第2课时--硝酸和硫酸的氧化性

第2课时硝酸和硫酸的氧化性1.了解硫酸的强氧化性；2.了解浓、稀硝酸的氧化性；3.了解硫酸和硝酸的用途。（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-====H2O2H++CuO====Cu2++H2O2H++CO32-====H2O+CO2↑硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3====H++NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4====2H++SO42-一、硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的强氧化性(1)脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应(2)吸水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。浓硫酸的脱水性(3)与铜反应2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O△(4)与木炭反应2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O△按正确的顺序连接下列仪器(夹持，连接装置省略)，并说明你的理由。浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。2.硝酸的氧化性4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O△△△3.浓硫酸与浓硝酸的钝化作用碳与浓硝酸的反应此外，硝酸也是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸的用途见下图强氧化性H2SO4(浓)SO2HNO3(浓)NO2HNO3(稀)NO1．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性C2.（2012·上饶高一检测）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A.Cu与浓H2SO4共热B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.Na2SO3与浓H2SO4反应D.S在空气中燃烧D3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体AC5.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶丙方案：CuCuO蒸发结晶你认为_____方案最好，理由_______________________空气加热硝酸丙消耗硝酸少，不污染环境6.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。【答案】(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性环境永远不会十全十美，消极的人受环境控制，积极的人却控制环境。纵使黑夜吞噬了一切，太阳还可以重新回来。