长安大学2006-2007学年秋季学期《普通化学》试题A

长安大学20－20学年第学期试题（）卷课程名称考试日期年月日共题学生姓名学院班级学号（答案必须写在试卷纸上）一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列叙述中，不是状态函数的特征的是（）A、系统（体系）状态一定时，状态函数有一定的值；B、系统发生变化时，状态函数的变化量只取决于系统的始态与终态；C、状态函数具有加和性；D、系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来的数值。2、下列说法正确的是（）A、聚集状态相同的几种物质混合在一起，一定组成单相系统；B、若干个NaCl小晶体与饱和NaCl溶液组成的系统是单相系统；C、同一种物质组成的系统，应为单相系统；D、对于气体混合物来说，只要物质（组分）间不发生反应，一定是单相系统。3、在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的△fHmo的反应是（）A、Ag+(l)+Br-(l)→AgBr(s)B、2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)C、Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)D、Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)4、在标准状态条件下，反应自发进行的条件是（）A、△Ho0B、△SO0C、△HoT△SoD、△HoT△So5、若反应aＡ＋bＢ＝gＧ＋dD为元（基元）反应，则（）A、反应速率v=k[A]x[B]yx≠a,y≠b；B、反应级数为g＋d；C、反应级数为a＋b；D、速率常数k在任何条件下都不改变。6、导致标准平衡常数Ko数值改变的因素是（）A、压力；B、浓度；C、温度；D、体积7、催化剂能显著增加反应速率，是由于催化剂（）A、改变了反应产物；B、降低了反应的活化能；C、升高了反应的活化能；D、使反应物分子的接触面减小。8、在一定温度下，如果溶剂的摩尔分数增大，则难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压P溶液（）A、减小；B、升高；C、基本不变；D、不变9、造成难挥发的非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低的原因是（）A、该溶液的蒸气压下降；B、该溶液的蒸气压升高；C、该溶液的蒸气压不变；D、该溶液的温度升高了。10、根据酸碱质子理论，HS-()A、是酸；B、是碱；C、是两性物质（组分）；D、只显碱性11、电解所进行的反应（）第1页(共3页)A、肯定是自发性的氧化还原反应；B、是自发性的非氧化还原反应；C、是非自发性的氧化还原反应；D、一定是有溶解过程出现的化学反应。12、对于下列两个电极反应：Cu2+＋2e→Cu(s)(1)2Cu2+＋4e→2Cu(s)(2)A、φoCu2+/Cu的数值不同；B、φoCu2+/Cu的数值相同；C、Cu2+浓度对φoCu2+/Cu的影响很大；D、Cu2+浓度对φoCu2+/Cu的影响很小。13、在多电子原子中，电子的能量取决于（）A、主量子数n；B、n和角量子数l；C、n,l和磁量子数m；D、l及自旋量子数ms。14、在用量子数表示核外电子的运动状态时，下列各组量子数中，不正确的是（）A、n=3,l=1,m=0；B、n=3,l=3,m=-1；C、n=2,l=0,m=0；D、n=3,l=2,m=1。15、含有极性键的非极性分子是（）A、NaF；B、SiH4；C、H2S；D、MgO16、在Ａ＋Ｂ→C＋D的反应中，△rHom0，升高温度（）A、只使逆反应速率增大；B、正、逆反应速率均增大；C、只增大正反应速率；D、对正、逆反应速率均无影响。17、反应Ａ＋Ｂ→C＋D，△rHo=25kJ/mol，则正反应的活化能Ea（）A、为-25kJ/mol；B、25kJ/mol；C、25kJ/mol；D、为25kJ/mol18、下列化合物中，中心原子采取sp3不等性杂化的是（）A、BaCl2；B、BF3；C、H2S；D、SiCl419、典型离子晶体的熔点高低取决于（）A、电荷；B、半径；C、电荷和半径；D、键角20、下列物质熔点高低顺序应为：（）A、PF3PCl3PBr3PI3；B、PF3PCl3PBr3PI3；C、PCl3PF3PBr3PI3；D、PBr3PCl3PI3PF3；二、填空题(每空1分，共20分)1、在化学热力学上，根据体系（系统）与环境之间物质和能量的交换情况，将体系（系统）分为敞开、、体系（系统）。2、化学反应的热效应，通常是指在、的条件下，反应吸收或放出的热量。3、反应的恒压热效应与恒容热效应的关系为。4、对于恒温、恒压，只做体积功的一般化学反应来说，当时，反应正向自发进行；当时，反应在标准状态下不能正向自发进行。5、反应商与标准平衡常数的区别在于；标准平衡常数Ko与△rGo的关系式为。6、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHom（298.15K）=-92.2kJ/mol，将温度升高（例如升高100K），下面各项如何变化（填写不变、基本不变、增大、减小）△rSom；△rGom；Ko。7、质量作用定律只适用于反应，同一反应，温度不同，速率常数（填写：相同或不同）。8、pH=3的HAc（Koa=1.8×10-5）溶液，其浓度约为mol/dm3。