分析化学(四川大学和华东理工大学第六版)总结.

2015年合肥工业大学（宣城校区）化学与食品加工系分析化学复习资料1分析化学配《四川大学和华东理工大学第六版》总结第一章绪论**一、分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科**二、分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）**三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnXVW特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：一类借助测量试样的光学性质、电学性质等以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。仪器分析分类：电化学分析(电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析第二章误差和分析数据处理**一、测量值的准确度和精密度一）、准确度与误差1.准确度:指测量结果与真值的接近程度，反映了测量的正确性，越接近准确度越高。系统误差影响分析结果的准确度。2.误差:准确度的高低可用误差来表示。误差有绝对误差和相对误差之分。（1）绝对误差：测量值x与真实值μ之差（2）相对误差：绝对误差占真实值的百分比3.真值与标准参考物质任何测量都存在误差，绝对真值是不可能得到的，我们常用的真值是1)理论真值：如三角形的内角和为180°等。2)约定真值：由国际权威机构国际计量大会定义的单位、数值，如时间、长度、原子量、物质的量等，是全球通用的3)相对真值：由某一行业或领域内的权威机构严格按标准方法获得的测量值，如卫生部药品检定所派发的标准参考物质，应用范围有一定的局限性。4)标准参考物质：具有相对真值的物质，也称为标准品，标样，对照品。**二、精密度与偏差x%100x%100%RE21．精密度：平行测量值之间的相互接近程度，反映了测量的重现性，越接近精密度越高。偶然误差影响分析结果的精密度，2．偏差精密度的高低可用偏差来表示。偏差的表示方法有（1）绝对偏差：单次测量值与平均值之差:xxdi【考点】（2）平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值（3）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比:100%xdrd【考点】（4）标准偏差1)(12nxxSnii（5）相对标准偏差（RSD,又称变异系数CV）%100xSRSD例：用邻二氮菲显色法测定水中铁的含量，结果为10.48,10.37,10.47,10.43,10.40mg/L;计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差、相对标准偏差和置信区间（95％和99％）。**三、准确度与精密度的关系1.准确度高，一定要精密度好2.精密度好，不一定准确度高。只有在消除了系统误差的前提下，精密度好，准确度才会高**四、误差的分类定量分析中的误差就其来源和性质的不同，可分为系统误差、偶然误差和过失误差。一、系统误差定义：由于某种确定的原因引起的误差，也称可测误差特点：①重现性，②单向性，③可测性（大小成比例或基本恒定）分类：1.方法误差:由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起。2.仪器误差:由于仪器未经校准或有缺陷所引起。3.试剂误差:试剂变质失效或杂质超标等不合格所引起4.操作误差:分析者的习惯性操作与正确操作有一定差异所引起。操作误差与操作过失引起的误差是不同的。二、偶然误差定义：由一些不确定的偶然原因所引起的误差，也叫随机误差.偶然误差的出现服从统计规律，呈正态分布。特点：①随机性（单次）②大小相等的正负误差出现的机会相等。③小误差出现的机会多，大误差出现的机会少。三、过失误差1、过失误差：由于操作人员粗心大意、过度疲劳、精神不集中等引起的。其表现是出现离群值或异常值。2、过失误差的判断——离群值的舍弃3Sxta)在重复多次测试时，常会发现某一数据与平均值的偏差大于其他所有数据，这在统计学上称为离群值或异常值。b)离群值的取舍问题，实质上就是在不知情的情况下，区别两种性质不同的偶然误差和过失误差。**五、提高分析结果准确度的方法1、系统误差的判断与评估（1）对照试验：选用组成与试样相近的标准试样，在相同条件下进行测定，测定结果与标准值对照，判断有无系统误差，又可用此差值对测定结果进行校正。（2）回收试验：其结果用于系统误差的评估，不能用于结果的校正。2、消除系统误差的方法（一）选择恰当的分析方法，消除方法误差：不同方法，其灵敏度、准确度、精密度和选择性是不相同的，应根据待测组分的含量、性质、试样的组成及对准确度的要求来选择，还要考虑现有条件和分析成本。（二）校准仪器，消除仪器误差：对砝码、移液管、酸度计等进行校准，消除仪器引起的系统误差（三）采用不同方法,减小测量的相对误差（四）空白实验，消除试剂误差：在不加试样的情况下，按试样分析步骤和条件进行分析实验，所得结果为空白值，从试样测定结果中扣除即可以消除试剂、蒸馏水和容器引入的杂质。（五）遵守操作规章，消除操作误差3、减小偶然误差的方法：增加平行测定次数，用平均值报告结果，一般测3～5次。**六、t分布曲线在t分布曲线中，纵坐标仍为概率密度，横坐标是统计量t而不是u。t定义为或t分布曲线随自由度f＝n-1变化，当n→∞时，t分布曲线即是正态分布。**七、平均值的精密度和置信区间（一）平均值的精密度平均值的标准偏差xS与样本的标准偏差（即单次测量值的标准偏差）S的关系：（二）平均值的置信区间我们以x为中心，在一定置信度下，估计μ值所在的范围（x±tS），称为单次测量值的置信区间:μ＝X±ts我们以x为中心，在一定置信度下，估计μ值所在的范围)(xtSx称为平均值的置信区间:注意：1.