2014年薪火杯说课比赛人教版必修一3.2《几种重要的金属化合物―铁盐和亚铁盐》课件(共25张ppt

雄关漫道真如而今迈步从头越铁《普通高中课程标准实验教科书化学必修一》第三章第二节第三课时铁盐及亚铁盐教学分析教法学法教学过程板书设计经过前面的学习，学生已经对“物质分类”，“氧化还原反应”以及单质金属铁有了相关的了解和掌握，实验技能也有一定的训练，但对于铁盐以及亚铁盐的学习仍有待提高。高一的学生，心理处于发展成熟期，思维是处于形象到抽象的过渡期。其主动学习、思考的习惯和能力还仍有进步空间，动手操作的实验技能以及总结归纳知识的能力也有待完善。教学重点1.构建铁三角的基本转化关系2.了解Fe3+的检验方法教学难点1.探究由Fe单质直接向Fe3+转化的条件2.掌握Fe2+和Fe3+的相互转化及条件知识与技能（1）了解+3价铁离子的检验方法（3）了解并掌握“铁三角”之间的相互转化关系，并思考探究铁单质直接转化为+3价铁离子的条件和方法1（2）掌握+3价铁离子和+2价铁离子之间能够相互转化，能从氧化还原反应的角度分析转化发生的条件过程与方法2（1）学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法（2）通过对铁盐和亚铁盐实验研究和探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法（3）通过对实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的问题情感态度与价值观3（1）通过对实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。（2）体验学习过程中新旧知识的运用和衔接，逐步培养学生主动运用知识，迁移知识解决实际问题的意识。教法学法读书指导引导发现实验探究环节一：情景引入环节二：感受新知环节三：实验探究环节四：思维拓展环节五：巩固练习环节一：创设情境，引入新课贫血病人的微量元素体检单：环节一：创设情境，引入新课补铁“神器”：环节二：感受新知，读书指导通过引导学生结合之前所学知识对新知识进行预习归纳，总结出由Fe单质制备Fe2+和Fe3+的方法HClFeFe2+:Fe+2H+=Fe2++H2↑O2HClFeFe3+:4Fe+3O2=2Fe2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O环节三：大胆猜想，实验探究活动一：探究Fe单质如何直接转化成Fe3+思考一：能否直接加入稀硫酸？思考二：能否直接加入浓硫酸？思考三：加入浓硫酸后，再进行加热？通过实验，你明白了吗？？？Fe单质现象结论离子方程式加稀硫酸溶液加浓硫酸溶液加入浓硫酸溶液后，再进行加热无明显现象发生置换反应，生成Fe2+离子表面形成致密的氧化膜发生钝化有气体放出生成Fe3+离子Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O活动二：探究Fe3+的检验方法方案一：直接观察法方案二：加入强碱方案三：加入KSCN溶液1.直接观察法：Fe2+溶液：浅绿色溶液Fe3+溶液：棕黄色溶液2.加入NaOH溶液：Fe3+溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(生成红褐色沉淀)Fe2+溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）活动二：探究Fe3+的检验方法方案三：在两只试管里分别加入5mlFeCl2和5mlFeCl3,各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色无明显变化总结：常用KSCN溶液检验Fe3+的存在环节四：思维拓展，体系构建探究+2价Fe离子和+3价Fe离子的相互转化：(1)Fe3+Fe2+强还原剂（Zn、Fe、Cu等）反应例：2Fe3++Fe=3Fe2+(1)Fe2+Fe+强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4等）反应例：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可采取以下措施：1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下4、用其他气体如：H2、N2等赶尽装置内的空气2、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下3、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些环节五：课后巩固，及时提高板书设计铁盐及亚铁盐FeFe2+Fe3+强还原剂强氧化剂恳请各位老师批评指正谢谢大家