九年级化学中考总复习知识点汇总

集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页九年级化学中考总复习知识点汇总第一章：绪言走进化学世界1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化常表现为形状、状态的改变。3、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。第二章：我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、二氧化碳为0.03%、稀有气体（混合物）为0.94%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。第三章：自然界的水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。人体含水约占人体质量的2/3。2、水的污染来自于：①工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放；②生活污水的任意排放；③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测；②工业“三废”要经过处理后再排放；③农业上要合理使用化肥和农药等。（注意：“合理”不是“禁止”）4、电解水实验可证明：集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1﹕2，质量比为8﹕1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。（简单记忆方法：阳氧阴氢）第四、五章：物质的组成与结构、质量守恒定律1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：Fe），可认为就是一个大分子。例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。2、物质是由分子、原子、离子构成的。分子是由原子构成的。离子又是由原子得失电子形成的。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的；构成原子的三种粒子是：质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。4、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（所以整个原子不显电性）离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数阳离子：核电荷数=质子数核外电子数（如：钠离子[Na+]的核外电子数质子数）阴离子：核电荷数=质子数核外电子数（如：氯离子[Cl--]的核外电子数质子数）5、精确计算：121原子实际质量某原子的实际质量某原子的相对原子质量C粗略计算：相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1”。6、（1）元素符号的意义：（*表示元素符号）①表示*这种元素；②表示*这种元素的一个原子；③表示*这种物质（这种物质必须是由原子直接构成，如：Fe）（2）化学式的意义：（***表示化学式，x、y表示数字。）①表示***这种物质，②表示一个***分子，集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页③表示***是由*元素和*元素组成，④表示一个***分子是由经x个*原子和y个*原子构成。（3）化学方程式的意义：①表明了反应物、生成物和反应条件；②表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的计算）③表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。（反应前后原子总数不变，但分子总数可能会变）7、质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化。8、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，即“等号”两边各原子的数目必须相等。9、几个重要概念：（1）混合物：由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物）（2）纯净物：由同种（一种）物质构成的物质；（纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物）①单质：由同种（一种）元素构成的纯净物；（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②化合物：由不同种（多种）元素构成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。）10、化合价记忆口诀：（仅为常见化合价）正一氢钾钠和银；(H+K+Na+Ag+)正二钙镁钡和锌；(Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+)三铝四硅五价磷；(Al3+Si4+P5+)氟氯溴碘负一寻；(F—Cl—Br—I—)二三为铁二四碳；(Fe2+Fe3+C2+C4+)一二铜汞一三金；(Cu+Cu2+Au+Au3+)硫逢双价二四六；(S2—S4+S6+)锰迎二四六和七。(Mn2+Mn4+Mn6+Mn7+)第六、七章：O2、H2、CO2、CO、C、CH41、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3—KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—4、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧C2H5OH+O2—甲醇燃烧CH3OH+O2—集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第5页6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，是化合反应）(1)除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—(2)检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—(3)鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。第八章：几种重要的金属1、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）；有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al2、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。3、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。4、铁