D.12种11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+B．放电时，正极发生氧化反应C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D．充电时，阳极只有Fe参与放电12.X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A.X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有多种B.W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性D．五种元素原子半径：ZWMYX13.25℃时，下列有关溶液的说法正确的是A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)将减小B.pH=9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/LD．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③二、非选择题26.（14分）硫酸亚铁按［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:I.制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；II.测定硫酸亚铁铵的纯度称取mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml溶液，取25.00mL硫酸亚铁按溶液，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；(5)滴定终点时的现象为___________________；(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为__________；(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。27.（15分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-662kJ/mol②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1)CH4(g)+4NO(g）=2N2(g)+CO2(g)+H2O（1）△H=_________；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。(2）写出氧化物Y的化学式_____________；(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为_____________________；Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)△H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：时间/s物质浓度mol/L01020304050NO0.1000.0760.0600.0600.0500.050N200.0120.0200.0200.0250.025CO200.0120.0200.0200.0110.011（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0（填“”、“”或“=”）。28.（14分）纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：已知：①生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4②25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。请回答以以下问题：（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；（2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0%（密度为1.13g/cm3)，其浓度为_______mol/L；（3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________；（4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；（5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；（6）经检验分析，反应4所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。36.【化学―选修5：有机化学基础】（15分）有机物G（分子式为C16H2204）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如下图所示：已知：①A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1:2:3；②E是苯的同系物，相对分子质量在10～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；③1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L（标准状况下）；④（R1、R2表示氢原子或烃基）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称为_______；请写出A的一种同分异构体的结构简式_________；（2）A转化为B的化学方程式为__________________________；（3）C中所含官能团的名称为_________；（4）E的结构简式为______________；（5）D和F反应生成G的化学反应方程式为______________________；（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_____（填写两种即可）。①能和NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeC13溶液显紫色。（7）参照上述流程信息和己知信息，设计以乙醇和丙醇为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。合成路线流程图示例如下：贵阳市2017届高三2月适应性考试（一）理综化学答案及其解析7.下列有关说法正确的是A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：A．用热还原法冶炼Fe和铜；B．根据陶瓷，普通玻璃，水泥的成分分析；C．HgS受热分解为Hg和S；D．对青蒿素的提取利用了萃取．解答：A.Fe和铜的活泼性较弱，用热还原法冶炼Fe和铜，Na活泼性很强用电解熔融的氯化钠制备，故A错误；B.陶瓷，普通玻璃，水泥的成分均为硅酸盐，所以陶瓷，普通玻璃，水泥属于硅酸盐材料，故B正确；C.HgS受热分解为Hg和S，反应中Hg、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.对青蒿素的提取利用了萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B8．下列关于有机化合物的说法正确的是A.的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应考点：有机物的结构和性质分析：A．含有双键，为烯烃；B．HOCH2COOH发生缩聚反应生成；C．甲烷、苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧；D．乙酸含有羧基，具有酸性．解答：A.含有双键，为烯烃，名称为3−甲基−1−丁烯，故A错误；B.HOCH2COOH发生缩聚反应,羧基的C−O键断裂,羟基的O−H键断裂,生成，故B错误；C.甲烷、苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧，为氧化反应，体现还