热化学与能源

第一章热化学与能源复习思考题解答1区别下列概念：(1)系统与环境；(2)比热容与热容；(3)定容反应热与定压反应热；(4)反应热效应与焓变；(5)标准摩尔生成焓与反应的标准摩尔焓变；(6)污染型能源与清洁型能源；(7)常规能源与新能源；(8)有序能与无序能。答:(1)系统：人为地将一部分物质与其余物质分开，被划定的研究对象称为系统。系统以外并与系统有相互作用的部分称为“环境”。(2)热容的定义是系统吸收的微小热量δQ除以温度升高dT，即C=δQ/dT，其SI单位为J.K-1；比热容的定义是热容C除以质量，即c=C/m，SI单位为J.kg-1.K-l。(3)定容反应热：在恒容、不做非体积功条件下的化学反应热。而定压反应热：顾名思义，恒压不做非体积功条件下的反应热。(4)化学反应时放出或吸收的热叫做反应热效应，简称反应热。焓H=U+Pv，△H即焓的增量称为焓变。只有在恒压，只做体积功条件下，反应热q等于焓变△H。(5)标准摩尔生成焓是指在恒温标准状态下，由指定单质生成单位物质的量的纯物质时的反应焓变，记作ΔfHθ,mT。反应的标准摩尔焓变(ΔrHθ,m)是指在标准状态时反应的摩尔焓变，它等于同温度下各参加反应物质的标准生成焓与其化学计量数乘积的代数和。(6)根据能源消费后是否造成环境污染，能源可分为污染型能源和清洁型能源。如煤和石油类能源是污染型能源；水力、电能等是清洁型能源。(7)常规能源指已广泛应用的能源，现阶段是指煤、石油、天然气和水能等；新能源是目前尚未大规模利用而有待一步研究、开发和利用的能源。(8)无序能指物质内部分子杂乱无章的热运动能；有序能指物质内部分子按一定的顺序有规律的运动能，如电能、化学能等。2何为化学计量数？化学计量数与化学反应方程式的写法有何关系？答:对于一般化学反应方程式0=∑νB中，vBBBB就是B的化学计量数，是量纲为1的量，对反应物取负值，对产物取正值。对于同一个化学反应，化学计量数与化学反应方程式的写法有关。如，合成氨反应写成：N2(g)+3H2(g)——2NH3(g)时，ν(N2)=-1，ν(H2)=-3ν(NH3)=2；若写成2N2(g)+6H2(g)=4NH3(g)时ν(N2)=-2，ν(H2)=-6ν(NH3)=4；，由此可知，化学计量数只表示按计量反应式反应时各物质转化的比例。3说明反应进度ξ的定义及引入反应进度的意义。答:①对于一般反应式，反应进度ξ的定义式为：dξ=νB-1dnB，式中nBBB为物质B的物质的量，νB为B的化学计量数，故ξ的SI单位为mol。B对于有限的变化，有Δξ=ΔnB/νBBB对于化学反应来讲，一般选尚未反应时，ξ=0，因此，ξ=[nB(ξ)-nBBB(0)]/νB，式中nBBB(0)为ξ=0时物质B的物质的量，nB(ξ)为ξ=ξ时B的物质的量。B②引入反应进度这个量的昀大优点是在反应进行到任意时间，可用任一反应物或产物来表示反应进行的程度，所得的值总是相等的。4用弹式热量计测量反应热效应的原理如何？对于一般反应来说，用弹式热量计所测量得的热量是否就等于反应的热效应？为什么？答①原理：在定容、绝热的情况下，某个热化学过程所放出的热量等于水吸收的热量和钢弹组件吸收的热量的总和，即：q={q(H20)+qb}=-{C(H20)ΔT+Cb.ΔT)=-∑c.ΔT②不等于。弹式热量计测量的是定容反应热，若反应在定压条件下进行，反应热则可能不同。5.热化学方程式与一般的化学反应方程式有何异同？书写热化学方程式时有哪些应注意之处答：相同点：它们都表示化学反应的方程式。不同点：热化学方程式除了表示化学反应之外，还表示化学反应与热效应的关系。书写热化学方程式时应注意之处：由于反应热与系统的状态有关，所以写热化学方程式时注明反应热的同时，还必须注明物态、温度、压力、组成等条件。6什么叫做状态函数？q、w、H是否是状态函数？为什么？答用来描述系统状态的物理量称为状态函数。q、w不是状态函数，与反应的过程有关；H是状态函数，其变化量只决定于系统的始态和终态，而与变化的途径无关。7说明下列符号的意义：q,qp,U,H，ΔrHθ,m、ΔfHθ,m(298.15K)答q：表示一定量反应物在给定条件下的反应热。