2.3物质构成的奥秘(原子2内部结构、离子)

观察图片1、原子不是一实心球体；2、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成；3、原子核带正电荷，电子带负电荷；…………原子的构成原子的内部结构原子原子核核外电子中子(一个质子带一个单位的正电荷)(不带电)(一个电子带一个单位的负电荷)质子（质子数和核外电子数相等，故所带电量相等且电性相反，整个原子不显电性。）一、原子的内部结构原子原子核核外电子质子中子(一个质子带一个单位的正电荷)(不带电)(一个电子带一个单位的负电荷)质子数=核电荷数=核外电子数质子数=核电荷数质子数=原子序数所以：=核外电子数原子核所带的正电荷数核电荷数：=原子序数原子种类原子序数质子数中子数核外电子数氢原子1101碳原子6氧原子8钠原子12氯原子18铁原子30666881111118171726172626几种原子的原子序数、质子数、中子数和电子数注：①相对原子质量=质子数+中子数②某些氢原子没有中子通过图片，你获得了哪些信息？慧眼识图原子很小原子核更小原子核原子质子的质量等于1.6726×10-27千克中子和质子的质量大致相等电子的质量约为质子质量的1/1836所以原子的质量主要集中在原子核上。原子核的体积只占原子的几千万亿分之一。所以电子运动空间很大（实际是很小的），能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上所以：原子的相对原子质量=质子数+中子数＋11281二、原子结构示意图原子结构示意图观察：原子核外电子排布有什么规律？2、第一层最多能排2个电子，第二层最多能排8个电子，所以n层最多容纳的电子数为2n2个。1、电子先填充能量较低的第一层，第一层排满后然后填充能量较高的第二层，依次类推。核外电子排布规则3、最外层最多可容纳8个电子（若第一层作为最外层时，最多容纳2个电子）。4、金属原子最外层一般少于4个，在反应中易失去电子，达到稳定结构；非金属原子最外层一般等于或多于4个电子，在反应中易得到电子，达到稳定结构。请画出下列原子结构示意图：碳、硫、氯、钾三、构成物质的微粒—离子离子：带电的原子或原子团称为离子离子的形成+11281+1128NaNa+阳离子：+12282+1228+13283+1328带正电荷的原子叫做阳离子MgMg2+AlAl3++17287+17288带负电荷的原子叫做阴离子。阴离子：离子是怎样构成物质的呢？以金属钠和氯气反应生成氯化钠为例说明：观察活动：Cl－Cl所以说：氯化钠是由数目极多的钠离子和数目极多的氯离子互相结合而成的物质离子也是构成物质的一种微粒原子分子离子物质构成构成构成构成物质、分子、原子、离子之间的联系得失电子离子、原子的区别与联系原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－(1)金属镁是由大量的镁_____直接构成。(2)氢气是由大量的氢_____构成，氢分子是由氢______构成。(3)水是由大量的水_____构成，每个水分子由两个氢______和一个氧______构成。(4)氯化镁是由多个______和多个______相互结合而构成的物质。练一练：在横线上填写“离子”“分子”或“原子”。原子分子原子分子原子原子镁离子氯离子•某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】•根据右边的结构图回答：•如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。•如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。•如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号____。10Ne12Mg2+8O2-注：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法1.下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离子的是•2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+1３28ABCDC()A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D•作业：资源与评价（离子）