2015.06武汉理工大学普通化学试卷A答案

…………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（A卷）2014~2015学年2学期普通化学课程一、选择题（共20分，每小题2分）1.B;2.B;3.D;4.D;5.C;6.A(或D或者AD);7.B;8.C;9.C;10.C二、填空题（共20分，每空1分）11.1s22s22p63s23p63d104s1（注：写成[Ar]3d104s1也得分）；412.(注：未写出cθ也得分)13.sp；sp2；sp3；不等性sp314.Br2；I15.3211；正（或右）16.2AgI(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2I(aq)；1.09×101717.7.45×107；7.8718.增大；减小19.[Cu(NH3)4]SO420.HSO4HAcH2SHCO3;CO23HSAcSO24三、是非题（共10分，每小题2分）21.×;22.×;23.√;24.×;25.×四、问答题（共10分，每小题5分）26.答：)OH(22kcv(3分)一级反应(2分)27.答：选用BaCl2为沉淀SO42的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42沉淀完全，达到除杂的要求。(2分)过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。(2分)过量的CO32，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近67。在上述除杂过程中所引进的Cl，Na+，恰是食盐的基本组成。(1分)2θeq4θeqθ2eqθ2eqθClHClMnccccppccK)()()()(五、计算题（共40分，每小题10分）28.解：（1）2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)初始分压/kPa200100改变分压/kPa2xx2x平衡分压/kPa2002x100x2x根据题意，则：2002x+100x+2x=220kPa解方程组得：x=80kPa（3分）因此：peq(SO2)=2002x=40kPapeq(O2)=100x=20kPapeq(SO3)=2x=160kPa1002010040100160)(O)(SO)(SO222eq22eq23eqppppppK=80（2分）（2）2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)θmfH/kJ·mol-1296.830395.72θmS/J·mol-1·K-1248.22205.14256.76θmrH=2×(395.72)2×(296.83)=197.78kJ·mol-1θmrS=2×256.762×248.22205.14=188.06J·mol-1·K-1（2分）由θmrG=RTlnKθ=θmrHTθmrS，可知：T=θmrH/(θmrSRlnKθ)=197.78kJ·mol-1/(188.06J·mol-1·K-18.314J·mol-1·K-1×ln80)=881K（3分）29.解：（1）pH=p)HAc(θaK+lg[c(AC)/c(HAc)]=lg(1.8×105)+0=4.74（5分）（2）因为：pH=p)HAc(θaK+lg[c(AC)/c(HAc)]5=4.74+lg[c(AC)/c(HAc)]所以[c(AC)/c(HAc)]=1.8（3分）设V（HAc）=xml，V（NaAc）=（10-x）mL则（10-x）×0.2÷10÷（x×0.2÷10）=1.8解出x=3.57mL，10-x=6.43mL3.57mL0.2mol·L−1的HAc和6.43mL0.2mol·L−1的NaAc混合即得到10mL的HAc-NaAc缓冲溶液。（2分）30.解：由题知：134θsp102.8PbCrO)(K，104θsp101.2BaCrO)(KPb2+开始沉淀时，需要CrO42−浓度为：c1(CrO42−)=111324θsp1082010102.8PbPbCrO../)(/)(cKmol·L−1（2分）Ba2+开始沉淀时，需要CrO42−浓度为：c2(CrO42−)=71024θsp102100101021BaBaCrO../.)(/)(cKmol·L−1（2分）由于c1(CrO42−)c2(CrO42−)，所以Pb2+先沉淀。（1分）当Ba2+开始沉淀时：c(Pb2+)=6713-2424θsp10321021102.8CrOPbCrO../)(/)(cKmol·L−1（4分）Pb2+浓度小于10−5mol·L−1，此时Pb2+已沉淀完全，Pb2+和Ba2+可完全分离。（1分）31.解：（1）由于φθ(I2/I)φθ(Cu+/Cu)，因此I2/I为正极。（1分）Eθ=φθ(I2/I)φθ(Cu+/Cu)=0.54V0.518V=0.022V（1分）（2）lgKθ=nEθ/0.05917V=2×0.022V/0.05917V=0.7436Kθ=5.54（2分）（3）φ(Cu+/Cu)=φθ(Cu+/Cu)(0.05917V/n)lg(1/c(Cu+))=0.518V(0.05917V/1)lg(1/2.1)=0.537V（2分）φ(I2/I)=φθ(I2/I)(0.05917V/n)lg(c(I-)2)=0.54V(0.05917V/2)lg(3.22)=0.51V（2分）可见：φ(Cu+/Cu)φ(I2/I)因此Cu+/Cu为正极。（1分）E=φ(Cu+/Cu)φ(I2/I)=0.537V0.51V=0.027V（1分）