全国II卷2020届高三化学联考试题

精品文档，欢迎下载！-1-如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝您成绩进步，学习愉快！（全国II卷）2020届高三化学联考试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。5.考试范围：必修1、必修2、选修4。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31S32Fe56BAl37第Ⅰ卷一、选择题：本题共15题，每个题3分，共45分。在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。1.我国古代四大发明蕴含了古代劳动人民的聪明智慧，下列有关过程不涉及化学变化的是2.下列化学术语表示正确的是A.HClO的结构式：H－O－ClB.H2O2的电子式：C.硫离子(S2－)的结构示意图：D.原子核内含有88个质子、138个中子的镭(Ra)原子：13888Ra3.下列关于物质性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高硬度大，可用于制光导纤维B.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂C.明矾溶于水可形成胶体，可用作水的杀菌消毒剂D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向酸性Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3＋＋2F＝2Fe2＋＋I2B.向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O精品文档，欢迎下载！-2-C.向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD.酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.124g白磷(P4)中含有4NA个P－P键B.标准状况下，3.36L一氯甲烷(CH3Cl)中含有极性键的数目为0.6NAC.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NAD.某温度下，1LNH4Cl与NH3·H2O的中性混合溶液中含有H＋的数目为10－7NA6.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是A.气体A为CO2B.溶液中可能存在的离子有Cl－、K＋C.溶液中一定不存在的离子有CO32－、NO3－D.向溶液G中加入过量H2SO4(aq)产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2＋7.工业上常用硫酸亚铁铵晶体：[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M＝392g·mol－1］处理含铬元素(Cr2O72－)的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。下列有关叙述错误的是A.在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定B处理后溶液中c(Fe3＋)：c(Cr3＋)＝3：1C.处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去D.处理100L含0.001mol·L－1Cr2O72－的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117.6g8.下列装置可用于实验室制氯气并回收氯化锰晶体，其中能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl精品文档，欢迎下载！-3-C.用装置丙可实现MnCl2溶液(含盐酸)与MnO2的分离D.用装置丁蒸干反应后的滤液可制得MnCl2·4H2O9.有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1mol有机物a最多可与4molH2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24LD.有机物a苯环上的二氯代物有4种(不含立体异构)10.2019年是元素周期表诞生150周年，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，X、Y两原子的L层电子数之和等于Z原子的核外电子数，且Z的焰色为黄色，由Y、Z、W组成的某种化合物是生活中常用消毒剂的主要成分，下列说法正确的是A.原子半径：WZXYB.Y与Z形成的常见二元化合物中只存在离子键C.X、W两元素的简单氢化物可反应生成离子化合物D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是A.上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋12O2→CF3COOCH3＋H2OB.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC.Pd2＋是该反应的催化剂之一D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L精品文档，欢迎下载！-4-12.某电池研究员使用锂－磺酰氯(Li－SO2Cl2)电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e－＝2Cl－＋SO2↑B.电池的e极连接电解池的h极C.膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－13.固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。2260°C时，向0.5L的恒容密闭容器中充入0.15molN2和0.15molO2，10s时反应达到平衡。下列说法正确的是A.大气固氮反应属于放热反应B.10s末，N2的转化率约为66.6%C.10s内，用O2表示的平均反应速率为0.02mol·L－1·s－1D.10s末，再向容器中充入0.1molN2和0.1molO2，N2的平衡转化率不变14.某学习小组向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol·L－1精品文档，欢迎下载！