第一节元素周期表1-元素的性质与原子结构

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表碱金属元素的原子结构LiNaKRbCs相似性最外层电子数为1递变规律核电荷数逐渐增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大碱金属元素的物理性质LiNaKRbCs相似性颜色银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度小熔点低导电导热好递变规律密度变化逐渐变大（K例外）熔沸点变化逐渐降低碱金属元素的化学性质LiNaKRbCs与氧气反应与水反应结论反应不如钠剧烈产生Li2O点燃剧烈燃烧产生Na2O2燃烧比更剧烈生成比过氧化物更复杂的化合物遇空气立即燃烧生成比过氧化物更复杂的化合物遇空气立即燃烧生成比过氧化物更复杂的化合物剧烈产生氢气更剧烈生成氢气轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸相似性：还原性、（活泼的金属性）递变规律：金属性越来越强科学的思维模式:实验事实分析推断实验验证理论规律:结构性质存在用途决定反映决定反映学习方法:1、下列叙述正确的是（）A、原子半径LiNaKRbCsB、核电荷数LiNaKC、电子层数LiNaKD、最外电子数都是1个，易得电子课堂练习BC2、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（）A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水C3、如何鉴别钾和钠？1)分别点燃，看反应的剧烈情况,剧烈——K2)将少量的两种金属投入水中，与水剧烈反应，傍有轻微爆炸声——K3)观察两者火焰燃烧时的颜色钠为黄色钾为紫色网卤族元素卤素氟氯溴碘氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7原子结构性质决定具氧化性＋17287＋17288ClCl-(0.99)(10-10)m(1.81)(10-10)m+e半径：卤素原子卤素离子得到一个电子半径增大为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘的物理性质碘是一种紫黑色固体具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高卤素单质物理性质的变化规律水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。2.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2=2HI冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合，HCl较稳定500度，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解卤化氢氧化剂反应能力渐弱稳定性渐弱卤素单质结构相似卤素原子的最外层均有七个电子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子化学性质相似课堂练习：请写出下列反应的化学方程式溴和镁碘和钾氢和氟溴和水Mg+Br2=MgBr22K+I2=2KIH2+F2=2HFBr2+H2O=HBr+HBrO(次溴酸)结构决定性质卤素单质与水的反应氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。2F2+2H2O=4HF+O24e氧化剂还原剂溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO（碘跟水只有很微弱的反应）（氟气的特殊性）小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱再见