qp：表示在恒压下的反应热。U：热力学所指系统内分子的平动能、转动能、振动能等能量的总和。H：H=U+pVΔrHθ,m:在标准状态时反应的摩尔焓变。ΔfHθ,m(298.15K)：在298.15K下物质的标准摩尔生成焓。8q、H、U之间，p、V、U、H之间存在哪些重要关系？试用公式表示之。答:一定条件下qp=ΔH，H=U+pV，一定条件下qv=ΔU。9如何利用精确测定qv来求得qp和ΔH?试用公式表示之。答:qp-qv=-∑Δn(B,g).RT...qp=qv+∑Δn(B,g).RT又qp=ΔHqv=ΔU所以qp=ΔU+∑Δn(B,g).RT10理想气体方程式中R的数值是多少？SI单位是什么？答：数值为8.314，SI单位是J.mol-1.K-l。11如何理解盖斯定律是热力学第一定律的必然推论？盖斯定律的运算方法对△.H等热i数的计算有何重要价值？举例说明。答：盖斯定律即反应热总值一定定律。盖斯定律是从大量热化学实验中总结出来的，它为热力学第一定律的建立起了不可磨灭的作用，热力学第一定律是能量守恒定律，将能量守恒定律用于热化学问题，即可推出盖斯定律。盖斯定律使热化学方程式可以像普通代数方程那样进行加减运算，利用已精确测定的反应热数据来求算难以测定的反应热。举例如求C与氧气生成CO。（略）12化学热力学中所说的“标准状态”意指什么？对于单质、化合物和水合离子所规定的标准摩尔生成焓有何区别？答①标准状态：压力为标准压力，昀新国家标准规定，pθ=l00kPa;标准浓度为，c=cθ=lmol/L；标准压力下固态和液态均为纯物质。②规定指定单质的标准摩尔生成焓为0。规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。③水合离子中规定以水合氢离子的标准摩尔生成焓为零，然后获得其他水合离子的标准摩尔生成焓。13试根据标准摩尔生成焓的定义，说明在该条件下指定单质的标准摩尔生成焓必须为零。答在标准状态下，规定由指定单质生成单位物质的量的纯物质时的焓变叫标准摩尔生成焓。实际上也就是把在此条件下指定单质的相对焓作为零。如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，ΔHθ(298.15K)=一285.83kJ.mol-1，而水的标准摩尔生成焓ΔfHθ,m(H20,298.15K)=一285.83k.J.mol-l。14如何利用物质的ΔfHθ,m(298.15K)的数据，计算燃烧反应及中和反应的ΔrHθ,m(298.15K)举例说明。答:对于燃烧反应CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)ΔfHθ,m(298.15K)/(kJ.mol-1)-74.810—393.509-285.83ΔrHθ,m(298.15K)=（-285.83×2-393.509-1-74.81)kJ.mol-1=-890.31kJ.mol-1对于中和反应NH3(g)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)写成离子式为NH3(g)+H+(aq)=NH4+(aq)L\fH9(298.15K)/(kJ.mol-1)-46.110-132.51ΔrHθ,m(298.15K)=（-132.51+46.11)kJ.mol-l=-86.40kJ.mol-115煤炭中通常含有哪些元素？用做燃料时，哪些是有益的？哪些是有害的？为什么?答:煤的主要成分是碳、氢、氧三种元素，还有少量氮、硫、磷和一些稀有元素。用做燃料时，硫是有害的，生成SO：造成环境污染；碳是有益的，含碳量高的煤其热值较高。16煤的洁净利用有何意义？试述洁净煤技术及其进展。答：洁净煤技术现已成为解决能源与环境问题的主导技术之一，能够有效地解决美乒和加拿大的越境酸雨问题。洁净煤技术是一项庞大复杂的系统工程，包含从煤炭开发到利用的所有技术领域，主要研究开发项目包括煤炭的加工、转化、燃烧和污染控制等。目前拥有气化燃料、液化燃料币水煤浆燃料等。