第二节分子的立体构型

第二节分子的立体构型第三课时——配合物理论简介厦大附中罗丹CuSO4•5H2O固体溶液颜色CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr观察下列固体和溶液的颜色，分析什么离子呈天蓝色？呈天蓝色的离子：白色白色白色白色绿色深褐色[Cu(H2O)4]2+天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色思考与交流1为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2OHOHHCuH2OH2OH2OOH22+配位键[Cu(H2O)4]2+2、配合物(2)配合物的组成Cu(H2O)4SO4中心离子配体配位数(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物(配离子)读作：硫酸四水合铜内界中心原子——配合物的中心常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子常见的有：阴离子，如：卤素离子、OH-、CN-、SCN-、NCS-、NH2-中性分子，如：CO、H2O、NH3（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对。如：C、N、O、F、Cl、S等。）配位数——直接同中心原子配位的原子数目练习：1.指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物的中心原子，配位体，配位数以及内界、外界？思考：1.K[PtCl3(NH3)]其配位数为___。6Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色Fe3+是如何检验的？思考能形成配合物的离子不能大量共存配位数可为1—6有的配合物只有内界，没有外界，如：Fe(SCN)3（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）②配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3]练习：天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液除水外，是否有其他电子给予体？实验1：取2mLCuSO4溶液于试管中，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察现象。Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O思考与交流3+乙醇静置Cu2++2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液向实验1深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液H2OCuH2OH2OOH22+HNHHH+深蓝色溶液CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+天蓝色溶液配合物具有一定的稳定性，过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定（4）配合物的性质NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素(Fe2+)结构示意图叶绿素结构示意图MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）（5）配合物的应用a在生命体中的应用b在医药中的应用c配合物与生物固氮d在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]镀银工业H[AuCl4]1.在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验____的存在，Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验________的存在。(2)分离物质：如将CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3分离开，可用_______，Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋。Fe3＋醛基浓氨水AgOH+2NH3·2H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O(3)定量测定物质的组成。(4)溶解某些特殊物质：金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配离子的反应有关。Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O3Pt＋4HNO3＋18HCl===3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O2．在生产方面中的应用在生产中，配合物被广泛用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域。3．应用于尖端研究领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等。6、配合物的同分异构现象化学式相同而结构不同的化合物互称异构体.配合物的异构现象可分多种。如几何异构、电离异构、键合异构等。我们只要了解几何异构。含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-----顺式和反式。形成条件：两种或两种以上配位体。交流与讨论几何异构1.怎样判断顺式和反式？2.Pt(NH3)2Cl2顺式和反式性质有何差异？Pt(NH3)2Cl2顺反异构体的性质差异．并完成下表．配合物结构式分子极性在水中溶解性抗癌活性顺式反式极性分子非极性分子小比反式大ClNH3ClNH3PtClNH3ClNH3Pt有活性无活性顺式反式总结MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中，反式为非极性分子，顺式为极性分子．MA4B2的八面体也存在顺反异构。如[CoCl2（NH3）4]++CoClClNH3NH3NH3NH3顺式+CoClClNH3NH3H3NH3N反式MA3B3的八面体也有顺反异构。如[CoCl3（NH3）3]++CoClClNH3NH3NH3Cl顺式+CoClClNH3NH3ClH3N反式几种配合物离子的空间构型：[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-[AlF6]3-中学只要求掌握“中心原子的配位数是几？”对“配位体分布在中心原子周围时形成的空间构型是什么？”的判断不作要求。巩固练习气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlClClClClAlClCl巩固练习向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl22、B例题讲解•例１设计实验证明[CoSO4(NH3)5]Br(红色)与[CoBr(NH3)5]SO4(红色)（化学式相同）互为同分异构体。解：分别取二种溶液少许，向其中分别滴加BaCl2溶液稀硝酸，其中[CoBr(NH3)5]SO4有白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5]Br无明显现象，说明它们虽然化学式相同，但结构不同，因此互为同分异构体。练习1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。写出离子方程式。2．Cu(OH)2和NH3是弱碱，混合后碱性怎样变化?写出离子方程式。Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-碱性增强。AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O小结1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道“电子对给予—接受键”2、配合物配合物的组成定义配合物的应用配合物的性质