合格考化学复习氧化还原反应练习+附加题

氧化还原反应一、选择题1、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3、下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．浓盐酸和二氧化锰均匀混和后加热B．二氧化碳和烧碱反应C．铜片放入浓硫酸中加热D．大理石和盐酸反应4、下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化5、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性6、有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲7、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属8、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2→2KBr＋I2B．2AgNO3→2Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO3→2CuO＋CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O→2NaOH9、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．Na2O＋H2O→2NaOHB．C＋H2O→CO＋H2C．Cl2＋H2O→HCl＋HClOD．2F2＋2H2O→4HF＋O210、可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H＋+2I－+NO2→NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是（）A．16gB．28gC．32gD．46g11、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应12、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2OB、2HClO→2HCl+O2↑C、Cl2+2Na→2NaClD、MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O13、在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:114、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4--→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe15、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S→K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳二、填空题16、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)→2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。17、标出电子转移的方向和数目。（1）2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2（2）5NH4NO3→4N2↑+9H2O+2HNO3（3）H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O18、原电池是将________能转化成________能的装置。电解池是将________能转化成________能。电解饱和食盐水时在________极滴加酚酞显红色，________极能使淀粉碘化钾溶液显蓝色。19、当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2)若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？答案一、选择题1-5BDCDD6-10DDBCA11-15BAADB16、（1）略（2）②；（3）0.2（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO217、略18、化学电电化学阴极阳极18、（1）2Fe+3Cl2→2FeCl3Fe+2FeCl3→3FeCl22320.511.5C(FeCl3)=0.50mol/L（2）只含FeCl3Cl―共7.5mol还需1.5molCl―即0.75molCl216.8L附加题：1、试配平该反应的化学方程式:（1）反应中元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式2、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因。3、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：。4、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NXOY+H2O（1）推算出X=Y=（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）（3）反应中氧化剂为（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。5、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3+HCl（浓）→KCl+ClO2↑+Cl2↑+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍6、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A30B46C50D669、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。10、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1︰1B2︰1C1︰2D2︰311、NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A跟水反应时，水作氧化剂BNaH中H－半径比Li＋半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成D跟乙醇反应时，NaH被氧化12、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO13、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－14、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H215、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。16、(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________________，被还原的元素是____________。(3)反应中1mol氧化剂_____________(填“得到”或“失去”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→17、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电18、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原