高中化学常见的弱电解质SQQ课件鲁教版必修一.ppt

选修四化学反应原理专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡常见的弱电解质水的电离:1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.2、水的离子积:25℃时，Kw=1×10-14分析表中的数据，有何规律，并解释之.温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×106.81×101×105.47×101×10-15-15-14-14-12[结论]1、Kw只与温度,温度越高，Kw越大。2、纯水及稀的水溶液中都存在Kw。[问题与讨论]1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、100℃时，水的离子积为10-12，C（H+）为多少？4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（4）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（2）常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH-)==1×10－14（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)（5）根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH－)可以互求.酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)．碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).问题解决例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，问c(H＋)是多少?1×10-8mol/L1×10-5mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L3、影响水的电离平衡的因素：升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。增大增大减小左减小讨论1：改变温度：右在H2OH++OH-平衡中，加入,则增大C（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（OH-）必然会_____。减小酸或强酸的酸式盐左减小抑制不变讨论2：直接增大C（H+）讨论3：直接增大C（OH-）在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大C（OH-），则平衡向__移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（H+）必然会____。减小碱左减小抑制不变增大C（OH-）增大C（H+）升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】减小C（OH-）减小C（H+）阅读P63资料卡活动与探究多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的分步电离1.某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=__________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性[练习]3.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?4.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中[]A.溶液中CH3COO－的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小BD练习欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、MgAC练习对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的PH增大D．溶液的导电性增强C[练习]问题解决2.已知100℃时，Kw=1×10-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+).１.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A．c(H+)B．c(OH-)C．KwD．c(H+)/c(OH-)