-5-B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3C.溶液M中含有0.11molBa(NO3)2和0.03molAl(NO3)3D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O15.H3A是一种存在于水果中的有机三元弱酸，现向0.1mol·L－1H3A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，溶液中的H3A、H2A－、HA2－、A3－的物质的量分数X随pH的变化如图所示［已知2232()()()()()()cXXcHAcHAcHAcA］。下列叙述错误的是A.曲线c③代表HA2－的物质的量分数B.pH＝3.l时，c(H3A)＝c(H2A－)C.K2(H3A)的数量级为10－5D.当V(H3A)：V(NaOH)＝2：5时，溶液的pH＝6.4第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.(12分)光气(COCl2)，又称碳酰氯，用于有机合成，制造染料、橡胶、农药、塑料等。实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2，实验装置如图所示。已知：光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为－118°C，沸点为8.2°C，密度为1.381g·mL－1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100°C以上易分解。精品文档，欢迎下载！-6-请回答下列问题：(1)检查装置A气密性的操作为(2)仪器x的名称为(3)装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为。(4)选择实验装置并连接接口(a～h)顺序：a－－b－c－－h(用小写字母表示，装置可重复使用)。(5)Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为。(6)装置B中－10°C冰盐水的作用为17.(14分)资源的回收利用，有利于节约资源、保护环境。某金属废料含钴、铝、锂等元素，其中钴以Co2O3·CoO的形式，铝以金属单质的形式，锂以Li2O的形式存在。化学兴趣小组设计了如下流程对其中的钴元素进行回收。请回答下列问题：(1)“碱溶”时通常不能将所有的铝、锂元素全部浸出，欲提高“碱溶”的速率，可采取的措施有(答两点)。(2)若在实验室进行“操作I”，需用到的玻璃仪器有(3)“还原”时，发生反应的离子方程式为，且“还原”时，需控制温度为40°C，其原因(4)“除锂铝”时，铝元素参与反应的离子反应方程式为。(5)常温下，将4.0×10－5mol·L－1CoSO4溶液与4.2×10－5mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中的Co2＋是否沉淀完全？请通过计算得出结论：。(已知：常温下，Ksp(CoCO3)＝1.0×10－13；溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。)18.(14分)己二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高沸点精品文档，欢迎下载！-7-溶剂。采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为HOOC(CH2)4COOH＋2CH3OH催化剂CH3OOC(CH2)4COOCH3＋2H2O。有关数据和装置图如下：实验步骤如下：①按照右图连接好装置，在三颈烧瓶中依次加入7.3g己二酸、12.8g无水甲醇、1.0g六水合氯化铝，控制温度100°C，加热回流2.5h后结束反应。②稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次，合并醚层，依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸钠干燥。③将②中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115～117°C的馏分，得到4.92mL无色透明液体。请回答下列问题：(1)催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性，其原因为(用离子方程式表示)，氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式为(2)仪器A的名称为，冷凝水从(填“a”或“b”)口进。(3)饱和碳酸钠溶液的作用为，饱和食盐水洗去的主要杂质为(4)分液时，分出醚层的操作为。(5)己二酸二甲酯的产率为(保留2位有效数字)。19.(15分)研究NO2、NO、CO等大气污染物的治理对生态文明建设具有重要意义。汽车尾气中含有CO、NO2、NO等有毒气体，使用含铂等过渡元素的催化剂，可将它们相互反应转化成无毒气体。精品文档，欢迎下载！-8-已知：i.碳C(s)的燃烧热为393.5kJ·mol－1；ii．N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol－1；iii.CO(g)C(s)＋12O2(g)△H＝＋110.5kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。(2)600°C时，向一恒容密闭容器中充入6molCO和5molNO发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，平衡时NO的体积分数为30%。①下列有关说法正确的是(填字母)。a.加压有利于上述反应正向进行b.CO的平衡转化率大于NO的平衡转化率c.升温至800°C，平衡时NO的体积分数30%d.相同条件下，使用更高效的催化剂，可降低平衡时CO与NO的体积分数②NO的平衡转化率α(NO)＝③该温度下，平衡时容器内的总压强P＝20MPa，平衡常数Kp＝MPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。(1)用NaOH溶液可吸收NO2防止污染空气，反应后溶液(假设NaOH与NO2恰好完全反应)中离子浓度由大到小的顺序为(2)设计CH4－NO2－稀H2SO4电池，也可将NO2和CH4均转化为无污染气体，其原理如图所示。①NO2应从该原电池的(填字母)口通入，通入NO2－极的电极反应式为②标准状况下，每消耗22.4LCH4，理论上可吸收个NO2分子