17煤的主要组分碳、汽油中代表性组分辛烷、天然气中主要组分甲烷以及氢气各自白热催如何进行计算，并进行比较？答①煤的热值计算：碳（以石墨计）在298.15K的标准状态时完全燃烧的化学方程式：C(石墨)+02(g)——C02(g)；ΔrHθ,m(298.15K)=-393.5k.J.mol-1折合成热值为32.8MJ.kg-1。②汽油的热值计算：C8H8(1)+25/202(g)=8C02(g)+9H20(1)ΔrHθ,m(298.15K)=-5440k.J.mol-l折合成辛烷的热值为47.7MJ.kg-1。③天然气的热值计算：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(1)ΔrHθ,m(298.15K)=-890kJ.mol-l折合成CH4的热值为55.6MJ.kg-l。由①、②、③热值可以看出天然气的热值汽油的热值煤的热值。18试述氢能、生物质能、太阳能等清洁能源。的利用状况，及其与可持续发展战略的关系。答:氢气是一种可燃气体，发热值高，燃烧后生成水，不污染环境，是一种较理想的、清洁的二次能源，符合可持续发展这一战略，但因制氢的成本比较高，现在氢还不能作为一般能源使用。生物质能是一种废物利用，变废为宝，科技含量很高。如人工制造沼气，垃圾发电等，不仅降低了环境污染，保护了环境，而且开辟了新能源。太阳能的利用可分为三个方面：太阳能采暖和制冷，太阳热发电，太阳光发电。太阳能是一种可再生资源，可直接利用，不产生污染，是一种清洁能源，环保能源。以上三种能源都充分体现了可持续发展的公平性、共同性、持续性三个原则，使社会、经济、人口、资源和环境协调发展。19核能的能量来源与矿物燃料有何不同？你如何理解发展核能是必由之路。答:矿物燃料储量有限，其中不但含有砷、铅等许多重金属及致癌物质，且含有少量钍、镭等放射性物质，污染环境，损害人体健康。而核能储量大，较清洁，有利于保护环境。发展核能是必由之路，这是因为核能有其无法取代的优势。主要表现在以下几方面：①核能是地球上储量昀丰富的高密度能源；②核电是较清洁的能源，有利于保护环境；③核电的经济性优于火电；④以核燃料代替煤和石油，有利于资源的合理利用；总之，核能是干净、安全、经济的能源，它的利用是解决能源问题的必由之路。20你认为当前中国的能源问题主要是什么？答:我国当前能源的主要问题：一是能源结构不合理，优质能源比例太小。二是能源利用率低、能耗高。21在当前能源革命中，你认为应如何借鉴发达国家经验和能源科学昀新成就，制定符合国情的中国能源可持续发展对策。（提示：可参考彭士禄，李盈安著，寻找永恒的动力——著名科学家谈能源科学.南宁：广西师范大学出版社，1998)答我们在制定能源政策时，除了把发展新能源作为战略目标外，还必须考虑到近期f实际需要，更好地利用现有的能源，开发各种综合利用化石能源的节能新技术，对天然能{进行深加工进一步提高能源的热值和综合利用价值，延长现有能源的使用期限，同时减少控制对环境的污染。2220世纪90年代前后我国科学界批判的“水变油”伪科学事件，与现正在采用的燃“油掺水”（如掺水20%左右）可节油增效并减少污染，试解释这两件事有何本质不同。答:“水变油”是化学变化，由H20变成含有c的物质是不可能实现的。“油掺水”是为水增大了油的面积，使其能够更好的燃烧，起到节油的作用，油燃烧产生的SO。等有毒体溶于水中减少了其污染环境。习题全解1是非题(1)已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)=UF6(g);ΔrHθ,m=30.lkJ.mol-l则此温度时蒸发ImolUF(1)，会放出热30.lkJ。(2)在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。H2(g)+1/2O2(g=H2O(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)(3)功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(4)