人教版九年级化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（42SOH）、硝酸(3HNO)、醋酸(COOHCH3)。（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。故浓硫酸可以用来干燥一些气体。C:浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液（OHCOSONaNaHCOSOH2242342222），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁222HMgClHClMg2442HMgSOSOHMg铁222HFeClHClFe2442HFeSOSOHFe锌222HZnClHClZn2442HZnSOSOHZn铝233262HAlClHClAl234242332HSOAlSOHAl(3)酸与金属氧化物的反应：32OFeOHFeClHClOFe2332326OHSOFeSOHOFe2243423233MgOCuOCaO(4)和碱的反应：NaOH2OHCaOHNH23.4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。二、碱1、常见的碱：NaOH、2)(OHCa、KOH、OHNH232，一些常见碱的物理性质：（1）（NaOH）氢氧化钠：白色固体，极易溶于水，溶于水后放出大量的热，故极易吸收空气中水蒸气而潮解。（2）(2)(OHCa)氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，溶液俗称石灰水。3、常见碱的一些化学性质：与非金属氧化物反应OHSONaNaOHSO23222OHCaSOOHCaSO2322)(OHCONaNaOHCO23222OHSONaNaOHSO24232与酸的反应OHNaClHClNaOH2OHCaClHClOHCa222)(OHNaSOSOHNaOH244222与酸碱指示剂作用氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。3、氢氧化钠的吸水性：氢氧化钠具有吸水性，故能够干燥一些气体，长期放置在空气中的氢氧化钠会变质成碳酸钠：OHNaCOCONaIOH23224、溶液的导电性：由于溶液中有带电阴阳离子，故溶液能够导电。