分子的立体构型(第2课时)

第二章分子结构与性质化学选修3第二课时第二节分子的立体构型邻水实验学校王良红杂化轨道理论第二节分子的立体构型学习目标1、认识杂化轨道理论的要点；2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征；3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。第二节分子的立体构型活动：请根据价层电子对互斥理论分析CO2、H2O、NH3、CH4的立体构型.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1第二节分子的立体构型按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论第二节分子的立体构型激发s2p2p2s2杂化3spsp3C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?第二节分子的立体构型四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。第二节分子的立体构型三、杂化轨道理论简介1.概念：在形成分子时，由于原子的相互影响,若干个不同类型但能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。注意：（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近；（2）杂化前后原子轨道数目不变;（3）为使杂化轨道相互间排斥力最小，在空间取最大夹角分布。★对于非过渡元素，往往采用“sp”型杂化。（分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化）第二节分子的立体构型第二节分子的立体构型sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz180°每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，两个轨道间的夹角为180°，呈直线型.sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。第二节分子的立体构型180°ClClBe例如：Sp杂化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2没有单个电子，激发s2p2p2s2spsp杂化ClClsppxpx第二节分子的立体构型sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz120°每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。第二节分子的立体构型FFFB例如：Sp2杂化——BF3分子的形成激发s2p2p2s2sp2sp2杂化第二节分子的立体构型sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3杂化：每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体型1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。第二节分子的立体构型例如：Sp3杂化——CH4分子的形成激发s2p2p2s2杂化3spsp3第二节分子的立体构型2.杂化轨道分类：激发s2p2p2s2杂化3spsp3CH4原子轨道杂化等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。无孤对电子。第二节分子的立体构型H2O原子轨道杂化O原子：2s22p4有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90°，Why?2s2p2对孤对电子杂化参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对不等性杂化：第二节分子的立体构型因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有（1）先确定分子或离子的中心原子价层电子对数，再由杂化轨道数判断杂化轨道类型。=中心原子孤电子对数＋σ键电子对数（配位原子数）杂化轨道数=中心原子价层电子对数3、中心原子杂化类型的判断方法：第二节分子的立体构型代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO2CH2OSO2NH3H2O杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋配位原子数spsp2sp30＋2＝20＋3＝31＋2＝31＋3＝42＋2＝4第二节分子的立体构型试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况第二节分子的立体构型C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。第二节分子的立体构型C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。第二节分子的立体构型大π键C6H6sp2杂化第二节分子的立体构型C6H6的大π键（离域键）第二节分子的立体构型（2）通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。规律：如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成sp3杂化。第二节分子的立体构型价层电子对数234杂化轨道数杂化轨道类型价层电子对互斥模型（VSEPR模型）杂化轨道空间构型分子或离子空间构型4、杂化轨道数与分子空间构型的关系234spsp2sp3直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形或V形正四面体或三角锥形或V形第二节分子的立体构型1、计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.28′109.28′105°107.18′107.18′课堂练习第二节分子的立体构型2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B3、对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D第二节分子的立体构型4、写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)H2S