构成物质的微粒及元素

专题七构成物质的微粒及元素第二部分物质构成的奥秘高频考点内容解读主要考查方式命题趋势分子、原子和离子了解物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的选择★知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；了解离子的形成过程选择、填空★★能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象选择★★★原子的构成知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法；了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点选择、填空★元素知道元素的含义选择★★了解元素符号所表示的意义；学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号填空、选择★★元素周期表初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；初步认识元素的性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系填空、选择★★物质的分类能从组成上识别氧化物、酸、碱、盐，会区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物选择、填空★★★核心要点突破1．分子及分子的性质知识要点微粒构成物质分子概念：分子是保持物质化学性质的最小的粒子性质（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不断地_____（3）分子间有一定的_____（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同构成：分子是由原子构成的表示方法：化学式相对质量：相对分子质量运动间隔2．原子及原子的构成3．核外电子的排布(1)原子结构示意图各部分的意义(2)化学性质与元素最外层电子数的关系元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失稳定金属元素一般不超过4个易_____最外层电子不稳定非金属元素一般4～8个易_____电子不稳定失去得到(3)离子的形成①定义：带电的_____或_______叫做离子②分类：阳离子：带_____的离子，如镁离子______(填离子符号，下同)、铵根离子______阴离子：带_____的离子，如氯离子____、碳酸根离子______③离子符号所表示的意义原子原子团正电Mg2＋NH4＋负电Cl－CO32－④氯化钠的形成过程【技法点拨】物质、元素、原子、分子、离子间的关系1．元素元素概念：元素是具有相同_________(即___________)的一类原子的总称(金属元素：如Na___________：如O_____________：如He、Ne分类元素核电荷数核内质子数非金属元素稀有气体元素地壳中：含量最多的元素是__，含量最多的金属元素是___空气中：___元素最多，其次是___元素人体中：含量最多的是___元素，其次是碳、氢、氮太阳上：含量最丰富的是氢，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素元素分布元素符号书写：第1个字母大写，第2个字母小写宏观：表示一种元素微观：表示这种元素的一个原子意义OAl氮氧氧2．元素周期表(1)元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个_____，每一个纵行叫做一个___(8、9、10三个纵行组成一个族)。(2)元素周期表中的信息周期族【方法指导】元素周期表的结构1．物质的简单分类物质的分类物质混合物_______单质化合物有机化合物小分子有机物高分子有机物天然高分子化合物合成有机高分子化合物无机化合物氧化物___：H＋＋酸根离子___：金属离子＋OH－（包括NH3·H2O）___：金属离子（或NH4＋）＋酸根离子纯净物酸碱盐2．基本概念纯净物由___种物质组成；混合物由多种物质混合而成；_______________________叫做单质；__________________________叫做化合物；__________________________________________________化合物叫做氧化物；有机化合物(简称有机物)通常指含有_______的化合物。最简单的有机物是_____。一由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的碳元素甲烷【温馨提示】单质、化合物、氧化物间的相互关系易错点一含氧化合物就是氧化物；含有碳元素的都是有机物剖析：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物。氧化物一定是含氧元素的化合物，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾(KClO3)中虽含有氧元素，但因其含有三种元素，故不是氧化物。含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐等都不属于有机物。易错防范易错点二由同种元素组成的物质是单质，由不同种元素组成的物质为混合物剖析：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中就只含一种元素。由不同种元素组成的物质可能是化合物，如二氧化碳就是由碳、氧两种元素组成的。易错点三质子数相同的粒子一定是同种元素剖析：质子数相同的粒子不一定是同种元素。质子数相同的粒子可能是分子和原子，或原子和原子团，必须是质子数相同的原子才是同种元素。如氖原子和水分子的质子数都是10，但不是同种元素。