碱金属元素练习题参考答案

1碱金属元素练习题1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不．正确的是（）A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)2．（09年上海化学·10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性4．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（）A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D．若是金属锂则上下运动的幅度比钠大6.铷(Rb)是ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（）①铷的熔点比钾的高②氯化铷的水溶液pH＝7③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③④C.②③④⑤D.②③④7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，O22－和O2－的物质的量之比为（）A．2︰1B．1︰1C．1︰2D．1︰329.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有10．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素12．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS13．现有25mL2mol/LNa2CO3溶液和75mL1mol/L稀盐酸⑴将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；⑵将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中（）A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等14．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）A．投入Na、K一定等质量B．投入Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．稀盐酸一定不足量316．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：请填空：⑴A是，C是。⑵H与盐酸反应生成E的化学方程式是：⑶E与F反应的化学方程式是：⑷F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：17．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图示装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明⑵装置中干燥管B的作用是。⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。⑷步骤⑤的目的是4⑸步骤⑦的目的是⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为：。⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。18．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。19.计算题①质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？②现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。③今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及质量。5碱金属元素练习题参考答案1-5ABCCBD6-10DACCDB11-15BDADDB16.CNaNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+S2－+2H2O=S↓+2Na＋+4OH－17．样品重，砝码轻防止空气中的CO2，水蒸气进入U型管偏高把反应产生的CO2全部导入U型管中。判断反应产生的CO2是否全部导出，并被U型管中的碱石灰吸收%100a44bd106取样品ag溶于水，加入足量CaCl2溶液生成沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量得bg，则纯碱的质量分数为%100a100b106