2020届(浙江)高三一轮复习：原子结构与核外电子排布

原子结构与核外电子排布洞悉目标知识条目考试要求1.原子结构模型的演变2.原子的构成,原子符号3.核素、同位素的概念4.原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)abab夯实考点一、人类对原子结构的认识1.原子结构模型的演变年代代表人物主要观点公元前5世纪古希腊哲学家物质是由间断的、不可分的微粒即原子构成的,原子的结合和分离是万物变化的根本原因19世纪初期英国科学家道尔顿原子学说1904年英国科学家汤姆生“葡萄干面包式”的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福带核的原子结构模型1913年丹麦物理学家玻尔原子结构轨道模型20世纪初近代科学家用量子力学模型描述核外电子的运动2.原子结构3.微粒之间的关系(1)质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数(4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数4.一个信息丰富的符号[典例1]下列有关两种微粒和的叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同D解析:氕原子不含有中子,A错误;XAZ为原子,+1+XAZ为离子,两者化学性质不相同,B错误;XAZ的核电荷数为Z,核外电子数为Z;+1+XAZ的核电荷数为Z,核外电子数为Z-1,故核电荷数相同,核外电子数不同,C错误;XAZ的质量数为A,中子数为A-Z;+1+XAZ的质量数为A+1,中子数为A+1-Z,故质子数相同,质量数和中子数不同,D正确。[变式训练1]某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aAm(A-N+m)molB.aA(A-N)molC.aAm(A-N)molD.aA(A-N+m)molA解析:X原子的质子数为A-N,一个HmX分子中所含的质子数为A-N+m,HmX的摩尔质量为(A+m)g·mol-1,所以agHmX中所含质子的物质的量为aAm(A-N+m)mol。[变式训练2](2017·浙江4月学考)下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物D.C6H14的一氯取代物只有一种B解析:A项,金刚石和石墨互为同素异形体,两者的熔点都很高,金刚石的硬度大,但石墨的硬度不大;C项,乙醇和二甲醚分子式相同,但结构不同,两者互为同分异构体;D项,C6H14具有四种结构,每种结构的一氯取代物都有不止一种。5.核素、同位素(1)元素、同位素、核素的比较元素同位素核素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子对象宏观概念,对同类原子而言,既有游离态,又有化合态微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类微观概念,指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质有差异,天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变具有真实的质量,不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数(2)元素、核素、同位素的关系(3)几种重要的核素核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[典例2]判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2017·浙江11学考)氯原子的结构示意图:。()(2)(2017·浙江11月学考)188O表示中子数为10的氧元素的一种核素。()(3)(2017·浙江11月学考)金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化。()(4)(2016·浙江10月学考)S2-的结构示意图:。()(5)(2016·浙江10月学考)146C表示质子数为6、中子数为8的核素。()解析:氯原子最外层只有7个电子,故(1)错误;在一定条件下,金刚石与石墨可以相互转化,故(3)错误;S2-的最外层有8个电子,故(4)错误;126C与146C的质量数不同,是两种核素,故(6)错误;21H的中子数为2-1=1,故(8)错误。答案:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√(11)√(6)(2016·浙江4月学考)126C和146C是同一种核素。()(7)(2016·浙江4月学考)红磷和白磷互为同素异形体。()(8)(2015·浙江10月学考)核素21H的中子数是0。()(9)(2015·浙江10月学考)12C和14C互为同位素。()(10)(2015·浙江10月学考)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体。()(11)(2018·浙江11月学考)18O和16O是质子数相同的两种核素。()[变式训练1](2016·浙江4月学考)下列表示正确的是()A.CO2的电子式:B.乙炔的结构式:CH≡CHC.CH4的球棍模型:D.Cl-离子的结构示意图:D解析:CO2的电子式应为,A错误;乙炔的结构式应为H—C≡C—H,B错误;C项中的模型为CH4的比例模型,C错误。[变式训练2]钚(Pu)是一种放射性元素,23894Pu是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是()A.23994Pu与23894Pu互为同位素B.23994Pu原子核外有94个电子C.23994Pu原子核中有94个中子D.23994Pu与23892U为两种不同核素解析:23994Pu与23894Pu属于质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,A正确;电子数等于质子数.23994Pu原子核外有94个电子,B正确;23994Pu原子核中有239-94=145个中子,C不正确;23994Pu与23892U为两种不同核素,D正确。C二、原子核外电子的排布1.电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律3.原子核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图举例:①Na的原子结构示意图②Na+的离子结构示意图:[典例3]六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题:(1)依次写出6种粒子的符号:。(2)A、B、C、D、E、F共表示种元素、种原子、种阳离子、种阴离子。(3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为。解析:A为F,B为F-,C为Ne,D为Na+,E为Mg2+,F为Mg。答案:(1)F、F-、Ne、Na+、Mg2+、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2[变式训练]W粒子的结构如图所示,下列关于它的说法不正确的是()A.y=2B.若x=18,则z=8C.若x=11,它有化学式为W2O的氧化物D.若x=15,它属于金属元素的原子解析:W粒子的核外电子排布有3个电子层,K层已充满,y=2,A正确;若x=18,则W是Ar,最外层有8个电子,B正确;若x=11,则W是Na,它有化学式为W2O的氧化物,C正确;若x=15,则W是P,属于非金属元素的原子,D不正确。D点击进入课时训练