易错点四混淆元素与原子的概念剖析：元素与原子的区别与联系：元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中最小微粒区别宏观概念微观概念只论种类，不论个数既论种类，又论个数组成单质和化合物构成分子，也可构成物质使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成联系【突破指南】应用微粒结构示意图判断微粒种类由结构示意图判断是原子还是离子的关键是看核内质子数与核外电子总数的关系，根据结构示意图判断某粒子是原子还是离子的方法：微粒结构示意图质子数－核外电子总数＝nn＞0阳离子（带n个单位正电荷）n＝0原子n＜0阴离子（带n个单位负电荷）【典例1】(2018·江苏南京，12，2分)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是()解析当核电荷数＝质子数＝核外电子数时，为原子；质子数＞核外电子数时，为阳离子；核电荷数＝质子数＜核外电子数时，为阴离子。A为阴离子；B为原子；C、D为阳离子。答案A【即时小练1】(2018·宿迁)关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是()A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构解析同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核内质子数均为12，则①②属于同种元素，B正确。答案B【突破指南】两点突破物质的分类1．物质的简单分类物质的分类2．在给物质分类时要做到“两抓”，即抓层次，抓要素。所谓抓层次就是要先大后小，即先依据“一物多物”分出纯净物和混合物，再在纯净物中根据“一素多素”分出单质和化合物；抓要素就是要理解概念的要素，单质是“一物一素”，化合物是“一物多素”，氧化物是“一物两素(且含氧)”。【典例2】★(2018·四川宜宾，11，13分)掌握化学用语和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列问题。(1)填写下列表格元素的原子序数原子结构示意图该元素简单离子符号1116(2)将下列物质的化学式填写在对应类别空格上(注：未提供对应类别物质的，空格不填)物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，醋酸，氢氧化钾，铜，氦气①单质非金属单质气体：；固体：；液体；金属单质：；②氧化物金属氧化物：；非金属氧化物：；③酸：________；碱：________；盐：________。解析(1)元素的原子序数是11的原子是钠原子，结构示意图是：，最外层电子数是1，小于4，易失去一个电子形成钠离子，符号为：Na＋；元素的原子序数是16的原子是硫原子，结构示意图是，最外层电子数是6，大于4，易得到2个电子，形成硫离子，符号为：S2－。(2)由物质的组成可知，氮气和氦气属于非金属的气体单质；金刚石属于非金属的固体；铜属于金属单质；氧化铝属于金属氧化物；三氧化硫属于非金属氧化物；醋酸属于酸；氢氧化钾属于碱，硫酸镁属于盐。答案(1)Na＋S2－(2)气体：N2、He固体：C金属单质：Cu金属氧化物：Al2O3非金属氧化物：SO3酸：CH3COOH碱：KOH盐：MgSO4【即时小练2】(2018·南宁)下列图中，“○”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()解析A为两种不同的单质分子，所示物质为混合物；B中物质不是化合物是单质；C所示物质的每个分子是由不同种原子构成，是化合物的分子；D中一种是单质分子，另一种是化合物分子，所以该物质是混合物。答案C【突破指南】根据元素周期表进行的题目，关键是要把元素周期表中各部分的含义弄清楚，文字是元素名称，字母是元素符号，名称左上方的数字是原子中的核电荷数或原子序数，名称下方的数字是相对原子质量。元素周期表【典例3】★(2018·江西，18，7分)下面是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：元素名称元素符号原子结构锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne(1)硼原子结构示意图中的X＝__________；(2)镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是________；(3)图中元素从上至下排列所遵循的规律是(任写一条)___；(4)根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为______________________。解析(1)在原子中，质子数＝核外电子数，则X＝2＋3＝5；(2)最外层电子数决定元素的化学性质，镁原子最外层有2个电子，铍原子最外层也有2个电子，其化学性质相似；(3)根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，从金属元素开始，到稀有气体元素结束；(4)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的。1个碳原子中有6个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个一氧化碳分子中含有14个电子。答案(1)5(2)Be(或铍)(3)质子数依次增大(或原子的最外层电子数依次增大等)(4)14【即时小练3】(2018·武汉，30，3分)钾在人体内起着调节体液平衡的作用，图A是钾元素在元素周期表中的相关信息。(1)钾元素的相对原子质量为______________；(2)图B是钾元素某种粒子的结构示意图。图中x＝____________，该粒子的符号为____________。解析(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为39.10；(2)由原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子的核内质子数为19，则其粒子的核内质子数为19，则x＝19；该粒子的质子数＝19，核外电子数＝18，质子数核外电子数，为阳离子，其离子符号为K＋。答案(1)39.10(2)19K＋批改实录：满分答案：B解题流程：→“一种小球代表一种原子”→1.从微观角度判断物质的分类2.化学反应类型的判断→关键1：同种原子构成的纯净物是单质关键2：不同种原子构成的纯净物是化合物→1.反应物是由两种单质组成的混合物2．生成物是一种化合物3．化合反应是“多变一”→反应物是两种单质，不是化合物规律总结：从微观上对物质进行分类