2019-2020学年度下学期4月份综合测试卷化学

2019-2020学年度下学期4月份综合测试卷相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Fe-56K-39Cl-35.5Na-23Ca-40一、选择题1．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是()A.B.C.D2..铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是（）A．56：32：78B．27：24：43C．21：8：30D．168：64：2323.下列说法不正确的是（）A.纯净物不一定由同种分子构成B.由同种元素组成的物质不一定为单质C.质子数相同的粒子不一定属于同种元素D.在化合物中，正负化合价代数和一定为零，在单质里，原子的化合价也一定为零4．下列叙述正确的是()A．空气是一种宝贵的资源．其中稀有气体的含量为0．03％B．海水中含有的化学物质有80多种C．密度最小的气体是氢气D．地球上可利用的淡水资源只约占全球总储水量的2．53％5.下列不发生化学变化的是（）①用稀盐酸在蛋壳上作画②用金刚石在玻璃上刻画③用墨汁画画④铁丝在氧气中燃烧A、①②B、①④C、②③D、③④6．对下列实验现象的叙述正确的是（）A．铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有紫红色的铜生成B．石灰石和稀盐酸反应，可观察到石灰石表面有大量的二氧化碳放出C．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白雾D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体7．蛋白质是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α——丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，右图是α——丙氨酸的分子结构模型图，下列对α——丙氨酸的叙述不正确的是（）A．α——丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的B．α——丙氨酸分子中氧元素的质量分数最大C．α——丙氨酸中碳、氧原子个数比为3:2D．α——丙氨酸属于多原子分子构成的化合物8.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282A.“待测”数值一定为2gB.乙一定是该反应的催化剂C.反应中甲和丙的质量比为1:7D.该反应可能是铜与氧气的反应9．下列化学方程式书写不正确的是()A．水通电分解以测定水的组成：2H2O通电2H2↑＋O2↑B．拉瓦锡测定空气中的氧气含量：4P＋5O22P2O5C．铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe＋2O2Fe3O4D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO＋CO2↑10．实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）需区分物质方法一方法二A铁粉和木炭粉观察颜色加水B食盐和白糖品尝加水溶解C水和过氧化氢溶液加入二氧化锰加入硫酸铜溶液D木炭粉和氧化铜在空气中点燃观察颜色11．下列相关事实用粒子的知识解释正确的是()选项事实解释A白糖放入水中，一会就消失不见了分子间存在间隔B水通电后分解成氢气和氧气分子可分，原子不可分C夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间间隔变小D过氧化氢和水的化学性质差异较大分子构成不同12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACuO(Cu)适量O2加热B蔗糖（细砂）足量水溶解，过滤，洗涤，干燥CCO2(H2)足量O2点燃D生石灰（石灰石）灼烧13．下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标↓14．密闭条件下某纯净物M受热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此不能得出的结论是（）A．M受热易分解B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成15．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。【已知：二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水】，求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A.7.1％B.35.5％C.28.4％D.42.6％二、填空题16．下图是在一定条件下，某物质发生化学反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）请在B图中补充相关粒子图形，使其表示正确；（2）补充的依据是；（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是。（4）此变化前后不发生变化的粒子是_________________________；17．在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体。在空气中点燃后完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体。请根据以上信息回答：(1)二硫化碳的物理性质有；(2)发生反应的化学方程式为，反应前后硫元素的化合价变化为(CS2中碳元素的化合价为+4价)18．配平下列化学方程式：⑴FeS2+O2点燃Fe2O3+SO2⑵MnO2+HCl△MnCl2+Cl2+H2O⑶CO+Fe2O3高温Fe+CO2⑷C20H40+O2点燃CO2+H2O⑸Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑⑹Fe(OH)3+HNO3Fe(NO3)3+H2O19.A、B、C、D、E、F五种物质为八年级化学书中常见的物质，部分反应或转化关系如图所示，若用“—”表示两物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质能通过进一步反应转化为另一种物质，且A是生活中最常见的液体，D、E均为金属单质，且D黑色固体。请回答下列问题：⑴请写出A物质的化学式；⑵写出D→E的反应的化学方程式；⑶写出B与C反应的现象；20．为了测定盐湖析出的一定量Na2CO3中NaCl的质量，向26.5gNa2CO3（含少量NaCl）混合物中滴加适量的稀盐酸至恰好完全反应时，并收集气体8.8g。(1)写出题中发生反应的化学方程式。(2)根据已知条件列出求解Na2CO3质量(x)的比例式；(3)26.5g样品中含Na2CO3的质量是；(4)求盐湖析出固体混合物中NaCl的含量为。21．某化学兴趣小组欲测定某贝壳中碳酸钙的质量分数。取50g该样品于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向该烧杯中分四次共加入200g一定质量分数的稀盐酸，实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次第四次加入盐酸的质量（g）50505050烧杯及剩余混合物的质量（g）122.7168.3216.1m(1)写出题中发生反应的化学方程式(2)根据已知条件列出求解该样品中第一次参加反应的碳酸钙质量(x)的比式；(3)m的值为；(4)该样品中碳酸钙的质量分数为。22.化学兴趣小组以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务。提出问题：化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等?制定计划：小氡设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小铌设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。收集证据：小氡实验中发生反应的化学方程式是⑴___________________________。小铌整个实验中观察到的现象是⑵。总结交流：小氡认为：在化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的总质量相等。小铌认为：在化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的总质量不相等。反思评价1：请你帮助小铌分析她在实验中得出“在化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的总质量不相等”的原因是⑶。反思评价2：化学反应前后物质质量总和不变的原因是：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合成而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后⑷。反思评价3：使用小铌的实验装置，请你另选两种药品进行实验来达到实验目的，这两种药品可以是⑸（填化学式）。总结归纳：通过小氡、小铌的探究过程，我们可以总结出在验证质量守恒定律时，若利用⑹_________________的化学反应来设计实验，应选择密闭装置。综合测试卷答题卡一、选择题二、非选择题16.⑴⑵。⑶。⑷。17.⑴。⑵，。18.⑴FeS2+O2点燃Fe2O3+SO2⑵MnO2+HCl△MnCl2+Cl2+H2O⑶CO+Fe2O3高温Fe+CO2⑷C20H40+O2点燃CO2+H2O⑸Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2↑⑹Fe(OH)3+HNO3Fe(NO3)3+H2O19.⑴。⑵。⑶。20.⑴。⑵。⑶。⑷。21.⑴。⑵。⑶。⑷。22.⑴。⑵。⑶。⑷。⑸。⑹。123456789101112131415