无机及分析化学第2阶段测试题

江南大学现代远程教育2012年下半年第二阶段测试卷考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟浙江建设职业技术学院奥鹏学习中心（教学点）批次：1209层次：高起专专业：食品工艺与检测学号：812910086身份证号：130181198207208730姓名：孙浩得分：（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1．CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有沉淀现象，其离子反应方程式是CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2。2．Kθsp称为难溶电解质的溶度积常数，该常数大小与物质本性和温度有关。3．在CaCO3（KspΘ=3.36×10-9），CaF2(KspΘ=3.45×10-11)，Ca3(PO4)2(KspΘ=2.07×10-33)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为__CaCO3＞_CaF2__＞_Ca3(PO4)2____。4．在原电池中流出电子的电极为__负极______，在正极发生的是__氧化______反应，原电池可将___化学_____能转化为___电_____能。5．反应2Fe3+(eq)+Cu(s)2Fe2+(eq)+Cu2+(eq)与Fe(s)+Cu2+(eq)Fe2+(eq)+Cu(s)均正向进行，其中最弱的还原剂为____Cu____它所在的氧化还原电对为Cu2+/Cu，最强的还原剂为___Fe_____，它所在的氧化还原电对为Fe/Fe2。6．第三能级组包括___2_____类原子轨道，分别是S，P，共有3个原子轨道。7．第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是___22_____，价电子构型为ns2np1，该元素属第_四_______周期、__ⅣB______族，为金属（金属或非金属）元素，最高氧化数为+4。8．第四周期有____17____种元素，这是因为第__4____能级组有3类原子轨道，分别为s，p，d，最多可容纳___9____个电子。二、选择题（16分，每题2分）1.难电离的HgCl2在水中的溶解度（mol·L-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（B）（A）.Hg2+离子（B）.Cl－离子（C）.HgCl+离子（D）.HgCl2分子2．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(C)(A)．AgCl的溶解度增大(B)．AgCl的溶解度、Kθsp均不变(C)．AgCl的Kθsp增大(D)．AgCl的溶解度、Kθsp增大3.BaSO4的相对分子质量为233，Kθsp=1×10-10，把1mmolBaSO4置于10L水中，有多少克BaSO4尚未溶解？（C）（A）.2.1g（B）.0.21g（C）.0.021g（D）.0.0021g4．下列化合物中，碳原子的氧化数为－3的是(D)（A）.CHCl3（B）.C2H2（C）.C2H4（D）.C2H65．在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值(B)（A）.增大（B）.减小（C）.不变（D）.等于零6．某电池反应A+B2+A2++B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是(B)（A）.+0.060V（B）.－0.119V（C）.－0.060V（D）.+0.119V7．已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于(C)(A)．ⅤB族(B)．ⅢB族(C)．Ⅷ族(D)．ⅤA族8．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？(B)(A)．2，6，-2(B)．8，6，-2(C)．18，6，+4(D)．2，6，+6三、是非题（10分，每题2分）1．在任何给定的溶液中，若Q＜Kθsp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。（×）2．欲使Mg2＋沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。（√）3．电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。（√）4．除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。(√)5．钴原子（原子序数＝27）的价电子构型是4s2。(×)四、问答题（10分，每题5分）1．根据溶度积规则说明下列事实：1）Fe（OH）3（Kθsp＝2.79×10-39）沉淀溶解于稀盐酸溶液中；氢离子与氢氧根反应形成弱酸。2）BaSO4（Kθsp＝1.08×10-10）沉淀难溶于稀盐酸溶液中。（Kθa2，H2SO4＝1.02×10-2）BaSO4与H+反应生成H2SO4溶解度大。2．写出Fe原子（原子序数为26）的核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并指出其在周期系中所属的周期、族和区。第四周期，Ⅷ族，ds区，电子排布1s22s22p63s23p63d64s2价电子构型3d64s2五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）1．1HClO4+4H2SO3→HCl+4H2SO42．Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O六、计算题（24分）1．（6分）计算难溶电解质Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度（molL-1），Kθsp＝5.61×10-12。2．（6分）欲从0.002mol·L-1Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH值至少为多少？Kθsp＝1.4210-20解：c(Pb2+)=0.002mol/L，c(Pb2+)c2(OH-)Ksp才能产生Pb(OH)2沉淀。c2(OH-)Ksp／c(Pb2+)c2(OH-)1.42×10-20/0.002=7.1×10-18c(OH-)2.66×10-9(mol/L)pOH8.58pH5.423．（6分）计算298K时，105PaH2在0.1mol·L-1HAc溶液中的电极电势。Kθa，HAC＝1.8010-50.1mol/LHAc溶液中，)L/mol(1033.11076.11.0)H(c35)V(17.0100/100)1033.1(lg20592.000.023H/H24．（6分）已知Eθ(Co3+/Co2+)＝1.83V，Eθ(Co2+/Co)＝-0.28V，计算Eθ(Co3+/Co)的值。解：由Co3++Co→Co2+Eθ＝Eθ(+)+Eθ(-)即Eθ(Co3+/Co)=Eθ(Co3+/Co2+)-Eθ(Co2+/Co)=1.83-（-0.28）=2.11