2.2.3分子的立体构型

第二节分子的立体构型第三课时化学式孤对电子对数σ键电子对数价层杂化电子方式对数VSEPR构型分子或离子空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－0120100022233444直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体04正四面体234344444直线形平面三角形正四面体正四面体正四面体四面体四面体四面体平面三角形spsp2sp2sp3sp3sp3sp3sp3sp3复习：1、什么是配位键？2、分析P41实验3、分析阳离子中成键情况H2OCu2+OH2H2OH2OCu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OHˉ实验2-2向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水四、配位化合物简介1、定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。2、结构[Ag(NH3)2]NO3界外体配数配位配位子原子原心中[Cu(NH3)4]SO4NH3NH3NH3H3NCu2+结构简式离子键共价键配位键内强外弱3、形成条件：⑴中心原子具有空轨道中心原子：可以是原子或离子，通常是过渡金属等⑵配位原子具有孤对电子常见的有：N、O、S、F、Cl⑶配位数：配位原子个数示例[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋[Fe(SCN)6]3－中心原子电荷数＋1＋2＋3配位数（一般）2464、常见配合物⑴配位阴离子Na3[AlF6]六氟合铝(Ⅲ)酸钠K3[Fe(SCN)6]硫氰合铁(Ⅲ)酸钾⑵配位阳离子[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银(Ⅰ)[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜(Ⅱ)⑶中性配合物[Ni(CO)4]四羰基合镍(0)5、配合物的应用⑴改变颜色，用于鉴别⑵改变溶解度，用于分离⑶配合物的生理作用①以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用②Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素1、下列配合物的配位数是6的是A、K2[Co（NCS）4]B、[Ag（NH3）2]OHC、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl2c2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu（NH3）4]2+一定难电离C.只要含有配位键的化合物就一定是配位化合物D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．沉淀溶解后，生成深蓝色配合离子[Cu（NH3）4]2+，该离子较稳定，所以难电离，故B正确；C．含配位键的化合物不一定为配合物，如氯化铵中含配位键，不属于配合物，故C错误；D．Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，NH3分子与Cu2+通过配位键形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，配位键属于共价键，在[Cu（NH3）4]2+离子中，只存在共价键，故D错误；故选B．3.0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．已知Cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是（）A.[Cr（H2O）6]Cl3B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC.[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD.[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，所以根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，又Cr3+的配位数为6，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故选B．氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．4.某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.Cl-和NH3分子均为内界B.该配合物可能是平面正方形结构C.配合物中心Pt4+的配位数为4D.该配合物中有离子键4.解：A．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，加入AgNO3不产生沉淀，说明Cl-配位，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，Cl-和NH3分子均为内界，故A正确；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故C错误；D．该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，存在铂离子和氨气之间的配位键，不存在游离的氯离子和氨分子，无离子键，故D错误；故选A．5.以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe（CO）3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．A.①④⑥⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部解：①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，故正确；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，故错误；③OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，故错误④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键，故正确；⑤Fe（CO）3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，故正确；⑥SCN-的电子式铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键，故正确⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，故正确；⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Ag（NH3）2]OH含有配位键，故正确；故选C．本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对6.解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；B．BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；C．Co3+有空轨道，水分子中的O原子含有孤电子对，可以能形成配位键，故C不选；D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；故选D．6.下列不能形成配位键的组合是（）A.Ag+、NH3B.BF3、NH3C.Co3+、H2OD.Ag+、H+