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化学反应和能量变化第三单元化学能与电能的转化化学电源专题2化学电源化学电源可以分为一次电池、二次电池、燃料电池氢氧燃料电池Na2SO4溶液氢氧燃料电池负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O中性燃料电池书写一般步骤先明确燃料做负极,氧化剂做正极写出正极反应式判断正极产物能否与电解质溶液共存同理写出负极反应式若已知总反应式,也可相减得到负极反应式氢氧燃料电池负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O中性负极:2H2+4OH--4e-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O碱性负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4H++4e-=2H2O总反应:2H2+O2=2H2O酸性甲烷燃料电池负极材料:正极材料:电解质溶液:CH4O2KOH1.燃料电池总反应:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O2.正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-3.负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O书写电极反应式应注意以下几点:2.负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在,在碱性溶液中以CO32-形式存在);1.将两极反应的电子得失数配平后,相加得到总反应,总反应减去一极反应即得到另一极反应;3.溶液中不存在O2-:在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-Zn-Mn干电池负极材料:正极材料:电解质溶液:总:Zn+2MnO2+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)负极:Zn-2e-==Zn2+正极:2MnO2+2NH4++2e-==MnO(OH)+2NH3ZnCMnO2和NH4Cl的混合糊状物铅蓄电池负极材料:正极材料:电解质溶液:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O放电过程(原电池)阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+充电过程(电解池)PbPbO2H2SO4总反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OAg-Zn碱性纽扣电池负极:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2正极:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-放电过程(原电池)负极材料:正极材料:电解质溶液:阴极:Zn(OH)2+2e-==Zn+2OH-阳极:2Ag+2OH--2e-==Ag2O+H2O充电过程(电解池)ZnAg2OKOH总反应:Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2电化学腐蚀比较下列各情况下,Fe在海水中腐蚀速度的由快到慢:_______________________Fe作负极Fe被保护Fe作阳极Fe被保护电解池腐蚀原电池腐蚀化学腐蚀原电池防护电解池防护52134如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,接通电源后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。(1)电源A为_______极;B为_______极(2)乙池中E、F两极产生的气体体积之比:______阳阴+-1:1(3)甲池中质量增加的为_______极;若质量增加6.4g,那么乙池中E电极气体体积为___________(标况下)。+-D2.24L(4)欲用丙装置给铜镀银,铜件在_____极;电解质溶液是__________。+-HAgNO3溶液
本文标题:化学电源
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