2020年密云区高三化学一模试题

12020年密云区高三一模考试化学试题2020.04可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64第一部分（选择题共42分）1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HCl2.化学与生活密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3.能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A.NaHSO4和Na2CO3B.H2SO4和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3D.HCl和NaHCO34.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NAB．2gH218O中所含中子、电子数目均为NAC.pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA25.下列解释事实的方程式不正确的是A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－==Ag2S+2Cl－6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A.氨气遇到HCl气体后产生白烟B.品红溶液通入SO2气体后褪色C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色7.已知：下列说法中正确的是A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)39.下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Y的含氧酸均为强酸B．最外层电子数ZYC.气态氢化物的稳定性YXD.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键11.利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是abc实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸酸性KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl2＞I2D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性12.常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不．正．确．的是A．在滴定过程中，c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)B．pH＝5时，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大413.乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶214.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应5第二部分（非选择题共58分）15．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。（1）写出实．验．室．制取氨气的化学方程式。（2）工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)过程中能量变化如下图所示。①该反应是反应。（填“放热”或“吸热”）②在反应体系中加入催化剂，E2会。（填“增大”或“减小”或“不变”）③若要增大NH3产率，可采取的措施有。（填字母）a.升高温度b．增大压强c．不断分离出NH3（3）利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。①C装置中制取NO2反应的离子方程式是。②某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象时间1分钟2分钟3分钟现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）、。622316.(9分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是。（2）添加1％CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于。②700℃焙烧时，添加1％CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是。（3）向含大量AlO－的滤液中通入过量CO，得到Al(OH)白色沉淀,发生该反应的离子方程式为。（4）FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为mol。717.(13分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的官能团名称是。（2）试剂a是。（3）D结构简式为。（4）由E生成F的化学方程式为。（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为。（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。M→N的化学方程式是。818.(12分)CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。（1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。Ⅰ.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是。（填字母）a．该催化剂使反应的平衡常数增大b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂c．由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为。Ⅱ.电解法转化CO2制HCOOH的原理如右图。①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有。（填字母）a．使用催化剂b．加压c．增大初始投料比nCO2/nH2②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。ΔH0（填“＞”或“＜”）,其依据是。919．（14分）某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是，关闭弹簧夹。②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是。（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：①在氧气流中煅烧红色固体的目的是。②根据上述实验可得结论：该红色固体为。（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。①实验i的目的。②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：。（用化学方程式表示）102223↓3参考答案题号12345678910答案BBABACCDBD题号11121314答案CDCA15.（10分）（1）（2分）（2）①放热；（1分）②减小；（1分）③bc（2分）（3）①Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）②NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；此条件，NH3的转化率极低；反应速率慢；通入的NO2过量（答案合理即可给分）（每条1分，共2分）16.(9分)（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液（答案合理即可）（2分）（2）①FeS2（2分）②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分）（3）AlO—+CO+2HO===Al(OH)+HCO—（2分）（4）11（1分）17.(13分)（1）醛基（2分）（2）新制的氢氧化铜（2分）（3）（2分）11333（4）（5）（2分）（6）（3分）18.(12分)（1）I①bc（2分）②CH4+CO2=催化剂==CH3COOH（2分）II.①2CO2+HCO—+2e—===HCOO—+CO2－（2分）②阳极产生O2，C（H+）增大，C（HCO－）降低；K+部分进入阴极（2分）（2）①b（2分）②（1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（1分）19.（14分）（1）①打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）②H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）①将红色物质转化为氧化铜（2分）②Cu（2分）（3）①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性（2分）②NaHSO3或KHSO3（2分）（4）SO2+Cu(OH)2+2OH—==Cu+SO42—+2H2O（1分）2SO2+Cu(OH)2==Cu(HSO3)2（1分）