浙工大《无机及分析化学》试题

浙江工业大学无机及分析化学第1页共14页1《无机及分析化学》试题本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。（）浙江工业大学无机及分析化学第2页共14页2二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法正确的是A、△rGmθ越负，反应速率越快。B、△rHmθ越负，反应速率越快。C、活化能越大，反应速率越快。D、活化能越小，反应速率越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？A、△rHm＞0，△rSm＞0，高温。B、△rHm＞0，△rSm＞0，低温。C、△rHm＜0，△rSm＜0，高温。D、△rHm＞0，△rSm＜0，低温。3、已知下列四个反应的△rHmθ298，其中液态水的标准生成热是：A、2H(g)+O(g)=H2O(g)△rHmθ298（1）B、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△rHmθ298（2）C、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△rHmθ298（3）D、H2(g)+O(g)=H2O(1)△rHmθ298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：A、同离子效应B、同离子效应和盐效应C、盐效应D、降低溶液中Ac－浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：A、3倍B、2倍C、9倍D、不变6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值，若增大溶液的pH，原电池的电动势将：A、增大B、减小C、不变D、无法判断7、下述物质不能起酸作用的是：A、HSO4－B、NH4+C、H2OD、NaH8、决定弱酸强弱的因素是A、浓度B、电离度C、电离常数D、溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的Kspθ=4.0×10－12,Cd(OH)2的Kspθ=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：A、CdCO3＞Cd(OH)2B、CdCO3＜Cd(OH)2B、CdCO3=Cd(OH)2D、不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：浙江工业大学无机及分析化学第3页共14页3A、LiB、BeC、BD、都一样11、下列说法欠妥的是A、配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。B、螯合物以六员环、五员环较稳定。C、配位数就是配位体的个数。D、二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（M（葡萄糖）：180g·mol-1M（蔗糖）：342g·mol-1M（NaCl）58.5g·mol-1）A、5.8%(g/g)蔗糖溶液B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ·mol-1，其相应的热化学方程式是：A、C(g)+4H(g)=CH4(g)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g)△rHmθ298（2）=-965.6kJ·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△rHmθ298（3）=-965.6kJ·mol-1D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△rHmθ298（4）=-965.6kJ·mol-115、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：A、2倍B、4倍C、6倍D、8倍16、Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为：A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A、增大B、减小C、不变D、不能判断18、20℃时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是：A、大于零B、小于零C、等于零D、不能确定19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH是：A、4B、8.2C、5.47D、6.8浙江工业大学无机及分析化学第4页共14页420、缓冲溶液的缓冲范围是：A、pH±1B、Ka±1C、Kb±1D、pKa±121、升高温度能加快反应速率的主要原因是：A、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B、能提高反应的活化能。C、能加快反应物的消耗。D、能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：A、1mol·L-1c[Zn(CN)42-]Kdθ=2×10-17B、1mol·L-1c[Zn(NH3)42＋]Kfθ=2.8×109C、1mol·L-1c[Zn(OH)42-]Kdθ=2.5×10-16D、1mol·L-1[Zn(SCN)42-]pKfθ=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于：A、K1＋K2B、K1－K2C、K1×K2D、K1/K224、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？A、NaClB、CaCl2C、AlCl3D、CsCl25、反应（1）2NO2(g)=N2O4(g)△rGmθ＝-5.8KJ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△rGmθ=-16.7KJ·mol-1A、反（1）较反应（2）快。B、反应（2）较反应（1）快。C、两反应速度相同。D、无法判断两反应速度。三、计算题（共30分，每小题10分）1.分析FeSO4·7H2O含量，现用KMnO4法测定，问：（1）配制c(1/5KMnO4)＝0.1mol·L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量分数是多少？（已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g·mol-1，M(KMnO4)＝158.03g·mol-1，M(Na2C2O4)＝浙江工业大学无机及分析化学第5页共14页5134.0g·mol-1）2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rHθm=400.3kJ·mol-1,△rSθm=189.6J·K-1·mol-1，问：（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。3.现取某含铁试液2.00mL定容至100.0ml，从中吸取2.00mL显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×104L·mol-1·cm-1，求该试液的铁含量为多少g·L-1？（MFe：55.85g·mol-1）模拟试题（1）参考答案一、判断题：（共20分，每小题1分）1√2√3√4×5×6√7×8×9×浙江工业大学无机及分析化学第6页共14页610×11×12×13×14×15×16×17√18√19×20√二、选择题：（共50分，每小题25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、计算题：（共30分，每小题10分）1、（1）m(KMnO4)=0.1×2×503.158=6.3(g)（3分）（2）415cKMnO=50.2920000.1342000.0=0.1012mol·L-1（3分）（3）FeSO4·7H2O%=012.110000.27890.351012.0×100=99.80（4分）2、ΔfGmθ=ΔfHmθ-TΔrSmθ=400.3-298×189.6×10-3=344（kJ·mol-1）因ΔfGmθ＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分）反应的ΔfHmθ0、ΔrSmθ0,升高温度有利于反应的进行（2分）3400.32111()189.610TK（4分）3、A＝-lgT＝-lg0.398＝0.400=εbc（3分）51440.400()3.610()11.11011.110AcFemolL(3分)513.61055.8550.00100.0()2.52.002.00FegL（4分）浙江工业大学无机及分析化学第7页共14页7《无机及分析化学》试题（2）本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（每题2分，共50分）1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择()（θ/SnSn24=0.15V，θ/ClCl2=1.3583V，θ/BrBr2=1.087V，θ/CrOCr3272=1.33V，θ/MnMnO24=1.51V,θ/FeFe23=0.771V）A.SnCl4B.K2Cr2O7C.KMnO4D.Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)Pb2++S2-KspΘ(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为()A.KSPΘ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该