第1章化学热力学基础复习题

化学热力学基础复习题一、是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的画“”1在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。()1答:225℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）2答:p423稳定态单质的fHm(800K)=0。()3答:4dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。()4答:p325系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（）5答:6若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）6答:7隔离系统的热力学能是守恒的。（）7答:8隔离系统的熵是守恒的。（）8答:9一定量理想气体的熵只是温度的函数。（）9答:10绝热过程都是定熵过程。（）10答:11一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（）11答:12系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）12答:13热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）13答:p5114系统经历一个不可逆循环过程，其熵变0。（）14答:p5115系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’0，且有W’G和G0，则此状态变化一定能发生。（）15答:16绝热不可逆膨胀过程中S0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S0。（）16答:17临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。()17答:18化学势是一广度量。（）18答:19只有广度性质才有偏摩尔量。（）19答:20),(,,BBCCnVSnU是偏摩尔热力学能，不是化学势。（）20答:21理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（）21答二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1理想气体定温自由膨胀过程为（）(A)Q0(B)U0(C)W0(D)H=01答:D2已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的标准摩尔焓[变]为rHm(T)，下列说法中不正确的是（）(A)rHm(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓(B)rHm(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓(C)rHm(T)是负值。(D)rHm(T)与反应的rUm(T)在量值上不等2答:Bp453对于只做膨胀功的封闭系统的(A/T)V值是：（）(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不确定3答:Bp694对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）(A)Q(B)Q+W(C)W(Q=0)(D)Q(W=0)4答:A5pV=常数（＝Cp,m/CV,m)的适用条件是（）(A)绝热过程(B)理想气体绝热过程(C)理想气体绝热可逆过程(D)绝热可逆过程5答:C６当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则()(A)焓总是不变(B)热力学能总是增加(C)焓总是增加(D)热力学能总是减少6答:D7在隔离系统内（）(A)热力学能守恒，焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒7答:C8从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）(A)可以到达同一终态(B)不可能到达同一终态(C)可以到达同一终态，但给环境留下不同影响8答:B9从热力学四个基本方程可导出VSU=（）9答:Bp68-6910对封闭的单组分均相系统，且W’=0时，TpG的值应是（）(A)0(B)0(C)=0(D)无法判断10答:Bp69111mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（）(A)S1=S2=S3=S4(B)S1=S2，S3=S4=0)D()C((B))A(pSpTTGVUSHVA(C)S1=S4，S2=S3(D)S1=S2=S3，S4=011答:D12373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJmol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的U为（）。(A)45.2kJmol-1(B)40.7kJmol-1(C)37.6kJmol-1(D)52.5kJmol-112答:C13戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJmol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJmol-1和-286kJmol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）(A)2839kJmol-1(B)-2839kJmol-1(C)171kJmol-1(D)-171kJmol-113答:D14100℃，101325Pa的液态H2O(l)的化学势l，100℃，101325Pa的气态H2O(g)的化学势g，二者的关系为（）(A)lg(B)lg(C)l=g14答:C15由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物质A由相自发向相转移的条件为（）βBαAβBαAβAαA)C()B()A(15答:A16某物质溶于互不相溶的两液相和中，该物质在相以A的形式存在，在相以A2形式存在，则定温定压下，两相平衡时（）)A()A(2)C()(A2)A()B()(A)A()A(2α2βα2βαβ16答:C17在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是：（）βBαAβAαAαBαA)C()B()A(17答:B三、填空题在题的“”处填上答案1一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V’，则V’V。（选择填、=、）1答:2已知fHm(CH3OH,l,298K)=-238.57kJmol-1fHm(CO,g,298K)=-110.525kJmol-1则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的rHm(298K)=，rUm(298K)=。2答:-128.0kJmol-1-120.6kJmol-1p45325℃C2H4(g)的cHm=-1410.97kJmol-1；CO2(g)的fHm=-393.51kJmol-1，H2O(l)的fHm=-285.85kJmol-1；则C2H4(g)的fHm=。3答:52.25kJmol-1。4焦耳-汤姆孙系数defT-J，J-T0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）。4答:HpT，低于5理想气体在定温条件下向真空膨胀，U0,H0,S0。（选择填,,=）。5答:==6热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为。6答:S*(0K,完美晶体)=071mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则UⅠUⅡ，SⅠSⅡ。（选择填,,=）7答：=81mol理想气体从p1=0.5MPa节流膨胀到p2=0.1MPa时的熵变为S=。8答：13.38J.K-1p689使一过程的S=0，应满足的条件是。9答：绝热可逆过程或循环过程10在隔离系统中发生某剧烈化学反应，使系统的温度及压力皆明显升高，则该系统的S；U；H；A。（选填0,=0,0或无法确定）10答：0=00011等式0TTTVHpUVU适用于。11答：理想气体12298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的O2(g)和2mol的H2(g)，发生反应生成液态水。该过程的U＝。12答：013有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是pnRxST。你认为，这个公式的正确表达式中，x应为。13答:pp68p70(1-137)14理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或定温可逆压缩到同一固定的体积，哪种过程所需的功大。14答:绝热可逆压缩p5310在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势B（l）与B（g）；若维持压力一定，升高温度，则B（l）与B（g）都随之；但B（l）比B（g），这是因为。10答：相等减小减小得慢（B/T）p=-SB=-S*m,B，而S*m,B(l)S*m,B(g)11某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜亥姆方程是11答：nAdVA+nBdVB=0或xAdVA+xAdVB=0p7712偏摩尔熵的定义式为。)BCC,(,,BB12npTnSS答：14均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为。)BCC,(,,B14npTnV答：