高考化学酸碱中和滴定曲线中的新宠

高考化学酸碱中和滴定曲线分布系数δ1.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c（X）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)2.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgc(HX－)c(H2X)的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)＝c(H＋)3.(2013高考∙江苏卷，20)(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。4.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O－4＋H＋Ka1HC2O－4C2O2－4＋H＋Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则pH＝2.7的溶液中，c2(HC2O－4)c(H2C2O4)·c(C2O2－4)＝__________________。024681012140.51.0H3PO4H2PO4—HPO42—PO43—pH物种分布分数5.如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系，下列有关说法不正确的是()A．pH＝5的溶液中：c(C2O2－4)c(HC2O－4)B．NaHC2O4溶液中：c(OH－)＋c(C2O2－4)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)D．为使溶液中c(HC2O－4)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右6.25℃，向20mL0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（）A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2H2PO2-+H+；电离常数Ka≈10-5B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）C．图2中的a点对应为图1中的B点D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）1D2D3pH在4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)，c(HPO42－)c(H2PO4-)4.10005.D6.D