九年级化学上册 第三单元《物理构成的奥秘》课件 新人教版

《物质构成的奥秘》单元复习物质的构成物质离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念分子构成微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子一、构成物质的微粒——分子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔活学活用：2.将50mL水与50mL酒精混合，体积小于100mL1.“酒香不怕巷子深”从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变化或现象解释水的蒸发水的电解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。2、用分子的观点解释物质变化的实质物理变化：分子本身改变；化学变化：分子本身改变，3、分子的定义：4、化学反应的本质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子发生不发生生成新的分子（由分子构成的物质）分子是保持物质的化学性质的最小粒子二、构成物质的微粒——原子延伸：原子构成分子，原子也可以直接构成物质1、定义——是化学变化中的最小微粒。原子核电子质子中子决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）=核电荷数相对原子质量原子质子数=电子数=质子数+中子数电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图原子类型最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子结论：原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。44=8(氦为2)稳定不稳定不稳定既不失也不得易得电子易失电子定义：带电的原子或原子团叫做离子。三、构成物质的微粒——离子离子阳离子阴离子元素1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素符号宏观：表示一种元素2、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子活学活用：H2H三、元素周期表26铁Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子用化学符号表示：2个氮原子2个氮分子2个铁原子n个水分子2N2N22FenH2O科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由构成的；⑵人工降雨用的干冰是由构成的；⑶食盐中的氯化钠是由构成的。下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）化学性质相同的有（）ＡDBCEABCDBCD2EBCE1、我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的是（）A质子数为3电子数为3B质子数为2，电子数为2C质子数为2电子数为3D质子数为3，电子数为2练一练B2、将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是()A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成综合练习C3、保持氧气化学性质最小的微粒是（）A.O2B.OC.O2-D.H2OA4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构D粒子特征27.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。NO2NO2H2H2观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）NO2的密度比H2大分子在不断运动（或分子间有间隔）最外层电子8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等⑥三种粒子的化学性质相似A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤⑥A