第一章、认识化学科学：第三节：物质的量浓度

物质的量浓度第一课时溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g例如:物质的量浓度定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。（以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量，用CB表示。）1升是溶液体积，并非溶剂体积。注意溶质用物质的量表示，不是用质量表示。单位：符号：摩/升mol/L或mol·L-1表达式：)()()/(LVmolnLmolcVcnCnV=物质的量浓度(mol/L)溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。相同点都是用来衡量溶液组成的物理量物质的量浓度×100%=溶液的质量溶质的质量nBCB=VmolggL1、将342gC12H22O11蔗糖（相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？1、溶液的体积不等于溶剂的体积且不同物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量的浓度与所取溶液的体积大小无关。(1)公式中的分母为溶液的体积，而不是溶剂的体积.(2)取液原则：从溶液中取出一部分，该部分溶液溶质的质量分数和物质的量浓度均不改变(3)稀释原则：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量均不改变。(4)溶液的体积只能通过计算。ρmV注意点：例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？解：23.4gNaCl的物质的量为n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=23.4g/58.5g/mol=0.4molc(NaCl)=n(NaCl)/V(液)=0.4mol/0.25L=1.6mol/L)()()/(LVmolnLmolc)/()()(molgMgmmoln解：n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：所需NaOH物质的量是0.05mol，质量是2g。例2、配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？VcnMnm0.52填空（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L。（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol。（4）10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。51VcnMnm例3：已知２LAl2(SO4)3溶液中含Al3+个数为９.03×1023个，求溶液中SO42-的物质的量浓度？分析：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42+1个２个３个2:3=9.03×1023:N(SO42-)N(SO42-)=1.36×1024个n(SO42-)=2.25molC(SO42-)=1.125mol/L∴9.03×1023N（SO42-)填空(5)1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L,Cl-的物质的量浓度为mol/L。1(6)0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L。(7)0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。210.50.20.3【例4】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2稀释定律(体积单位不一定用升，相同则可）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/LC(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×Vmc（溶液）×V（aq)÷V(aq)小结：物质的量浓度第二课时如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液试一试步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液问题讨论1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确②溶液的体积是否精确2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)②一定体积规格的容量瓶3.共用到哪些仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)②药匙(滴管)③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥一定体积规格的容量瓶(洗瓶)C=n/v5、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）⑤定容时俯视读数。（）⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大思考与讨论1﹑分析误差时，要根据c＝n/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）容量瓶的使用六忌•俯视•仰视平视法√反馈练习：1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A﹑偏高B﹑偏低C﹑无影响（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液。（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体。（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质。（4）定容时，俯视液面。CBAC•2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：•①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。•②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。•③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。•④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。•⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502~3低2~3cm胶头滴管低重新配制摇匀250ml容量瓶细口瓶3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管)、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管(洗瓶)1、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2、实验原理：C=n÷V小结4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液八字方针：计量溶冷洗定摇转