9、已知φoCl2/Cl-1=1.358V，φoI2/I-1=0.5355V，φoFe3+/Fe2+=0.771V，则上述电对中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。第2页(共3页)10、在原电池中，负极上发生反应；在电解池内，阴极上发生反应；电极电势φMn＋/M的代数值越小，说明越强。三、判断题（在正确叙述的括号内打“√”，在错误叙述后打“×”,每小题1分，共15分）1、若反应的△rHmo和△rSom均为正值，则随温度的升高，反应正向自发进行的可能性增加。（）2、Koa与Kos（即Kosp）均是温度的函数。（）3、对于不同类型的难溶电解质来说，Kos（即Kosp）大者，其溶解度一定大。（）4、从△rGm=△rGom＋RTlnQ来看，如果反应商大于标准平衡常数Ko，则反应可正向进行。（）5、稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，而与溶质的性质无关。（）6、稀溶液的蒸气压下降与该溶液的溶质的摩尔分数成正比。（）7、温度升高，反应速率加快，是由于该反应体系（系统）内活化分子的百分率增大。（）8、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（）9、在原电池内，电极电势代数值大的电极为正极。（）10、在电解池内，电极电势代数值大的正离子首先在阳极放电。（）11、在析氢腐蚀中，金属腐蚀总是发生在阳极上。（）12、在多电子原子核外电子的运动状态的表征（描述）中，量子数n,l,m被用于确定原子轨道。（）13、在极性分子之间只存在取向力。（）14、对于多原子分子来说，即使键有极性，若分子本身结构对称，则该分子仍无极性。（）15、CO2（干冰）和SiO2(方石英)的熔点差别很大，原因在于前者为分子晶体，而后者为原子晶体。（）四、计算题（25分）1、已知下列反应和数据，计算反应的△rHom，△rSom，△rGmo,和在800℃时的标准平衡常数Ko(16分)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)△fHom(kJ/mol)-296.830-395.72Som(J/mol.K)248.11205.03256.651、判断下列氧化还原反应进行的方向。（9分）23232323(1)(1)(1)(2)(0.1000)(1.000)SnPbmoldmSnmoldmPbSnPbmoldmSnmoldmPb已知：22(/)(/)0.1375,0.1262SnSnPbPbVV第3页(共3页)06/07(1)《普通化学》试题答案及评分标准二、一选择题（每小题2分，共40分）1、D；2、D；3、C；4、C；5、C；6、C；7、B；8、B；9、A；10、C；11、C；12、B；13、B；14、B；15、B；16、B；17、B；18、C；19、C；20、B三、填空题(每空1分，共20分1、封闭、隔离（或孤立）2、始终态温度相同、只做体积功3、qp=qv＋△nRT(或Qp=Qv＋△nRT)4、△rG0；△rGo05、表达式中的数量不同，Ko式中的数量为平衡时的量；lnKo=-△Go/RT(或lgKo=-△Go/2.303RT)6、基本不变；增大；减小7、基元（或元）；不同8、0.0569、Cl2；I-110、氧化；还原；还原态物质（组分）M的还原性四、判断题（在正确叙述的括号内打“√”，在错误叙述后打“×”,每小题1分，共15分1、√；2、√；3、×；4、×；5、√；6、√；7、√；8、×；9、√；10、×；11、√；12、√；13、×；14、√；15√四、计算题（25分）1、（16分）(1)△rHmo＝2△fHom(SO3，g)-2△fHom(SO2，g)=[2×(-395.72)-2×(-296.83)]=-197.78kJ/mol（4分）△rSmo＝2Som(SO3，g)-2Som(SO2，g)-Som(O2，g)=[2×256.65-2×248.11-205.03]=-187.95J/mol.K（4分）△rGmo=△rHmo-T△rSmo＝-197780-298×(-187.95)=-141.7kJ/mol（4分）(2)△rGmo=△rHmo-T△rSmo△rGmo,1073K=△rHmo-(273+800)△rSmo＝-197780-1073×(-187.95)=3890.4kJ/mol（2分）lgKo=-△rGmo/2.303RT=-3890.4/(2.303×8.314×1073)（2分）Ko=0.6462、（9分）当c(Sn2+)=c(Pb2+)=1mol·dm-3,因为22(/)(/)PbPbSnSn，所以Pb2+做氧化剂、Sn做还原剂。反应按下列正方向进行：2323(1)(1)SnPbmoldmSnmoldmPb（4分）（或Eo＝φo+-φo-=φoPb2+/Pb－φoSn2+/Sn＝0.0113V因为Eo0，故反应正向自发。）（2）当c(Sn2+)=1.000mol·dm-3，c(Pb2+)=0.1000mol·dm-3，222(/)(/)1ln2()/0.1262(0.05917/2)lg(0.1)0.1558PbPbPbPbRTFcPbcVVV22(/)(/)SnSnPbPb（4分）（或φPb2+/Pb＝φoPb2+/Pb＋0.05917/2lg0.1=-0.1558VE=φ+-φ-=φPb2+/Pb－φoSn2+/Sn＝－0.0183V因为E0，故反应逆向进行。）所以反应按（1）中反应的逆方向进行，即2323(1.000)(0.1000)SnmoldmPbSnPbmoldm（1分）