置信度越大且置信区间越小时，数据就越可靠2.置信度一定时，减小偏差、增加测量次数以减小置信区间3.在标准偏差和测量次数一定时，置信度越大，置信区间就越大**八、离群值的检验方法：（1）G检验法：该方法计算较复杂，但比较准确。具体检验步骤是：1）计算包括离群值在内的测定平均值；2）计算离群值与平均值之差的绝对值3）计算包括离群值在内的标准偏差S4）计算G值。5）若GGα,n，则舍去可疑值，否则应保留（2）Q检验法：该方法计算简单，但有时欠准确。设有n个数据，其递增的顺序为x1,x2,…,xn-1,xn，其中x1或xn可能为离群值。当测量数据不多（n=3~10）时，其Q的定义为minmax1X-XXXQnnxSxtnSSxntSxtSxxxxSXXG离群4具体检验步骤是：1）将各数据按递增顺序排列；2）计算最大值与最小值之差；3）计算离群值与相邻值之差；4）计算Q值；5）根据测定次数和要求的置信度，查表得到Q表值；6）若QQ表，则舍去可疑值，否则应保留。该方法计算简单，但有时欠准确。**九、平均值与标准值（真值）比较检验步骤：a)计算统计量t，nSxtb）查双侧临界临界值fP,t比较判断:1)当t≥fP,t时，说明平均值与标准值存在显著性差异，分析方法或操作中有较大的系统误差存在，准确度不高；2)当tfP,t时，说明平均值与标准值不存在显著性差异，分析方法或操作中无明显的系统误差存在，准确度高。2.平均值与平均值比较：两个平均值是指试样由不同的分析人员测定，或同一分析人员用不同的方法、不同的仪器测定。检验步骤：计算统计量t，式中SR称为合并标准偏差：查双侧临界临界值fP,t（总自由度f=n1+n2－2）比较判断:当t≥fP,t时，说明两个平均值之间存在显著性差异，两个平均值中至少有一个存在较大的系统误差；当tfP,t时，说明两个平均值之间不存在显著性差异，两个平均值本身可能没有系统误差存在，也可能有方向相同、大小相当的系统误差存在。注意：要检查两组数据的平均值是否存在显著性差异，必须先进行F检验，确定两组数据的精密度无显著性差异。如果有，则不能进行t检验。**十、显著性检验在分析工作中常碰到两种情况：○1用两种不同的方法对样品进行分析，分析结果是否存在显著性差异;○2不同的人或不同单位，用相同的方法对试样进行分析，分析结果是否存在显著性差异。这要用统计的方法加以检验。F检验：比较两组数据的方差（S2），确定它们的精密度是否存在显著性差异，用于判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。(用来做什么？考点)检验步骤：计算两组数据方差的比值F，查单侧临界临界值21,,ffF比较判断:则不能用此法判断检验判断则继续用计算计算,,FFtFF**十一、有效数字及其运算法则一、有效数字1.定义：为实际能测到的数字。有效数字的位数和分析过程所用的测量仪器的准确度有关。212121nnnnsxxtR2nn1ns1nss21222121R)(212221SSSSF5有效数字＝准确数字+最后一位欠准的数（±1）如滴定管读数23.57ml，4位有效数字。称量质量为6.1498g，5位有效数字2.“0”的作用：作为有效数字使用或作为定位的标志。例：滴定管读数为20.30毫升,有效数字位数是四位。表示为0.02030升，前两个0是起定位作用的，不是有效数字，此数据仍是四位有效数字。3.规定（1）改变单位并不改变有效数字的位数。20.30ml0.02030L（2）在整数末尾加0作定位时，要用科学计数法表示。例：3600→3.6×103两位→3.60×103三位（3）在分析化学计算中遇到倍数、分数关系时，视为无限多位有效数字。（4）pH、pC、logK等对数值的有效数字位数由小数部分数字的位数决定。[H+]=6.3×10-12[mol/L]→pH=11.20两位（5）首位为8或9的数字，有效数字可多计一位。例92.5可以认为是4位有效数；**十二、有效数字的修约规则1.基本规则：四舍六入五成双：当尾数≤4时则舍，尾数≥6时则入；尾数等于5而后面的数都为0时，5前面为偶数则舍，5前面为奇数则入；尾数等于5而后面还有不为0的任何数字，无论5前面是奇或是偶都入。例：将下列数字修约为4位有效数字。0.526647--------0.526610.23500--------10.24250.65000-------250.618.085002--------18.093517．46--------35172.一次修约到位，不能分次修约错误修约：4.1349→4.135→4.14正确修约：4.1349→4.133.在修约相对误差、相对平均偏差、相对标准偏差等表示准确度和精密度的数字时，一般取1～2位有效数字，只要尾数不为零，都可先多保留一位有效数字，从而提高可信度**十三、有效数字的运算法则（一）加减法：以小数点后位数最少的数为准（即以绝对误差最大的数为准）例：50.1+1.45+0.5812=52.1δ±0.1±0.01±0.0001（二）乘除法：以有效数字位数最少的数为准（即以相对误差最大的数为准）δ±0.0001±0.01±0.00001例：0.0121×25.64×1.05782=0.328RE±0.8%±0.4%±0.009%（三）乘方、开方：结果的有效数字位数不变（四）对数换算：结果的有效数字位数不变[H+]=6.3×10-12[mol/L]→pH=11.20两位**十四、在分析化学中的应用1.数据记录：如在万分之一分析天平上称得某物体重0.2500g，只能记录为0.2500g，不能记成0.250g或0.25g。又如从滴定管上读取溶液的体积为24mL时，应该记为24.00mL，不能记为24mL或2